A biogén s-elemek biokémiai szerepe és biomedikai jelentősége
Kezdőlap | Rólunk | visszacsatolás
Biogén p-elemek biokémiai szerepe és biomedikai jelentősége. (szén, nitrogén, foszfor, oxigén, kén, klór, bróm, jód)
Biogén d-elemek. A d-elemek elektronikus szerkezete és biológiai funkciói közötti kapcsolat. A d-elemek szerepe a komplexképzésben a biológiai rendszerekben.
Az élõ anyag összetételében több mint 70 elemet találtak.
A biogén elemek olyan elemek, amelyek ahhoz szükségesek, hogy a szervezet a sejteket és szerveket megépítse és élje.
Az emberi testben a legtöbb s- és p-elem.
Elengedhetetlen makronutriensek s-: H, Na, Mg, K, Ca
Nem pótolható makroelemek p-: C, N, O, P, S, Cl, I.
A szennyezés s- és p-elemei: Li, B, F.
A biogén elemek három blokkra oszthatók: s-, p-, d-.
1. Az S-elemek olyan kémiai elemek, amelyek atomjai elektronokkal vannak kitöltve, a külső szint s-szelvénye.
2. A valenciaszintük szerkezete ns 1-2.
3. Az atommag nagyméretű atomjának kis töltése hozzájárul ahhoz, hogy az s-elemek atomjai jellegzetes aktív fémek; ennek jelzése az alacsony ionizációs potenciál. Az ilyen elemek kémiája főként ionos, kivéve a lítiumot és a berilliumot, amelyek erősebb polarizáló hatással bírnak.
4. Nagyon nagy atomok és ionok sugara.
5. A valence elektronok könnyedén felszabadulnak.
6. Erős redukálószerek. A redukáló tulajdonságok rendszeresen növekvõ atomsugárral növekszenek. A helyreállítási kapacitás emelkedik felülről lefelé.
A nagyon könnyű oxidálhatóság miatt az alkálifémek kizárólag a vegyületek formájában találhatók.
1. A létfontosságú elemekre utal, folyamatosan a testben marad, részt vesz az anyagcserében.
3. Az emberi testben a nátrium oldható sók formájában van: klorid, foszfát, bikarbonát.
4. az egész testben eloszlik (a vérszérumban, cerebrospinális folyadék, a folyadék a szem, a emésztőnedvek, epe, vese, a bőr, csont, tüdő, agy).
5. A fő extracelluláris ion.
6. A nátrium ionok fontos szerepet játszanak az emberi test állandó környezetének állandóságában, részt vesznek a biofluid állandó ozmotikus nyomásának fenntartásában.
7. A nátriumionok részt vesznek a víz anyagcseréjének szabályozásában és befolyásolják az enzimek működését.
8. Káliummal, magnéziummal, kalciummal, klórral, nátriumionokkal együtt az idegimpulzusok átvitelében vesznek részt.
9. Amikor megváltozik a szervezetben a nátriumtartalom, vannak idegrendszeri, szív- és érrendszeri rendellenességek, sima és vázizmok.
2. Az emberi szervezetben a kálium megtalálható a vérben, a vesékben, a szívben, a csontszövetben, az agyban.
3. A kálium a fő intracelluláris ion.
4. Kálium ionok játszanak fontos szerepet fiziológiai folyamatokban - izom-összehúzódást, normális működését a szív, vezetési az idegi impulzusok metabolikus reakciók.
5. Ezek az intracelluláris enzimek fontos aktivátorai.
2. A dentin és zománc fogak, csontszövetek.
3. A hasnyálmirigyben, a vázizmokban, a vesékben, az agyban, a májban és a szívben felhalmozódik.
4. Ez egy intracelluláris kation.
1. Makróelemekre utal.
2. Az emberi test minden sejtében megtalálható. Az ömlesztett anyag a csont- és fogszövetekben található.
3. Kalcium ionok aktívan részt vesz az idegi impulzusok, izom-összehúzódás, a szabályozás a szívizom véralvadási mechanizmusokat.
