Javasolnia kell ezen anyagok vízzel és sósavval való elválasztására vonatkozó tervet
Az All-Orosz Olimpia iskolai színpadának olimpiai feladatait
Melyek az országok után elnevezett kémiai elemek? Adjon legalább négy nevet.
Melyik elemet először nyílt meg a nap?
Adja meg az atommagokban található protonok és neutronok számát, az általad megnevezett elemeket.
Pontok száma -10
Egy csepp eső tömege körülbelül 10 -4 g. Számolja ki a vízmolekulák számát és az összes cseppben lévő atom összes atomját.
Pontszám - 10
Pontszám - 10
Ön a következő anyagok keverékét kapja: vas, korom, réz, kréta, só.
Javasoljon egy tervet az anyagok vízzel és sósavval való elválasztására.
Milyen laboratóriumi eszközökre van szükség a keverék elkülönítéséhez?
Írja le azokat a reakcióegyenleteket, amelyeket az elválasztás során használni fog.
Számítsuk ki a keverékben a kréta tömegét a kifejlesztett gáz térfogata szerint, 5,6 literes mennyiségben.
Pontszám - 20
Adja meg a gázok kémiai képletét: nitrogén, hidrogén-klorid, hidrogén, ammónia, klór, szén-monoxid, hidrogén-szulfid, szén-dioxid. Ezek közül mely gázok egyszerű anyagok, oxidok, színük, jellegzetes illatuk mérgezőek? Válaszoljon táblaként a "+" és a "-" jelekkel.
Az All-Orosz Olimpia iskolai színpadának olimpiai feladatait
9-1. Írja le a reakcióegyenleteket a következő transzformációkra:
Ismertesse a reakciók végrehajtásának feltételeit; vegyük figyelembe az egyik reakciót oxidációs redukcióként.
Pontszám - 10
9-2. 5 g fémtartalmú vas (II) -szuszpenzió 5 g-os tömegű mintája reagál sósavval. Számolja ki a gázhalmazállapotú termékek (ha nu) térfogatát és a gázkeverék térfogati összetételét.
9-3. 4 g réz és magnézium fűrészpor keverékének a sósav feletti részleges feloldódásakor 1,12 liter hidrogént (nu) szabadítottak fel, majd a kiindulási keverék összetételét tömegszázalékban
Pontszám - 10
9- 4. A savakat tartalmazó folyékony laboratóriumi hulladékot alkáli vagy szóda semlegesítéssel kell ellátni.
1. Határozzuk meg a nátrium-hidroxid és a nátrium-karbonát tömegét, amelyek a 0,60 mol sósavat tartalmazó hulladék semlegesítésére szolgálnak.
2. Mennyi gáz (nu) szabadul fel, ha a meghatározott mennyiségű hulladék semlegesít?
3. Mennyi ezüst-nitrátra van szükség a 0,6 mól sósavban lévő kloridionok kiválásához?
Pontok száma -20
9-5. Ismert, hogy négy kémcsőben salétromsav, kálium-karbonát, ezüst-nitrát és bárium-klorid oldatai vannak. Hogyan, anélkül, hogy más reagenseket használna, hogy meghatározza az egyes tesztcsövek tartalmát? Készítsen egy kísérleti tervet és írja le a reakcióegyenleteket.
Pontszám - 10
Az All-Orosz Olimpia iskolai színpadának olimpiai feladatait
11,5 g alumínium, magnézium és réz elegy sósavban való feloldása esetén 5,6 l (n.u.) gázt szabadítottak fel. Az oldhatatlan maradékot koncentrált salétromsavval az oldatba visszük át. Ezzel egyidejűleg 4,48 l (n.u.) gázt szabadítottak fel. Határozzuk meg az eredeti keverék összetevőinek tömegszázalékát (% -ban).
A reakcióvázlat a következő:
1. Határozza meg az elemek oxidációjának mértékét.
2. Írja be az elektronikus mérleg egyenletét
3. Határozza meg az oxidálószert és a redukálószert
4. Rendezze el az együtthatókat ebben az egyenletben.
5. Sorolja fel az anyag alkalmazási területeit, amelynek képletét KMnO4
Írja le az átalakítási sémának megfelelő reakcióegyenleteket:
t °, Pt KMnO4. H 2 O g. HBr 2KOH (alkohol), t °
26,88 liter (n.u.) össztérfogatú alkén hidrogénnel való keverékét egy platina-katalizátoron 200 ° C hőmérsékleten vezetjük át. Az alkén 75% -át reagáltattuk, és a keverék térfogatát 20,16 l-re (n.u.) csökkentettük. Amikor a kezdeti keveréket brómvízzel egy palackon áteresztették, az egész szénhidrogén reagált és a palack tömege 16,8 g-val nőtt. Határozza meg a kiindulási keverék összetételét (térfogatszázalékban) és a kezdeti alkén szerkezetét.
Pontszám - 10
10-5. Négy vizsgálócsőben, feliratok nélkül, vizes oldatok nátrium-hidroxid, sósav, kálium-karbonát és alumínium-szulfát. Javasoljon egy módszert az egyes csövek tartalmának meghatározására további reagensek használata nélkül.
