Különösen hidrogénkötés
Gyakran előfordul, hogy egy hidrogén-kötés tekinthető elektrosztatikus kölcsönhatás, hidrogén továbbfejlesztett kis méret, ami lehetővé teszi affinitással kölcsönhatásba dipólusok. Ezután ez a faj nevezik donor-akceptor kötés, a nem-kötött kölcsönhatások között H. hidrogénatom kovalensen kötődik az A csoport az A-H molekulák RA-H elektronegatív atom és egy másik molekula B (vagy a funkciós csoportok az ugyanazon molekula) BR”. Az eredmény az ilyen kölcsönhatások komplexek RA-H ••• BR „különböző fokú stabilitással, amelyben egy hidrogénatom szolgál, mint egy»híd«összekötő maradék RA és BR”.
A funkciók a hidrogénkötések által amelyből izoláltuk egy különálló formában, ez nem túl nagy szilárdságú [2]. annak elterjedtségük és fontosságuk, különösen a szerves vegyületek [3]. és néhány, a társuló mellékhatások a kis méret és nem a további elektronok hidrogénatom.
Abban a pillanatban szempontjából az elmélet molekulapályák hidrogénkötés tartják, mint egy speciális esetében kovalens delokalizációja az elektronsűrűség a kialakulásának és a lánc atomok trohtsentrovyh chetyrohelektronnyh kötéseket (például -H ••• [F-H ••• F] -).
A hidrogénatomok csoport (amelyben egy hidrogénatom kötődik egy fluor-, oxigén vagy nitrogén, legalább: klór, kén, vagy más, nem-fémek) gyakran alkotnak stabil kémiai kötés elektronegatív atom részét képező másik vagy ugyanazon molekula. Ez a típusú kémiai kötés nevezett hidrogénkötés. Ez egy speciális esete a van der Waals-erők.
H-O kovalens kötések, H-F, H-N erősen poláros, ahol a hidrogén-atom akkumulálják feleslegben pozitív töltés, hanem az ellentétes pólusok - feleslegben negatív töltés. Ellentétesen töltött pólus egy elektrosztatikus vonzóerő - hidrogénkötések. A hidrogén formában egy kémiai kötés lehet egy intermolekuláris és intramolekuláris. Az energia a hidrogénkötés körülbelül tízszer kisebb, mint az energia egy hagyományos kovalens kötés, de ennek ellenére a hidrogén kötések játszanak fontos szerepet számos fizikai, kémiai és biológiai folyamatok. Különösen a DNS-molekula kettős spirál, amelyben a két lánc nukleotidok kapcsolódik össze hidrogénkötések.
Ennek egyik jele típusú kémiai kötés lehet a távolság a hidrogénatom és a másik atom, annak alkotó. Meg lehet kevesebb, mint az összege sugarak ezen atomok. Gyakrabban aszimmetrikus hidrogénkötések, amelyben a távolság H. A több, mint az AB. Azonban, ritka esetekben (hidrogén-fluorid, valamilyen karbonsav) hidrogénkötés szimmetrikus. A legtöbb erős hidrogénkötéseket vannak kialakítva fluoratommal. A szimmetrikus ion [F-H-F] - energiája hidrogénkötés 155 kJ / mól, és hasonló az az energia a más típusú kommunikációs - kovalens kötés. Az energia, a hidrogén a vízmolekulák közötti már lényegesen kisebb (25 kJ / mól).
Hidrogénkötések (H-kötés) - egy speciális típusa közötti kölcsönhatás a reaktív csoportok, ahol az egyik csoport tartalmaz hidrogénatom, hajlamos az ilyen kölcsönhatás. A hidrogénkötés - globális jelenség, amely minden kémia. Ellentétben a hagyományos kémiai kötések H kötés nem jelenik eredményeként szándékos szintézis és fordul elő megfelelő körülmények között, és manifesztálódik formájában intermolekuláris vagy intramolekuláris kölcsönhatásokat.
Különösen hidrogénkötés.
A megkülönböztető jegye a hidrogénkötések - viszonylag alacsony szilárdságú, az ő energia 5-10-szer alacsonyabb, mint az energia a kémiai kötések. Az energiatakarékosság, hogy elfoglalja közötti közbenső pozícióban a kémiai kötések és a Van der Waals kölcsönhatások, azok, amelyek a molekulák a szilárd vagy folyékony fázisban.
A képződő H-kötések játszanak döntő szerepet résztvevő elektronegativitása atomok - a képesség, hogy késleltesse a kémiai kötő elektronok egy atom - a partner vesz részt ebben a kapcsolatban. Ennek eredményeként, egy atom, magas elektronegativitási felmerül részlegesen negatív töltéssel d-. és az atom-partner - pozitív d +, a kémiai kötés a polarizált: D- H d +.
Alakult parciális pozitív töltéssel rendelkezik a hidrogénatom lehetővé teszi, hogy vonzzák a másik molekulához, továbbá tartalmaz egy elektronegatív elemet, így a százalékos arányt a képződő H-kötések által elektrosztatikus kölcsönhatások.
A képződő H-kötések magában foglalja a három atom, két elektronegatív (A és B) és közöttük elhelyezkedő hidrogénatom H, egy ilyen csatlakoztató szerkezet lehet az alábbi képlettel ábrázolható: B ··· H -A d + D- (hidrogénkötés általában kijelölt helyszínen vonal). És atom kémiai kötésben H nevezzük a proton-donor (lat donare -. Adj, áldozat), és B - ez akceptor (lat akceptor -. Acceptor). Leggyakrabban, az igazi „adományt” nem, és a H kémiailag rokon az A.