Szilárd oxigén - nagy olaj- és gázcikk enciklopédia, cikk, 1. oldal
Szilárd oxigén
Szilárd oxigén (alacsony hőmérsékleten) három allotropikus módosítása létezik: a, 5, és y. Az ar átalakulása - 249 15 С és AH 2 93 kJ / kg között történik. A B y átalakulása - 229 23 C, AJ23 15 kJ / kg. A növekvő nyomással az oxigén allotrop transzformációinak hőmérséklete és az olvadási hőmérséklete nő. Az olvadási görbe dT / dP együtthatója megegyezik a 90 K / GPa kezdeti szakaszával. Az y-konverzió hőmérséklete 0,4 GPa-nál: -206 ° C. [1]
A szilárd oxigén kristályosodik molekuláris rácsban, amelynek szilárdsága kicsi, ezért az oxigén alacsony hőmérsékleten forrni és forrni kezd. Az oxigén kevéssé oldódik vízben: csak 3-1 térfogat oxigént oldunk 100 térfogat vízben 20 ° C-on és 1 01325-105 Pa (1 atm) hőmérsékleten. [2]
A szilárd oxigén kristályosodik molekuláris rácsban, amelynek szilárdsága kicsi, ezért az oxigén alacsony hőmérsékleten forrni és forrni kezd. Az oxigén kismértékben oldódik vízben: 100 térfogat víz 20 ° C-on és 1 atm alatt csak 3 1 oxigén oldódik. [3]
A szilárd oxigén gázhalmazállapotú hidrogénben való oldhatósága az 54-436 K tartományban körülbelül 10-szer kisebb, mint a nitrogéné. Az oxigén oldhatósága növekvő hőmérsékleten 36 K-tól 53 K-ig 15 MPa-nál körülbelül két nagyságrenddel növekszik. Az oxigén oldhatósága folyékony hidrogénben (0-1-05) 10-7 moláris frakció. [5]
A szilárd kristályokat három különböző típusú kristály jellemzi, amelyek egy bizonyos hőmérsékleti tartományban stabilak: 24 K, 24 és 44 K közötti, 44 és 54 3 K közötti. A 24 és 44 K hőmérsékleteket átmeneti pontoknak nevezzük. [6]
A szilárd oxigén jelenléte hidrogénben robbanást okozhat. [7]
Szilárd oxigén kristályok. aromás vegyületek (például benzol, naftalin, antracén stb.), valamint a platina-nemes és uránvegyületek bonyolultabb kristályai szintén megkülönböztetik a diszkrét központokat. [8]
A szilárd kristályokat három különböző típusú kristály jellemzi, amelyek egy bizonyos hőmérsékleti tartományban stabilak: 24 K, 24 és 44 K közötti, 44 és 54 3 K közötti. A 24 és 44 K hőmérsékleteket átmeneti pontoknak nevezzük. [9]
A szilárd oxigén jelenléte hidrogénben robbanást okozhat. [10]
A szilárd oxigén (olvadáspontja) sűrűsége 1 27 g / cm3, és a fúziós hője 0,11 kcal / mol. Szilárd oxigén esetében három különböző típusú kristály jellemző, amelyek mindegyike bizonyos hőmérsékleti határon belül stabil: -249 ° C, -249 és -229 ° C közötti hőmérsékleten és -229 ° C-on az olvadáspontig. [11]
Prikhodko és munkatársai, a szilárd oxigén ultra alacsony hőmérsékleten, három kristályos állapotban vannak, amelyek egymástól különbözőek a molekulák kölcsönös elrendezésében. [13]
A megadott adatok között meg kell jegyezni a szilárd oxigén alacsony gőznyomását. amely lehetővé teszi az oxigénmátrix hőmérsékletének rövid ideig 0 ° C-ra történő emelését (40 K) az utóbbi párolgása nélkül. Ez azt jelenti, hogy a diffúziós folyamatok jobban nyomon követhetők egy adott mátrixban. Figyelembe kell vennünk a C02 és az SF6 mátrixok viszonylagos merevségét is, amelyeknél a diffúzió nem kezdődik 100 K-nál magasabb hőmérsékleten. [14]
Nagyon helytálló a folyékony hidrogén szilárd oxigénszennyeződések tisztításának problémája a termék szállítása és tárolása során. [15]
Oldalak: 1 2 3 4