A bróm és jellemzői
A bróm általános jellemzői
Brom a Periodikus Tábla harmincötödik eleme. A jelölés Br a latin "bromum". Található a negyedik időszakban, VIIA csoport. Nem fémekre vonatkozik. A rendszermag töltése 35.
A klórhoz hasonlóan a bróm természetesen kálium-, nátrium- és magnéziumsók formájában is megtalálható. A fémek bromidjai a tengervízben találhatók, egyes tavakban és földalatti sóoldatokban.
Normális körülmények között a bróm vörösbarna folyadék (1. ábra), vízben kevéssé oldódik. Lehűtéskor vizes bróm-oldatot állni kristályos hidrátok klaratnogo típusú Br2 × 8H2 O. Ez oldódik szerves oldószerekben (alkoholban, benzolban, éterben, szén-diszulfid, stb).
Ábra. 1. Bróm. Megjelenés.
A bróm atom és molekulatömege
Az elem relatív atomtömege egy adott elem atomjának tömege és a szénatom tömegének 1/12 közötti aránya.
A relatív atomtömeg dimenziómentes, és Ar (az "r" index az angol szó relatív betűje, ami fordításban "relatív"). Az atomi bróm relatív atomtömege 79,901 amu.
A molekulák tömegeit, valamint az atomok tömegeit atomtömeg-egységekben fejezzük ki.
Egy anyag relatív molekulatömege az adott anyag molekulájának tömege és a 12 amu-nak megfelelő tömegű szénatom tömegének 1/12.
Egy anyag molekulasúlya egy molekula tömege, amelyet atom tömegegységekben fejeznek ki. Ismeretes, hogy a brómmolekula diatomi-Br2. A hidrogén molekula relatív molekulatömege:
Mr (Br2) = 79 901 × 2 ≈ 160.
A bróm izotópjai
Ismeretes, hogy természetben a bróm a 79 Br (50,56%) és 81 Br (49,44%) két stabil izotóp formájában lehet. A tömegek száma 79 és 81. A bróm-izotóp 79 Br nukleotidja harmincöt protonot és negyvennégy neutront tartalmaz, a 81Br izotóp ugyanannyi protont és negyvenhat neutront tartalmaz.
Van mesterséges brómot instabil izotópok tömegszáma 67-E és 97-E, és a tizennégy izomer Államok atommagok, a legtöbb hosszú életű izotóp 82 Br egy felezési egyenlő 35,282 óra.
Brominionok
A bróm atom külső energia szintjén nyolc elektron érdemes:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5.
A kémiai kölcsönhatás eredményeképpen a bróm vagy felszabadítja valenciális elektronjait, azaz az adományozójuk, és pozitív töltésű ionvá alakul, vagy más atomokból elektronokat vesz át, azaz az akceptor, és negatív töltésű ionvá alakul:
Br 0 + 1e → Br 1-;
Br 0-1e → Br1 +;
Br 0 -3e → Br 3+;
Br 0 -5e → Br 5+;
Br 0 -7e → Br 7+.
Molekula és bróm atom
A brómmolekula két atomból áll - Br2. Íme néhány olyan tulajdonság, amely az atomot és a brómmolekulát jellemzi: