Három módon számítási kémiai reakció egyensúlyi állandók

A táblázatok használatakor a termodinamikai tulajdonságai az egyes anyagok használata lehetséges a következő három módszer kiszámítására K 0:

I. módszer. ?? ix határoztuk egyensúlyi állandók K 0 a következő kifejezéssel:

ahol a Gibbs-féle szabad energia az i-edik anyag standard állapotban, amelynek kiszámítása a következő képlettel; - a teljes entalpiáját jelenti az i-edik anyag. És entrópia értékek összehasonlító irodalom táblázatokat.

II módszer. ?? ix határoztuk egyensúlyi állandók K 0 által csökkentett Gibbs energiát. .

Behelyettesítése után az (1), megkapjuk

ha az értékeket a szakirodalom alapján táblákat.

W módba. ?? ix határoztuk egyensúlyi állandók K 0 kémiai reakció-típusú kémiai egyensúlyi állandói a reakciók a szétbontás gáznemű reagenseket tartalmaznak.

Kémiai reakció egyenlet i -edik Bi bomlás hogy gáz halmazállapotú anyagok atomok formájában van :. ahol - az atomok számát a j-edik faj az i-edik anyag; Aj - jelképe j-edik atom.

A i-edik anyag XP egyensúlyi állandó bomlási anyagok gáznemű atomok adja meg:

ahol - a moláris Gibbs-féle szabad energia a standard állapotban a j-edik gáz atom; - moláris Gibbs-féle szabad energia az i - edik anyag bármilyen aggregált állapotban.

Behelyettesítve a (4) képletű a (1) kapjuk:

A második tag a jobb oldalon az expresszió (5) nulla, mivel az atomok számát a j-edik formában a kiindulási anyagok és a reakciótermékek:

0, ahol K - egyensúlyi állandó HR típusú; - kémiai reakció egyensúlyi állandója bomlási i - edik anyag gáznemű atomok. Konstansok minden egyes anyag megfelelő hőmérsékleten adott kézikönyvekben decimális logaritmus (LGK). majd

A fentiek közül három módon, hogy kiszámítja a kémiai egyensúlyi állandóját reakció a második módszer akkor hasznos, ha a számítást a számítógép, mivel ez könnyen kiszámítható a redukált Gibbs energiát minden egyes anyag együtthatók alkalmazásával közelítés látható a könyvtárban, a harmadik módszer alkalmas kézi fiók segítségével táblázatok a könyvtár termodinamikai tulajdonságai egyes anyagokat.