Szervetlen vegyületek nómenklatúrája
A nem definiált számot az n-poli numerikus előtag jelzi.
Néhány egyszerű anyag esetében speciális neveket is használnak, például O3-ózont, P4-fehér foszfort.
Kémiai képletek komplex anyagok alkotják jelöli elektropozitív (feltételes és a tényleges kation) és elektronegatív (feltételes és a tényleges anionok) komponenseket, például, CuSO 4 (itt Cu 2+ - valós kation, SO4 2 - - valós anion) és PCI3 (itt P + III - feltételes kation, Cl -I - feltételes anion).
A komplex anyagok neveit jobbra-balra kémiai képletekkel állítják elő. Ezek két szóból állnak: az elektronegatív komponensek (névjegyzékben) és az elektroposzitív komponensek (genitív esetben) nevei, például:
CuS04 - réz (II) -szulfát
PCl3 - foszfor-triklorid
LaCl3 - lantán (III) klorid
Szén - monoxid
A száma elektropozitív és elektronegatív komponenseket a nevek jelzik numerikus előtagokat a fent felsorolt (az univerzális módszer), vagy oxidációs állapotok (ha meg lehet határozni a következő képlet szerint) a római számokkal zárójelben (a plusz jel kimarad). Egyes esetekben, terhelést eredményezhet a ionok (komplex összetétele kationok és anionok) arab számokkal, a megfelelő jel.
A közös több elemű kationok és anionok esetében a következő speciális nevek érvényesek:
H2F + fluorónium
C2 2 - - acetilid
H3S + - szulfónium
NH3OH + -hidroxil-amin
O2 2 - - peroxid
Kevés ismert anyag esetében speciális neveket is használnak:
H2S - hidrogén-szulfid
NH2OH - hidroxil-amin
1. Savas és bázikus hidroxidok. sók
A hidroxidok - típusú összetett anyagokat tartalmazó atomok egy elem E (kivéve fluor- és oxigén) és a gidroksogrupp OH; hidroxidok általános képletű E (OH) n. ahol n = 1 ÷ 6. E forma hidroxidok (OH) n nevezzük orto-formát; ha n> 2-hidroxidot is lehet a meta -forma álló atomok eltérő E és OH-csoportokat több oxigénatomot tartalmaz O, például az E (OH) 3 és EO (OH) e (OH) 4, és E (OH) 6 és EO2 (OH) 2.
A hidroxidok két csoportra oszthatók, amelyek ellentétesek a kémiai tulajdonságokkal: savas és bázikus hidroxidok.
A savas hidroxidok hidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek fématomokkal helyettesíthetők a sztöchiometriai valencia szabály figyelembevételével. A savas hidroxidok többsége meta-formában van, a savas hidroxidok (például H2S04) savakkal alkotott képletében hidrogénatomokkal. HNO3 és H2C03. helyett SO2 (OH) 2. NO2 (OH) és CO (OH) 2. A savas hidroxidok általános képlete Hx EOy. ahol az EOy x-re jellemző elektronegatív komponenst savas csoportnak nevezik. Ha nem minden hidrogénatomot helyettesítünk egy fémmel, akkor azok a savmaradékban maradnak.
A közönséges savas hidroxidok nevei két szóból állnak: a saját neve az "ay" és a "sav" csoportszóval. Adjuk meg a közös savas hidroxidok és savmaradványaik képletét és megfelelő nevét (a kötőjel azt jelenti, hogy a hidroxid nem ismert szabad formában vagy savas vizes oldatban):
H3 AsO3 - orto-arzén
AsO3 3 - - ortoarzenit
AsO4 3 - - arzenát
Karbonát
HPO4 2 - - hidro-ortofoszfát
SiO 2 - - metaszilikát
TeO4 2 - - metatellurált
TeO6 6 - - orthotellurateurate
A kevésbé gyakori savas hidroxidokat a komplex vegyületek nómenklatúra szabályai alapján nevezik meg, például:
(2-) tetraoxi-
SO 2 2 - dioxo-szulfát (IV)
MoO3 2 - - trioxomolibdát (IV)
TeO5 2 - - pentaoxi-laurát (IV)
PoO3 2 - - trioxapolonát (IV)
XeO6 4 - - hexaoxoxononát (VIII)
A savas maradékok nevét használják a sók nevének megalkotásában.
A bázikus hidroxidok hidroxidionokat tartalmaznak, amelyek savas maradékokkal helyettesíthetők a sztöchiometriai valencia szabály betartása mellett. Az összes hidroxid az ortoformában van; általános képletük M (OH) n. ahol n = 1,2 (ritkán 3,4) és M n + a fémkation. Az alaphidroxidok képletének és nevének példái:
NaOH jelentése nátrium-hidroxid
Ba (OH) 2-bárium-hidroxid
KOH jelentése kálium-hidroxid
La (OH) 3-lantán-hidroxid (III)
A bázikus és savas hidroxidok legfontosabb vegyi tulajdonsága az, hogy kölcsönhatásba lépnek egymással a sók képződésével (a sóképzés reakciója), például:
A sók olyan összetett anyagok, amelyek Mn + kationokat és savmaradékokat tartalmaznak *.
