A salétromsav szerkezeti kémiai képlet
Molekulatömeg: 63,012
A salétromsav (HNO3) egy erős monobázissav. A szilárd salétromsav két kristályos monoklinikus és rhombikus rácsos szerkezetet alkot.
A salétromsav bármilyen arányban vízzel keveredik. A vizes oldatokban szinte teljesen elkülönül ionokká. Vízzel azeotróp keveréket 68,4% -os koncentrációban és 120 ° C-os vákuummal normál légköri nyomáson alakítanak ki. Két szilárd hidrát ismert: monohidrát (HNO3 · H2O) és trihidrát (HNO3 · 3H20).
A salétromsavban lévő nitrogén tetravalens, az oxidáció mértéke +5. A salétromsav színtelen, levegőn füstölő folyadék, olvadáspont -41,59 ° C, forráspontja +82,6 ° C (normál légköri nyomáson), részleges bomlással. A salétromsav minden arányban vízzel keveredik. A 0,95-0,98 tömegtömegű HNO3 vizes oldatait "füstölgő salétromsav" -nak nevezzük, amelynek tömegaránya 0,6-0,7 tömény salétromsav. Vízzel azeotrop keverék alakul ki (68,4 tömeg%, d20 = 1,41 g / cm, Tc = 120,7 ° C)
A nagyon koncentrált HNO3 általában barna színű, a fényben fellépő bomlás miatt. Fűtött állapotban a salétromsav bomlik ugyanazon reakciónak megfelelően. A salétromsav csak csökkentett nyomáson desztillálhat bomlás nélkül (ezt a forráspontot atmoszferikus nyomáson extrapoláljuk).
Arany, a platina-csoport és a tantál bizonyos fémjei a teljes koncentrációtartományban inert a salétromsavhoz, a többi fém reagál vele, a reakciófolyamatot koncentrációja határozza meg.
A nitrogénsav bármely koncentrációban megmutatja az oxidáló sav tulajdonságait, miközben a nitrogén oxidációs állapotára csökken +5-3. A visszanyerés mélysége elsősorban a redukálószer természetétől és a salétromsav koncentrációjától függ.
A salétromsav és a kénsav keverékét "melange" -nek nevezik.
Salétromsavat széles körben használnak nitro-vegyületek előállítására.
Három térfogat sósav és egy térfogat nitrogén elegyét "királyi vodka" -nak nevezik. A királyi vodka feloldja a legtöbb fémet, beleértve az aranyat és a platinát. Erős oxidáló képességét a keletkező atomklór és a nitrozil-klorid okozza.
A salétromsav erős sav. Sóit - nitrátokat - a HNO3 fémekkel, oxidokkal, hidroxidokkal vagy karbonátokkal történő előállításával nyerik. Minden nitrát vízben nagyon jól oldódik. A nitrát ion a vízben nem hidrolizálódik. Nitrátok - széles körben használják műtrágyákként. Szinte minden nitrát vízben nagyon oldódik, ezért ásványi anyagok formájában rendkívül kicsi; Kivétel a chilei (nátrium) nitrát és az indiai nitrát (kálium-nitrát). A legtöbb nitrátot mesterségesen állítják elő.
A szervezetnek való expozíció mértékét tekintve a salétromsav a 3. veszélyességi osztályba tartozó anyagokhoz tartozik. A gőzök nagyon károsak: a gőzök irritálják a légutakat, és maga a sav maga is elhagyja a bőrt tartós sebekkel. A bőrnek kitéve a xantoprotein reakció következtében a bőr jellegzetes sárga színeződése merül fel. Fűtött vagy fény hatására a sav bomlik, hogy nagyon mérgező nitrogén-dioxid (NO2) keletkezzen (barna gáz). A nitrogénsav legnagyobb megengedhető koncentrációja a munkatér levegőjében 2 mg / m 3 NO2.
- Ön itt van:
- legfontosabb
- Kémiai képletek
- A
- A salétromsav szerkezeti kémiai képlet