A halogének általános jellemzői - stadopedia
A VII. Elemek (a YUPAC új nómenklatúrájában 17-es csoportként vannak jelölve) közé tartoznak a fluor (F), a klór (Cl), a bróm (Br), az jód (I), az astat (At). Ezeknek az elemeknek a neve - a halogének (görög "születési sók") - annak a ténynek köszönhető, hogy a legtöbb vegyület fémekkel tipikus sók (KCl, NaCl, stb.). Ezen elemek atomjainak külső rétegének elektronikus konfigurációja ns2np5, ahol n az időszám. Összesen 7 elektron van a halogén atomok külső elektronrétegében, amely előre meghatározza a halogéneknek az elektronhoz való hozzáadását.
A halogének erős oxidálószerek, közvetlenül érintkeznek szinte minden fémmel és nemfémmel, kivéve az oxigént, szén-, nitrogén- és nemesgázokat. A lúgos és alkáliföldfém-halogenidekben lévő kötés ionos, a többi esetben kovalens.
A halogénatomok diatomás törékeny molekulákat képeznek. A halogénmolekulák atomokba való bomlása egyszerűen az egyik oka a magas kémiai aktivitásnak.
Szabad állapotban a halogénatomok diatom molekulákból állnak: F2, Cl2, Br2, I2. Az ASTAT radioaktív elem, és csak mesterséges módon kapható.
A fluoridtól a jódig változik a halogén fizikai tulajdonságai: a sűrűség növekedése, az atomok mérete növekszik, a forralás és az olvadáspontok nőnek.
Ahogy a szám nő, a halogén oxidációs kapacitása szabad állapotban csökken. Ezért minden korábbi halogén a következő vegyületeket eltávolítja fémekkel és hidrogénnel, például:
2KS1 + F2 = 2KF + Cl2
A fluor a legaktívabb nem-fém. Csak egy oxidációs fokot mutat -1, közvetlenül reagál szinte minden fémmel (arany és platina is), valamint nem fémekkel. A hidrogén-fluorid vizes oldatát hidrogén-fluoridnak nevezzük, sóit fluoridoknak nevezzük. A fluoridot nem lehet kémiai úton előállítani, ezért csak elektrolízist használnak.
A klór, a bróm és a jód oxidációs állapota -1 és +1. Az oxidáció foka -1 leginkább a halogénekre jellemző.
A magas kémiai aktivitás miatt a természetben lévő halogének csak kötött formában léteznek.
1) A külső energiaszint általános elektronikus konfigurációja az nS2nP5.
2) Az atomi szám növekedésével növekszik az atom sugarai, csökken az elektronegativitás, és a nem fémes tulajdonságok gyengülnek (a fém tulajdonságai növekednek); a halogének erős oxidálószerek, az elemek oxidáló kapacitása növekvő atomtömeggel csökken.
3) A halogén molekulák két atomból állnak.
4) Az atomtömeg növekedésével a szín sötétebbé válik, az olvadáspont és a forráspont növekedése, valamint a sűrűség.
5) A hidrogén-halogenidek szilárdsága növekvő atomtömeggel növekszik.
6) A halogén vegyületek egymással (például BrCl)