Az Mx (EOy) n általános képletű sókat közepes sóknak nevezzük, és sókat helyettesítetlen hidrogénatomokkal, savas sókkal. Néha a sók hidroxid- vagy (és) oxid-ionokat is tartalmaznak; az ilyen sókat bázikus sóknak nevezik. Adunk példákat és sókat:
A savas és bázikus oxidok a megfelelő hidroxidok sóképző tulajdonságait megőrzik az ellentétes hidroxidokkal vagy egymással való kölcsönhatás során:
3. Amfoter-oxidok és hidroxidok
A hidroxidok és oxidok amfoteritása kémiai tulajdonság, amely két só sorozatból áll, például hidroxid és alumínium-oxid esetében:
Így a hidroxid és az alumínium-oxid (a) reakciókban a bázikus hidroxidok és oxidok tulajdonságai, azaz például az reagálnak savas hidroxidokkal és oxiddal, és így a megfelelő só - alumínium - szulfát Al2 (S04) 3 képződik. míg a (b) reakciókban a savas hidroxidok és oxidok tulajdonságai is mutatnak. reagáltatjuk a bázikus hidroxiddal és oxiddal, így nátrium-dioxoaluminát (III) só NaAlO 2-ot képez. Az első esetben az alumínium elem egy fém tulajdonsága, és része az elektroposzív komponensnek (Al 3+), a másodikban - egy nem-fém tulajdonsága, és része a só (AlO2-) elektrondegatív komponensének.
Ha ezek a reakciók vizes oldatban fordulnak elő, akkor a sók összetétele megváltozik, de az alumínium jelenléte a kationban és anionban marad:
A komplex zárójeleket itt szögletes zárójelben mutatjuk be
[Al (H2O) 6] 3+ hexaquaalumínium (III), [Al (OH) 4] -tetrahidroxoaluminát (III) -ion kationja.
Elements kiállító vegyületek fémes és nem fémes tulajdonságokkal, úgynevezett amfoter, és tartalmazhatnak olyan elemeket, A, a periódusos rendszer -. Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, stb, valamint a legtöbb elemét B csoportok . - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, stb nevezzük amfoter oxidok, valamint, mint a mag, például:
BeO - berillium - oxid
- arany (III) -oxid polihidrát
Ha a vegyületek amfoter eleme több oxidációs foknak felel meg, akkor a megfelelő oxidok és hidroxidok amfoter jellegét (és ennek következtében maga az elem amfoteritását) különböző módon fejezzük ki. Alacsony oxidációs fokozatoknál a hidroxidok és az oxidok túlnyomórészt az alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek, és az elemnek fém tulajdonságai vannak, így szinte mindig a kationok részét képezik. Nagy oxidációs fokozatoknál viszont a hidroxidok és oxidok túlnyomórészt savas tulajdonságokkal rendelkeznek, és maga az elem nem fémes tulajdonságokkal rendelkezik, így szinte mindig az anionok részévé válik. Így a mangán (II) -oxid és a hidroxid a fő tulajdonságokat uralja, és maga a mangán része a [Mn (H2O) 6] 2+ típusú kationoknak. A savas tulajdonságok uralják a mangán (VII) oxidját és hidroxidját, és maga a mangán része az MnO4 típusú anionnak. A savas tulajdonságokkal rendelkező nagy mennyiségben előforduló amfoter-hidroxidok a savas hidroxidok, például a HMn VII O4 mangán savak mintái és nevei.
Így az elemek fémekre és nem fémekre való elosztása feltételes; (F, O, N, Cl, S, C, stb.) elemek (Na, K, Ca, Ba, stb.) között tisztán nem fémes tulajdonságokkal rendelkező elemek nagy csoportja amfoter tulajdonságokkal rendelkezik.
4. Bináris összeköttetések
A szervetlen komplex anyagok kiterjedt típusa bináris vegyületek. Ezek közé tartozik elsősorban az összes kételemes vegyület (kivéve az bázikus, savas és amfoter-oxidokat), például H20, KBr, H2S, Cs2 (S2), N2O, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Ezeknek a vegyületeknek az elektro-pozitív és elektronegatív komponensei közé tartoznak az egyes atomok, vagy az egyik atom atomcsoportjai.
Többelemes anyag, amelyben a komponensek egyike a képletek tartalmaz független atomok több elemből, valamint az egy-elemet, vagy több eleme atomcsoportok (kivéve a hidroxidok és ezek sói) úgy, mint a bináris vegyületek, például KSH, IO2 F3. SBrO2 F, CrO (O2) 2. PSI3. (CATI) O3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 2 O, VCl2 (NH2). Tehát, KSH is képviselteti magát a vegyületet CS2. ahol a kénatom helyébe egy oxigénatom.
A bináris vegyületek neveit a szokásos nómenklatúra szabályai szerint állítják össze, például:
Az OF2 oxigén-difluorid