Pontszám - 10
Az All-Orosz Olimpia iskolai színpadának olimpiai feladatait
11-1. A laboratóriumban van vas, sósav, nátrium-hidroxid, kalcium-karbonát, réz-oxid (II). Ezeknek az anyagoknak, valamint a kölcsönhatásuknak megfelelő termékeknek legalább 10 egyenletnyi reakcióval kell rendelkezniük új szervetlen anyagok
Pontszám - 10
11-2. Hány izomer C5 H12. Írja le strukturális képletüket, és adja meg minden anyagnak a helyettesítési nómenklatúra nevét. Ezen izomerek közül melyik rendelkezik a legmagasabb forrásponttal. Számítsuk ki e vegyület relatív gőz sűrűségét levegővel.
Pontszám - 7
264 g Hg2 (NO3) 2 tömegarányú oldattal. egyenlő a vasalatok 20% -ával. Egy idő után a higany (I) -nitrát tömegaránya 6% -ra emelkedett.
1. Mi a higany tömege a reakció eredményeként?
2. Mi a vas-nitrát tömeghányad a kapott oldatban?
Pontszám - 20
11-4. A propionsavat hangyasavval és propilalkoholokkal szennyezik. 150 g kálium-hidrogénkarbonát feleslegének hozzáadásakor 44,8 liter gáz szabadul fel (nos). Amikor az ezüst-oxid-ammónia-oldat többletét hozzáadtuk azonos mennyiségű savhoz, 2,16 g tömegű csapadék képződött.
1. Adja meg az összes reakció egyenletét.
2. Határozza meg a szennyeződések tömeghányadát a savban.
Pontszám - 20
11-5. A kémcsövekben a következő savak koncentrált oldatai: oxálsav, kénsav, hidrogén-jodid, foszfor, salétromsav, hangyasav.
1. Hogyan, anélkül, hogy más reagenseket vonzana az egyes kémcsövek tartalmának megállapításához?
2. Írja le a reakcióegyenleteket.
3. Jelezze a reakciók jeleit
Pontszám - 20
Válaszok az All-Orosz Olimpia iskolai szakaszának feladataira
kémiai iskoláskorúak
9-2. 1. A vas (II) vas-szulfáton (vas) jelenlétében történő sav hatására a következő reakciók fordulnak elő:
FeS + 2HCI = FeCl2 + H2S (1 pont)
2. A kezdeti minta (95% és 5%) mintájában a FeS és Fe mennyisége a következő:
n (FeS) = 5,0,95 / 88 = 5,4 x 10-2 mol (1 pont)
n (Fe) = 5 0,05 / 56 = 4,48 10 -3 mol (1 pont)
3. A H2S és H2 gáznemű reakciótermékek mennyisége. az eredeti mintából nyert adatok a megadott kémiai egyenleteknek megfelelően:
n (H2S) = 5,4x10-2 mol
n (H2) = 4,48 ∙ 10 -3 mol (2 pont)
4. Megtaláljuk a felszabaduló gáztermékek mennyiségét:
V (H2S) = 5,4 x 10-2 mol ∙ 22,4 = 1,21 (L)
V (H2) = 4,48 ∙ 10 -3 mol ∙ 22,4 = 0,1 (l) (2 pont)
5. Számítsa ki a gázkeverék térfogati összetételét:
Vobsch = 1,21 + 0,1 = 1,31 (L)
φ (H2S) = 1,21 / 1,31 = 0,9237 vagy 92,37%
φ (H2) = 0,1 / 1,31 = 0,0763 vagy 7,63% (2 pont)
Összesen: 10 pont
(a válasz más megfogalmazásai megengedik)
Az oxidok közül melyik kölcsönhatásba lép a sósavval. Na2O, 2.N2O, 3.S03, 4.P2O5, 5. CaO. Írjon egy reakcióegyenletet. 39 g keveréket.
Sok időbe telik, hogy megértsük az összes javasoltat, ezt a tervet kapom. számít neki. mobilizálva ezzel az összes védőmechanizmusaikat, például a nyálkahártya, a sósav bőséges kibocsátását. amelyhez nem használhat böjtöt víz nélkül.
Egyetlen egymással összefüggő folyamat. Tekintsük a cink sósavban való feloldódásának reakcióját. Zn0. amely vízre és nitrogénre oxidálódik. Írjon egy egyenletet a reakcióra. meghatározza a reakció irányát a szokásos állapotok számításánál.
az anyagtól. vízben oldható. A tengeri aknákban hagyományosan ezt a cukrot használják. a terv szerint Munkaállapot Lehetséges készpénzfelvétel. felszerelt. amikor feltöltik. ki fog állni a csapágyakon, és nem a babbittban, mint most. Ezt.
8. Milyen szervetlen anyagokat lehet a víz felhasználásával beszerezni. levegő, kén és kalcium. Írja le a reakciók egyenletét, és adja meg az előfordulásuk feltételeit. 9. Mikor.