1. Szerezd meg az időszakos táblázat 30 elemét.
2. a bal és jobb oldali atomi p-ionos sugara az elemek növekvő a töltés a mag csökken, az ionizációs energia és elektron-affinitása a általános növekedése, a elektronegativitási növekszik, az oxidáló aktivitása elemi anyagok, és fémes tulajdonságok fokozott.
3. Csoportokban az atomok és az azonos típusú ionok sugara megnövekszik. Az ionizációs energia csökken a 2p-elemek átmenetében.
4. A csoport p-elemeinek rendszáma növekedésével a nem fémes tulajdonságok gyengülnek, de növelik a fémeket.
1. A szennyező mikroelemekre vonatkozik.
2. Koncentrátumok a tüdőben, pajzsmirigyben, lépben, májban, agyban, vesékben, szívben.
3. A fogak és a csontok része.
4. A felesleges bór káros az emberi szervezetre (csökkenti az adrenalin aktivitását).
1. A szennyezőelemekre utal.
2. koncentrátumok szérum, tüdő, máj, csont, vese, köröm, haj, része a szerkezet az emberi agy ideg membránok.
3. Napi normája 47 mg.
4. Érinti a hám és a kötőszövet fejlődését, a csontszövet regenerálódását, a foszfor cseréjét.
5. Jelentős hatással van az enzimatikus folyamatokra.
6. A felesleg gátolja a hemoglobin szintézisét.
1. Nagyon mérgező elemekre utal.
1. Makróelemekre utal.
2. A fehérjék, zsírok, szénhidrátok, vitaminok, hormonok formájában lévő szövetek összetételével együtt.
3. Biológiai szempontból a szén az 1. szervorganizmus.
1. A szennyező mikroelemekre vonatkozik.
2. A májban, a mellékvesékben található. Haj, lencse.
3. A szilícium megsértésével magas vérnyomás, reuma, fekélyek, vérszegénység előfordulása társul.
1. Elemek nyomon követésére utal.
2. A germánium vegyületek megerősítik a hemopoezist a csontvelőben.
3. A germánium vegyületek kevéssé toxikusak.
1. Az időszakos táblázat 32 eleme van.
2. Adjon meg 4-7 hosszú időt. Ezen periódusok elemeinek jellemzője az atomszám növekvő számával aránytalanul lassú növekedés.
3. Egy fontos tulajdonság a változó vegyérték és különböző fokú oxidáció. A különböző oxidációs fokú d-elemek létezésének lehetősége meghatározza az elemek oxidációs-redukciós tulajdonságainak széles skáláját.
4. Az intermedier oxidációs állapotban lévő D-elemek amfoter tulajdonságokkal rendelkeznek.
5. A test a legtöbb biokémiai folyamatot elindítja, amely biztosítja a normális életet.
2. Az emberi szervezetben, 1,8 g.
3. Leginkább a cink az izmokban és a csontokban, valamint a vérplazmában, a májban és a vörösvérsejtekben.
5. Húsokban és tejtermékekben, tojásokban.
2. Az emberi testben - 50 mg.
3. A szennyezőelem.
4. A vesékben, májban, tüdőben, hasnyálmirigyben fordul elő.
2. A szennyezőelem.
3. Az emberi szervezetben - 13 mg.
4. A zsír- és izomszövetekben található.
5. A kadmium és a higany krónikus mérgezése megzavarhatja a csontok mineralizációját.
2. Az emberi testben - 6g.
3. A metál króm nem toxikus, és a vegyületek veszélyesek az egészségre. Bőrirritációt okoznak, ami dermatitishez vezet.
2. Az élet fémjeire vonatkozik, az egyik legfontosabb bioelement.
4. A különböző enzimek összetételével együtt.
2. A szerepet még nem vizsgálták.
3. A volfrám anionos formája könnyen felszívódik a gyomor-bél traktusban.
Komplex kapcsolatok. A komplex vegyületek osztályozása a koordinációs szféra töltésével és a ligandumok természetével. 2. A. Verner koordinációs elmélete. A komplexképző szer, a ligandumok fogalma. 3. Koordinációs szám, összefüggés egy komplex ion geometriájával. A kommunikáció természetét a koordinációs vegyületekben. Biológiai összetett mirigyek, kobalt, réz, cink, szerepük az életfolyamatokban.
