Formális kinetika - nagy olajcse- és gázcikkek, cikk, 2. oldal
Formális kinetika
A formális kinetika tárgya e kapcsolatok kialakítása az elemi reakciók aránya és a rendszerben megfigyelt megfigyelt változások között, amelyek nem függenek az elemi folyamatok természetétől. [16]
Az enzimatikus reakciók formális kinetikájának feladata az enzimatikus reakciók sebességének kiszámítása egy másik időpontban és különböző szubsztrátkoncentrációkban. Az enzimatikus reakciók formális kinetikája a Michaelis-Menten-elméleten alapul (1913), amely szerint az enzimatikus reakció egy köztitermék keletkezése révén megy végbe. [17]
Tekintsük az egyszerű típusok egyoldalú reakcióinak formális kinetikáját. statikus körülmények között. [18]
A formális kinetikában kényelmesen beszélhetünk formálisan egyszerű reakciókról. Ezek azok a reakciók, amelyeket formálisan képviselhetünk, mint egy lépésben. Ugyanakkor lényegében a reakció komplex lehet, néhány közbülső szakaszon átmenve. De ha a vizsgált probléma körülményei között a köztes termékeket nem észlelik, akkor a reakció formálisan egyszerűnek tekintendő. Más feladatokban ugyanaz a reakció bonyolultnak tűnhet - ez csak egy másik formális megfontolásra való áttérést jelent. A fogalom konvencionizmusának ellenére - formálisan egyszerű reakció, kényelmes és ezért gyakran használják. [19]
A formális kinetikában a reakciósebességnek a reagáló anyagok koncentrációjára való függését veszik figyelembe. Számos rendelkezésen alapul, amelyek közül a legfontosabbak a kémiai kinetika törvényei, a kémiai reakciók folyamatának függetlensége a rendszerben, valamint a reagensek anyagi egyensúlyának egyenlete. Nem veszik figyelembe az elemi kémiai aktus áramlásának szabályszerűségét és annak hatását a folyamat általános sebességére a formális kinetikában. [20]
A formális kinetika elméleti elvei. lehetővé teszi számunkra, hogy csak a látszólagos sebességi állandókat és aktivációs energiákat határozzuk meg. Az anyagátadási folyamatok a pórus-ing szerkezet katalizátorok jellemző eredő koncentráció gradienst, hogy függ a geometriai jellemzőinek pórusok (méret, egyenes-ségétől, fal érdessége pórusok, és így tovább. A kiválasztása és szintézisét hatékony katalizátorok ezen folyamatok lényeges, hogy azonosítsa a kapcsolat látszólag mutatók kinetikája fő tényező , amelyek meghatározzák a tömegátadás hatékonyságát a katalizátor pórusaiban [21]
A formális kinetika legfontosabb rendelkezései - a kémiai reakciók függetlenségének elve, az anyagmérleg állapota és a Bodenstein álló stacionárius koncentrációja - továbbra is érvényesek a megoldásreakciókra. [22]
A formális kinetika egyenletéből (4.1.) Következik. [24]
A formális kinetika meghatározásához mindkét egyenlet egyenértékű. [25]
Azonban a hivatalos meghatározása egyszerű kinetikai ilyen reakciók lennének túl terjedelmes, hiszen sok résztvevő anyagok vagy kialakult elemi cselekmények, van egy elhanyagolható idő és nem lehet kimutatni a hagyományos módszerekkel. Ezért a reakcióban való részvétel során figyelmen kívül lehet hagyni a reakcióban való részvételüket, amelynek elszámolásához elengedhetetlen a mechanizmus megfejtése. A szerepe ezeknek a szereknek tükröződik együtthatók és Arrhenius árak egyenletek, mint már említettük, a kinetikai jelennek meg a hivatalos, mint az adatok előre. Ezért formális kinetikai analízis esetén bármely olyan reakciót, amelynek közbenső termékeket nem mutatnak ki, egyszerűen egyszerűnek tekinthető. [26]
A formális kinetikára vonatkozó adatok kombinálva az aktiválószer jellegével és az aktív részecskék jellegével kapcsolatos információkkal további információval szolgálhatnak a reakcióvázlat összetettségéről: a komplex kinetika mindig összetett kémiát tükröz. Az egyszerű kinetikától azonban nem lehet következtetni, hogy a reakcióséma ugyanolyan egyszerű, mivel a folyamat sebességére vonatkozó komplex kifejezés számos egyszerűsítés eredményeként megváltozhat. [27]
A könyvben formális kinetikája kémiai reakciók statikus körülmények között és az áramlás, a teljes a bomlást és kialakulását molekulák bázisok ütközési elmélet és átmeneti állapot elmélet mono - és trimoleku-poláris reakció kinetikája reakciók megoldások elméleti lánc és fotokémiai reakciók, kinetika, kémiai reakciók hatása alatt a nagy energiájú sugárzás, modern elmélet homogén és heterogén katalitikus reakciók, a kinetikája enzimes reakciók és a kialakulását a nagy molekulatömegű vegyületek. Az összes képlet származékát elegendő részletességgel adjuk meg. [28]
A korábban tárgyalt formális kinetikáját (6.6.11) - (6.6.13) kinetikájának leírására hidrogén izotóp csere fémhidrid fázisok és az IC. Ezek jellemző kinetika komplikációmentes izotópos csere, ahol az összes hidrogénatomok a hidrid fázis (valamint a hidrogén-molekula) egyenértékűek, és amikor az előtolási sebességgel a reakciózónába (és távolít el) a csere a résztvevők elég magas ahhoz, hogy ne befolyásolja a kinetikáját az izotóp csere. Sajnos, a sok rendszer egy fém-hidriddel vagy IC fázisok az alacsony együtthatók diffúziós hidrogénatomok egy szilárd fázisú kinetikája heterogén izotópcsere teljesen határozza meg diffúziós folyamatokat, mintákat, amelyek eltérnek a kémiai kinetika. Az egyik legösszetettebb eset az, amikor közösen meg kell oldani a kémiai kinetika és az anyag diffúziós transzport differenciálegyenleteit. [29]
A formális kinetika rendelkezései alapján. az átmeneti állapot módszere és a termodinamika törvényei, olyan egyenleteket kaptak, amelyek leírják a legegyszerűbb reakciók kinetikájának törvényeit. A katalizátor felületén folytatott katalitikus eljárás elmélete feltárja a D függőségét a katalizátor és a reakcióképes molekulák szerkezete és tulajdonságai. Ez a probléma nagyon bonyolult és messze nem oldható meg. [30]
Oldalak: 1 2 3 4