Karbonát - lítium - nagy kémiai és gázipari enciklopédia, cikk, 2. oldal
Lítium - karbonát - lítium
A lítium-karbonát híg ásványi és ecetsavban oldódik, és nem csapódik ammóniumsók jelenlétében. Következésképpen az ammónium-karbonát nem teljesen kiválik lítiumionokat. [16]
A lítium-karbonát Li2CO3 a melegítésnél instabil és sokkal kevésbé oldódik vízben, mint más alkálifém-karbonátok. Li2CO3 oldhatóság csökken a hőmérséklet növelésével az oldat és jelenlétében Na2CO3 és K2CO3, használják az iparban annak lerakódását. Az egyéb alkálifémek sói (a karbonátok kivételével) a lítium-karbonát kettős és komplex sókat képez. Magnézium és alumínium hevítve nagyon gyorsan (gyújtás) reagálnak Li2CO3, ezáltal csökken a fém lítium. [17]
A lítium-karbonátok gyengén oldódnak, a kloridok csak szerves oldószerekben oldódnak, a karbonátok és a nitrátok melegítéskor instabilak. [18]
A lítium-karbonátot számos lítiumsó előállítására használják. [19]
Lítium-karbonát Li2CO3 - színtelen kristályok, gyengén oldódik vízben; használt pirotechnikai, a műanyagiparban, mint katalizátor jelenlétében,: molekuláris kohászati a termelés az üveg és kerámia. Lítium-oxid 1L 2O - színtelen kristályok; könnyen reagál vízzel, felszívja a CO-t. Hidroxid LiOH lítium - színtelen kristályok vízben kevésbé oldható, mint a hidroxidok más alkálifémek, nagy mennyiségben fogyasztott adalékanyagként elektrolit alkáli akkumulátorok a szerves kémiában, hogy megkapjuk sztearát oksiste-Arat oleát és palmptata lítium gyártására használni fagy-és hőálló kenőzsírok légi közlekedéshez és katonai felszerelésekhez; tengeralattjárók LiOH használjuk az abszorpciós C02 a levegőből. Lítium-szulfát Li2SO4 - színtelen kristályok, vízben könnyen oldhatók; Régen az ultrahangos hibakereső szonda gyártásához fejüket. [20]
A lítium-karbonátot porceláncsészében 20-25% -os sósavoldatban oldjuk, hátrányosan. [22]
A lítium-karbonátot farmakológiában antidepresszáns szerként alkalmazzák. [23]
Lítium-karbonát Li2CO3 - fehér, kristályos por, által alkotott infúziós koncentrált oldatot lítium-klorid Az ammóniás ammónium-karbonát-oldattal, és a keverék melegítésével. Nátrium- és káliumsók jelenlétében még jobban oldódik, és még jobb ammóniumsók jelenlétében. A karbonát teljesen disszociálódik, ha hidrogénáramban 780 ° C-ra hevítik. [24]
A lítium-karbonát híg ásványi és ecetsavban oldódik, és nem csapódik ammóniumsók jelenlétében. Következésképpen az ammónium-karbonát nem teljesen kiválik lítiumionokat. [25]
A lítium-karbonát jobban oldódik hideg vízben, mint forró vízben. Ezt néha a karbonát tisztítására használják. Feltételezhető, hogy a CO2-t tartalmazó vízben egy szénhidrogén keletkezik, akárcsak az alkáliföldfémek esetében. Szilárd állapotban nem áll rendelkezésre lítium-hidrogén-karbonát. [26]
A lítium-karbonát a kiindulási anyag a legtöbb lítiumsó előállításához. [27]
A lítium-karbonátot fehér kristályos csapadékként kicsapjuk, azonban csak olyan esetekben, amikor a Li és COd ionok oldatának koncentrációja elég nagy. [28]
A lítium-karbonát vízben észrevehetően oldódik, aminek következtében a lítiumkationok teljesen ki nem válnak az oldatból. Ezért a reakcióhoz lítiumsók és oldható karbonátok koncentrált oldatait használjuk. A reakciót előnyösen melegítéssel végezzük, mivel a lítium-karbonát vízben való oldhatósága növekvő hőmérséklet mellett csökken. A lítium-karbonát savakkal oldódik. [29]