Komplex vegyületek olyan kémiai vegyületek, amelyek kristályrácsjai olyan komplex csoportokból állnak, amelyek az egymástól függetlenül létező ionok vagy molekulák kölcsönhatásából származnak.
A COP osztályozása a belső szféra megbízásából:
A COP osztályozása a ligandumok által elfoglalt helyek számával a koordinációs szférában:
Monodentát ligandumok. Ők foglalják el az első helyen a koordinációs szférában. Az ilyen vonalak semlegesek (H20, NH3, CO, NO) és töltött (CN - F - Cl - OH - ionok).
2. Bidentát ligandumok. Példák a ligandumok: egy amino-ecetsav-ion, SO4 2-. CO3 2-.
3. Polidentát ligandumok. 2 vagy több kötés ionokkal. Példák: etilén-diamin-tetraecetsav és e-sók, fehérjék, nukleinsav.
A ligand természetének osztályozása:
1. Ammónia-komplexek, amelyekben az ammónia-molekulák ligandumként szolgálnak. [Cu (NH3) 4] SO4.
2. Aquacomplexek - amelyekben a víz ligandumként működik. [Co (H20) 6] Cl2
3. Karbonilok - amelyekben a ligandumok a szénmonoxid (II) molekulái. [Fe (CO) 5],
4. Hidroxokomplexek - amelyekben a ligandumok a hidroxidionok. Na2 [Zn (OH) 4].
5. Acidokomplexek - amelyekben a ligandumok savmaradékok. Ezek közé tartoznak a komplex sók és komplex savak K2 [PtCl4], H2 [CoCl4].
· A komplex vegyületek szerkezeti jellemzőinek magyarázata
Ezen elmélet szerint minden komplexvegyületben van egy központi atom (ion) vagy komplexképző szer (központi atom vagy központi ion).
· A központi atom körül egy bizonyos sorrendben találhatók más ionok, atomok vagy molekulák, amelyeket ligandumoknak (addendumoknak) hívnak.
A komplexképző szer a komplex részecske központi atomja. Jellemzően komplexképző - atomja képező fém, de ez lehet egy oxigén-, nitrogén-, kén, jód, és más elemeket alkotó nemfémek. A komplexképző szer általában pozitív töltésű, és ebben az esetben fémközpontnak nevezik. A komplexképző szer töltete negatív is lehet, vagy egyenlő nullával.
Ligandumok (hozzáadás) - atomok vagy elszigetelt atomcsoportok, amelyek a komplexképző szer körül helyezkednek el. A ligandumok lehetnek részecskék, mielőtt az alakítás a komplex vegyület egy olyan molekula (H2 O, CO, NH3), anionok (OH -. Cl -. PO4 3-), valamint a hidrogén-kation H +.
A központi atomot (központi iont) vagy komplexképző szert ligandumok kötik össze egy poláris kovalens kötéssel egy donor-akceptormechanizmuson keresztül, és a komplex belső szféráját képezik.
Koordinációs szám - a ligandumok száma, amelyek koordinálják a központi atom komplexképző szert.
A központi atom koordinációs száma azon kötések száma, amelyekkel a ligandumok közvetlenül kapcsolódnak a központi atomhoz.
A koordinációs szám és a komplex vegyületek szerkezete (a belső koordinációs szféra geometriája) között bizonyos szabályosság figyelhető meg.
· Ha a komplexképző anyag koordináta-száma 2. ma, rendszerint a komplex ion lineáris szerkezetű. és a komplexképző szer és a ligandum ugyanazon az egyenes vonal mentén helyezkedik el. A lineáris szerkezet komplex ionokkal rendelkezik, mint a másik [NH3-Ag-NH3] +. [Cl - Cu - Cl] # 61485; és mások. Ebben az esetben a központi atomnak a donor-akceptor mechanizmussal történő kötődésében részt vevő orbitálisai a sp.
· A 3. koordinációs komplexek viszonylag ritkák és általában egyenlő oldalú háromszög alakúak. amelynek közepén komplexképző anyag van, és a sarkokban vannak ligandumok (a sp2 típusú hibridizáció).
