A gázok oldhatósága folyadékokban
Azok a gázok, amelyek molekulái nem polárisak, rendszerint jobban oldódnak nem poláros oldószerekben. Ezzel szemben poláris oldószerekben a poláris molekulák gázai jobban oldódnak.
Amint látható, az ammónia oldhatósága a legmagasabb a vízben - erősen poláris folyadék, toluolban egy nem poláros oldószerben - oldhatósága elhanyagolható.
A gázok oldhatóságát nagymértékben befolyásolja a nyomás és a hőmérséklet. A gázok oldékonyságának a nyomásra gyakorolt hatását Henry törvénye (1803) fejezte ki: egy adott gáznak folyadékban való oldhatósága közvetlenül arányos a folyadék feletti nyomással,
ahol C a gáz koncentrációja a folyadékban; p az oldat feletti gáznyomás; K az arányosság együtthatója, a gáz jellegétől függően.
A folyadékok kölcsönös oldhatósága.
A folyadék természetétől függően különböző arányokban keverhetők össze egymással: 1) egymással arányban összekeverve teljesen homogén oldatot (víz és glicerin, víz és etil-alkohol); 2) korlátozott oldékonysága van egymással (víz és anilin, víz és éter); 3) gyakorlatilag nem oldódnak egymáshoz (víz és benzol, víz és higany).
Tekintsük a korlátozott oldékonyság esetét a kettős anilin-víz rendszer példáján. Ha a dermedési csövet enyhén anilint hozzá körülbelül azonos mennyiségű vízzel, és rázza erősen addig, amíg egy emulzió hosszas nem ülepedő folyékony a csőben két réteget képez: a felső - telített oldat anilin vízben nizhniy- telített vizes oldata anilin.
Jellemzően minden hőmérsékleten mindkét oldatnak jól meghatározott egyensúlyi összetétele van, amely nem térhet el további mennyiségű víz vagy anilin hozzáadásával. A hőmérséklet növelése általában növeli a kölcsönös oldhatóságot, és végső soron az összetevők egymáshoz való korlátlan kölcsönös feloldódásához vezethet. A korlátozott oldhatóság korlátozás nélküli hőmérsékletét kritikus oldódási hőmérsékletnek nevezik.
A szilárd anyagok oldékonysága folyadékokban.
A szilárd anyagok oldhatóságát az oldószer és az oldott anyag jellege, valamint a hőmérséklet függvénye határozza meg. A gázok oldhatóságával ellentétben a szilárd anyagok oldhatósága viszonylag kevéssé változik.
Jelenleg számos szabályt állapítottak meg az anyagok oldhatóságára vonatkozóan, de ezek nem univerzálisak, nem mentesek különböző kivételekektől, ezért a legtöbb esetben minőségi jellegűek. Például azt tapasztaltuk, hogy a poláris oldószerek általában poláris anyagokat oldanak fel és rosszul - nem polárisak. A nempoláris oldószerek ellenben jóak a nem poláris anyagok és rosszul poláris anyagok feloldására. Abban az esetben, ha az oldat valamelyik összetevője poláris, a második nem polarizálódik, az oldhatóság jelentéktelen.
A legtöbb szilárd anyag oldhatósága növekvő hőmérsékleten növekszik. Ennek a szabálynak azonban vannak kivételek. Így a CaCrO4 és a Ca (OH) 2 vízben való oldhatósága a hőmérséklet növekedésével csökken. A testek oldhatóságának változása a hőmérséklet függvényében a tapasztalat szerint a feloldódás hőhatásán múlik. A Le Chatelier elv szerint az anyag oldékonysága a hőmérséklet emelkedésével nő, ha az anyag feloldódási folyamata a hő felszívódásával történik. Ezzel szemben, ahogy a hőmérséklet növekszik, a szilárd anyag oldékonysága csökken, ha feloldódik a hőkibocsátás.
A hőmérsékleten való oldhatóság függvényét rendszerint oldhatósági görbékként mutatják be. Egy éles törés a görbe megfelel a oldhatóságát nátrium-szulfát konverziós Cree-stallogidrata Na 2SO 4 · 10H2 O (ami alatti hőmérsékleteken is stabil 305,543 K) vízmentes Na 2SO 4 (hőmérsékleten stabil magasabb 305,543 K). Kristályformájú Na 2SO 4 · 10H2 O kíséri abszorpciós hő, és feloldjuk a vízmentes só felszabadítása hő.
