Disszociációja erős elektrolitok
A lényege disszociációja erős elektrolitok valójában, hogy elhatárolja teljesen visszafordíthatatlanul:
Az igazi disszociációs mértéke az erős elektrolit teljesen ?? 100%, ha te (1,0 decimális frakcióval.).
Az oldatokat erős elektrolitok, ionok olyan sok (különösen magasabb koncentrációk). Ezért a két jellemzői oldatok erős elektrolitok:
· A távolság a ionok nagyon kicsi, néha teljesen ?? 2-3-szor nagyobb, mint a kristályrácsban;
· Összege az elektrolit ionok arányban áll a vízmolekulák száma, és ezért nem minden ?? e ionok hidratáljuk vízmolekulák.
Azáltal a két funkciót, egyes ionok az oldatban egy erős elektrolit ionok ellenkező töltésű körül egy úgynevezett „ion légkör”.
Ionos légkör vezet az a tény, hogy ionok között különböző díjak, erői közötti vonzás ionok és egy feltöltéssel - taszító erők. Ahogy a nap ?? e-ionok egyenlő, akkor ezek közül bármelyik lehet tekinteni, mint központi annak közvetlen környezetét, majd - már ion atmoszféra.
A kifejezés ionos atmoszférában viselkedésének magyarázatára ionok oldatok erős elektrolitok. A megoldások erős elektrolitok ionok zavarják egymást, hogy részt vegyen a fizikai és kémiai folyamatok. A látszólagos disszociációs mértéke (# 945 ;. App) tükrözi az aktív ionok, amelyek részt vesznek a kémiai és fizikai folyamatok. Emiatt # 945; kazh. Sun ?? amikor Te kevesebb, mint 100% (1,0).
Az aktivitást úgy értendő, mint az a része, az ionok, amelyek részt vettek a fizikai és kémiai folyamatok, majd - ott nyilvánvaló, hogy a tevékenység a nap, amikor te ?? kevesebb koncentrációt. Emiatt # 945; kazh <αист .
Az aktivitás és a koncentrációt az összekapcsolt aktivitási együttható # 947;
aktivitási koefficiens - az arány a kísérleti értékek az elméleti:
# 947; = Kísérleti érték / az elméleti érték.
Faktor aktivitás néhány elektrolitok oldatban táblázatban mutatjuk be. 2.
A híg oldatok (CB <0,1М) коэффициент активности близок к единице, в связи с этим для разбавленных растворов сильных электролитов можно пользоваться понятием концентрации.
Ha az oldatot bepároljuk, szükséges, hogy használja a fogalmát aktivitást.
elektrolit oldatban aktivitási együttható egyenlő a mértani középérték ?? e kialakítva aktivitását annak ionok.
Tehát, az elektrolitokat An Bm:
A látszólagos disszociációs mértéke lehetővé teszi az aktív ionok vesz részt a fizikai és kémiai folyamatok.
Az igazi disszociációs mértéke erős elektrolitok Sun ?? ha Te 1,0, a látszólagos disszociációs mértéke együtt növekszik az oldat hőmérséklete és csökkenő oldat koncentrációja.
Látszólagos disszociációs fokú társított izotóniás együttható viszonyt
ahol n - az ionok száma, amely disszociálja az elektrolit.
lásd még
Erős elektrolitok teljesen disszociált oldatban. Ionok kölcsönhatásban vannak egymással, és úgy viselkednek, mintha a koncentráció kisebb, mint a tényleges koncentráció. A fiók közötti kölcsönhatás ionok bevezette a aktivitását az ionokra oldatban. [További információ].