Kálium-dikromát (kálium-bikromát) - hivatkozási vegyész 21
kálium-dikromát (kálium-bikromát) KgSgzO kikristályosodik vizes oldatok (víz nélkül) narancssárga-vörös triklin lemezeken. K2SG2O oldhatóság, vízben szokásos hőmérsékleten alacsony, de jelentősen növeli a hőmérsékletet, vagyis 4,6 g 0 ° C-on 94,1 g 100 ° C-on és 263 g 180 ° C, és a sót átkristályosítással tisztítjuk tökéletesen . KzSgdO Olvadáspont, 398 ° C-on egy erős fűtési veszít oxigént. Közönséges hőmérsékleten a levegőben nagyon stabil. [C.326]
Közvetlen oxidációs acenaftén kálium-dikromát ecetsavban atsenaftenhinon hozammal kapjuk a 15%. Cseréje nátrium-dikromát, kálium-dikromát. Grebe és kinon GFELLER megnövekedett hozam 40-41%. kinon hozam növelhető, hogy 55%, ha a kálium-bikromát durvára porított por nem egyszerre, hanem részletekben acenaftén oldatot jégecetben. elegyét 100 C-on [371, 708]. Az alacsony hozam atsenaftenhinona mert acenaftén oxidált csak egy meglehetősen mostoha körülmények között. t. e. azokban, ahol maradni lépésben oxidáció kinon elég nehéz. Oxidációs [c.123]
Kálium-dikromát (kálium-bikromát kálium-kálium-bikromát.) Ka RJO, - narancs-vörös triklin kristályok. a = 7,50 A b = 14,37 A, c = 7,38 A, és a 34 = 112 °, 90 ° = 51, y = 95 ° 22 szorosabb. 2684. Kiderült a 236,8 ° a monoklin forma. olvadáspontja 398 ° C. Fent 610 ° bomlik Kj ROI SgaOd és oxigén. A képződéshő AiT ° 29g = -485,90 kcal / mol. Nem higroszkópos oldódik vízben (g per 100 g H O) 4,68 (0 °) [c.181]
A stabil folyamatos működés elektrolizáló cellákban az elektrolit oldathoz 3,2 g / l kálium-dikromát (K2SG2O7) (kálium-bikromát). Ez hatással van a legfeljebb 2 év, ami után az elektrolitikus cellában kell hozzá újabb adag kálium-dikromát oldat formájában. Meg lehet adni nem csak az elektrolit oldat, hanem a vízellátást. [C.142]
Műszaki Chrompick kálium (kálium-dikromát) Oranzhevokrasnye kristályok. Mérgező GOST 2652-48 Grade I Grade 11 K2SG2O7 K2SG2O7 98,5 97,2 [c.222]
Kálium-dikromát jellemzően nevezik kálium-bikromát. Chro-szőnyeg kristályos formában, és az oldatban van egy sárga szín. jelenléte miatt a kromát ion SGO4, dikromátok - narancs-vörös színű, jellegzetes SG2O7 ionok. Kromátokat kialakítva kromit hatására erős oxidálószerek lúgos közegben [c.471]
Hiányában kálium-dikromát reakcióképes készítményt állíthatunk elő a technikai só (kálium-bikromát). Ebből a célból, 100 g technikai sót feloldjuk 1 liter forró vízben. szűrjük, és a szűrletet bepároljuk, hogy V cha r j az eredeti térfogat, lehűtjük erőteljes keverés közben, így [c.63]
Kísérletek oxidálására acenaftén vizes közegben a krómsav-anhidrid. kálium-permanganát. salétromsavval vagy hidrogén-peroxid nem szolgáltattak megfelelő eredményt [101, 57, 220]. Vizsgálatai szerint Slack és Waters [4281, krómsav-anhidridet acenaftén oxidálja szobahőmérsékleten is. A kielégítő eredményt, azonban kapunk csak jégecetben és nagy feleslegben kálium-bikromát. Az amerikai szabadalmi, acenaftén simán oxidáljuk naftalinsav vizes kálium-bikromát nyomás [717, 11491. A fejlesztés ebben a szabadalmi leírásban yavl.chetsya módszerrel osh5saniy japán vegyészek, akik oxidált acenaftén 24% -os vizes nátrium-kromát. Az eljárást nyomáson 12-15 atm 200 210 ° C-on 15 órán át. Naftalinsavanhidrid Hozam 87,7% [9021. AP Karishin és T. Fedorenko acenaftén oxidáljuk, nátrium-dikromát, 2,5% kénsav jelenlétében klór - vagy bróm-benzol [9621. Hozam naftalinsavanhidrid 72- 74%. [C.144]
Chrompick sóját ennek a savnak az a képlet és a kémiai név KgSgaOu dvuhromovokaliezaya só (nátrium-vegyület, illetve - KnzSO - bi hromovonatrievaya só). Ezek a sók is a neve dikromátok. K Kr. Ou - kálium-dikromát. [C.248]
Nagyon fontos vegyület hro1La nátrium-dikromát és a kálium-dikromát KaSgdOu KazSg207, a szakterületen ismert és a kálium-bikromát - piros-narancssárga kristályok, vízben oldódik. Mérgező sót. Használt sittsepechatanii és festés szövet. A meccs bőripar, és így tovább. d. A laboratóriumokban egyaránt használható erős oxidálószerekkel. [C.369]