A termodinamika első törvénye
Az energia és a környezet cseréjére képes zárt rendszerek esetében a termodinamika első törvényének formája van
ahol Q a rendszer által a környezettől kapott energia;
# 948; U - a rendszer belső energiájának megváltoztatása;
A - a rendszer által végzett munka.
A belső energia az egész energia az ügyben. Kinetikus és potenciális mozgási formákból áll. Gyakran a belső energia két részre oszlik, amelyek közül az egyik függ, a másik pedig - nem függ a hőmérséklettől
A kísérlet és az elmélet nem teszi lehetővé számunkra, hogy minden anyag energiáját elszigeteljük az anyagban, ezért a termodinamikában a transzformációkkal dolgozunk.
A rendszer infinitezimális változásait írjuk
Az izobár folyamatban (p - const)
Az 1. állapotból a 2. állapotig terjedő átmeneti energia
Kifejezések zárójelben ahhoz, hogy egy új termodinamikai funkció - entalpiája, ami egyenlő a szükséges energiát, hogy a rendszer egy adott állapotban. Az energiaváltozás az enthalpies különbsége lehet
Tekintsük az entalpia változását az 1. mól anyagnak a növekvő hőmérséklet mellett, és fázisátalakítások lehetségesek
ahol # 948; de - az anyag entalpia 0 ° K-on;
cp a fajlagos hő állandó nyomáson, a hőmérséklet függvényében.
A gyakorlati számításokhoz az empirikus képleteket használjuk
Az a, b, c, d koefficiensek a referenciákból ismertek.
Gyakorlati számításoknál nem szükséges az entalpiumok abszolút értékét 0 ° K-tól mérni. A legtöbb esetben szabványos entalpiás eltérésnek kell megfelelnie az entalpia különbségnek a normál körülmények között és abszolút nulla értéken.
Szabványos feltételek - 25 ° C és 760 mm r.sz. (1,013 × 10 5 Pa).
A standard enthalpie-ket a referencia-könyvekben 1 mól mennyiségben adjuk meg. A számítások egyszerűsítése érdekében a következő feltevéseket alkalmazzuk:
1. Szabványos entalpiák egyszerű anyagok esetében, amelyek standard körülmények között stabilak. feltételezik, hogy nulla.
2. A komplex anyagokra vonatkozó standard entalpiák megegyeznek a képződésüknek az egyszerűtől az ellenkezőjellel történő reakciója hőhatásáig. Exoterm reakciók esetén # 948; De <0, для эндотермических – δНо> 0.
Jelenleg a reakció termikus hatására vonatkozó adatokat nem adják meg, de az entalpiában különböznek. Amint kiszámítható reakció entalpiakülönbség, a entalpiakülönbség a entalpiakülönbség kivonjuk végén kiindulási anyagokból.
# 948; H = (-300-2-285) - (200 + 5/2 · 0) = -1085.
Jelentős hőhatás.
Számos anyag esetében az entalpiás különbségeket a standardoktól eltérő feltételek mellett is megadják.