Ha a só alkalmas kristályos hidrátok előállítására, az egyes kristályos hidrátok kémiai összetétele és létezési területe viszonylag könnyen meghatározható a jellemző oldhatósági görbékkel: az átmenet mindegyik pontja megfelel az oldhatósági görbe kunkájának.
A hőmérséklet-oldhatóság változását gyakran használják az anyagok átkristályosítással történő megtisztítására. Abban hűtő forró telített só szennyezett sósavat idegen anyagtól mentes, így valós része a só van kiemelve az iszap és a szennyező anyagok osta-nutsya oldatban, mivel az utóbbi még a hideg nem lesz telített tekintetében ezeket a szennyezőket . Hasonlóképpen minden szilárd anyag, amelynek oldhatósága nagymértékben függ a hőmérséklettől, tisztítható.
Ha az anyag oldékonysága kevéssé változik a hőmérsékleten, az átkristályosítással végzett tisztítás lehetetlenné válik. Ebben az esetben a telített oldatot bepárlással tisztítjuk, vagyis a víz egy részét eltávolítjuk. A párolgás során a tisztítandó anyag egy része kristályosodik ki, és a szennyeződések az oldatban maradnak.
A víz, mint ismert, a molekulák polaritásának köszönhetően jó oldószer számos anyag számára. Rendkívül fontos szerepet játszik a földkéreg geokémiai és hidrogeológiai folyamataiban. A természetes vizek aktívan részt vesznek az ásványok kialakulásában és megsemmisítésében. A víz feloldja a szilárd testeket, vagy kiöblíti az oldható komponenseket. A légköri gázok feloldása és hatalmas távolságok közötti átvitelére a víz a levegő összetételének szabályozójaként működik. Elég azt mondani, hogy az óceánok vize nyolcszor nagyobb szén-dioxidot tartalmaz, mint a levegőben.
Meg kell jegyezni, hogy a természetben lévő víz nemcsak oldószer. Számos természetes reakció történik a részvételével. Ha sok anyag feloldódik vízben, kémiai kölcsönhatás lép fel az oldott anyag ionjainak és a H + és OH-vízionok között, gyenge savak vagy gyenge bázisok kialakulásával. Ezeket a reakciókat "hidrolitikusnak" nevezték. Nagy aktivitása miatt a víz kivételesen fontos szerepet játszik a kőzet kémiai kimerülésében. Ugyanakkor a víz aktivitása a kőzetek kölcsönhatásakor jelentősen megnő a szén-dioxid jelenlétében. Mint ismeretes, VR Williams akadémikus rendkívül fontos szerepet tulajdonított ennek a tényezőnek a talajképző folyamatokban.
A víz, a levegő és a gyors hőmérsékletváltozások állandó hatása alatt a sziklák szétzúznak. Az esővizek vonzzák az oldható alkotóelemeket tőlük, és az oldhatatlan részecskékkel, elsősorban homokkal és agyaggal együtt a folyókba szállítják. Itt a szuszpendált részecskéket sűrűség szerint sorba rendezzük: az első homokot leterítik, majd kisebb agyagrészecskéket. Évszázadokon keresztül a meder mentén egy erőteljes tározó alakul ki, amely homokból és agyagból áll, és maga a folyó új csatornára kényszerül. A csupasz régi ágyon biológiai és fizikai-kémiai tényezők hatására a talajformák és a talajzöldség alakul ki.
A talaj megoldás egyben komplex természeti rendszer. Mint ismeretes, a növények a talajban lévő sók formájában tápanyagokat szívnak fel. Ezek a sók az ásványi anyagokból, a növények és az állatok elbomlott maradványaiból és a mikroorganizmusokból jönnek be a talajban. A talajoldat összetételét érzékenyen befolyásolja a szerves, ásványi, szerves-ásványi és baktérium műtrágyák bejuttatása a talajba. Néha a talajban is feleslegben van a könnyen oldódó sók - nátrium-kloridok és szulfátok stb., Amelyek hatással vannak a növényekre. Az ilyen talajok termékenységének növelése érdekében ezt a felesleget mosással vagy egyéb melioratív módszerekkel kell eltávolítani. Általában a sós talajok talajoldatában sok Cl-ion van. SO4 2-. Ca 2+. Mg 2+ és Na +.