Az időszakos törvény q
39,948) a kálium-Z = 19 (atomsúly 39,098), kobalt Z = 27 (atomtömegű 58,9332), hogy a nikkel Z = 28 (atomsúly 58,70), és Z = Te 52 (atomsúly 127,60) a Z = 53 jódig (126,9045 atomtömeg). A visszavonulást azoknak az elemeknek a tulajdonságai alapján végeztük el, amelyek a helyük ilyen szekvenciáját igényelték.
Jelenleg az elemek periódusos rendszerében 7 periódus és 8 csoport található, amelyek a tulajdonságokban hasonló elemekből állnak. Az első három sor három kis időszakot alkot. Az ezt követő időszakok nagyok és két sorban vannak. Ezenkívül a hatodik periódustól kezdődően a lantanoidok (a hatodik időszak) és az aktinidok (hetedik periódus) további elemei, az időszakokon kívül esnek.
Nagyobb idõszakokban megfigyelhetõ a tulajdonságok változásának periodicitása a periódusokban. Például a legmagasabb oxigénérték először egyenletesen növekszik, majd az időszak közepén elérve a maximumot +2-re esik, majd ismét emelkedik, és +7 értéket ér el az időszak végén.
Az időszakos jog és az elemek rendszeres rendszere folyamatosan fejlődik és finomít. Ennek bizonyítása az időszakos törvény modern megfogalmazása. az elemek tulajdonságai, valamint vegyületeik alakja és tulajdonságai rendszeres időközönként függenek atomjaik magjaitól. Így a nucleus pozitív töltése (és nem Mendeleyev atomtömege) pontosabb érvnek bizonyult, amelyen az elemek és vegyületek tulajdonságai függenek.
Az elemek tulajdonságai rendszeres függésben vannak a sugárzás variációjával a DI Mendeleyev tábora alatt lévő időszakokban és csoportokban. A növekvő nukleáris töltésű időszakok tekintetében az r, nm (nanométerek) atomrúd csökken, amit az elektronok és a magok kölcsönös vonzásának növekedésével magyaráznak (2.2. Táblázat).
Az elemek atom sugarai az időszakban
A II. Szakasz elemei