· A 4-es koordinációs számmal rendelkező vegyületek esetében két lehetőség van a ligandumok térbeli elrendezésére. Tetraéderes elhelyezése ligandumokkal komplexképző szerrel a tetraéder közepén (a komplexképző szer atomos orbitálisainak sp 3 -hybridizációja). A ligandumok sík-négyzetes elrendezése a komplexképző szer atomjának négyzetében (dsp2-hibridizáció).
· A koordinációs szám 5 ritka a komplex vegyületekben. Mindazonáltal, kis számú komplex vegyületben, ahol a komplexképző anyagot öt ligandum vesz körül, két térbeli konfiguráció jön létre. Ez egy trinal bipyramid és négyzetes piramis, egy kompozícióval a geometriai alak közepén.
· A 6-os koordinátájú komplexek esetében a ligandumok oktaéderes elrendezése jellemző, amely megfelel a komplexképző szer atomos pályáinak sp 3 d 2 - vagy d 2 sp 3 -hybridizációjához. A 6-os koordinációs számmal rendelkező komplexek oktaéderes szerkezete a legenergetikusabb.
· Fe 3+ - az enzimek egy része, amely katalizálja az OBP-t
· B12-vitamin (hematopoézis és nukleinsavak szintézise)
· Mg 2+ - klorofill (napenergia tartalék, poliszacharidok szintézise)
Mo a purinok anyagcseréje.
A megoldások elméletének alapvető rendelkezései: oldat, oldószer, oldott anyag. A megoldások osztályozása. 2. Az oldhatóságot meghatározó tényezők. 3. Az oldatok koncentrációjának, tömegfrakciójának, molaritásának, ekvivalensek mólkoncentrációjának expresszálására szolgáló módszerek. Az ekvivalensek törvénye. 4. A gáz-halmazállapotú anyagok megoldásai: Henry, Dalton törvényei. A gázok elektrolit jelenlétében való oldhatósága Sechenov törvénye. A megoldás szerepe a szervezet életében.
Az oldat homogén keverék, amely az oldott oldószer, az oldószer és az interakcióból származó termékekből áll. Az oldószer olyan komponens, amelynek összesített állapota nem változik, ha oldatot képeznek. Az oldószer tömege túlsúlyban van.
Összetett állapot szerinti osztályozás:
1. Szilárd (ötvözött acél)
2. Folyadék (só vagy vízcukoroldat)
3. Gáznemű (légkör).
· Víz és nemvizes oldatok.
· Hígított és hígítatlan oldatok.
Telített és telítetlen.
Az oldhatóságot meghatározó tényezők:
1. A keverendő anyagok jellege (hasonlóan oldódik egy hasonló termékben)
4. A harmadik komponens jelenléte
Számos módszer van arra, hogy mérjük az anyag mennyiségét egy oldat térfogata vagy tömege egységében, ezek az úgynevezett módszerek egy megoldás koncentrációjának kifejtésére.
A kvantitatív koncentrációt a moláris, normál (ekvivalens mólkoncentrációja), százalékban, moláris koncentrációkban, titerben és mólfrakcióban fejezzük ki.
1. Az oldatok koncentrációjának a leggyakoribb módja az oldatok moláris koncentrációja vagy molaritása. A meghatározás szerint az oldott anyag móljainak száma egy liter oldatban. Sm = n / V. mol / l (mol · L-1)
2. Az ekvivalens mólkoncentrációját az oldat literenkénti mólekvivalensek számával határozzuk meg.
3. Az oldat vagy tömegtömeg százalékos koncentrációja azt mutatja, hogy az oldott anyag hány tömegegységét 100 egységnyi oldat tömege tartalmazza. Ez az anyag tömegének az oldat vagy az anyagkeverék teljes tömegéhez viszonyított aránya. A tömegfrakció egy egységnyi frakcióban vagy százalékokban fejeződik ki.
4. Az oldat moláris koncentrációja az oldott anyag 1 mólos oldószeres móljainak mennyiségét jelzi.
5. Az oldat titere mutatja az oldat 1 ml-ét tartalmazó oldott anyag tömegét.
6. Az oldatban lévő anyag moláris vagy moláris frakciója megegyezik az anyagnak az oldatban lévő összes anyag teljes mennyiségéhez viszonyított arányával.