Ionos kötéssel - Tudományos és Oktatási
Planet Naprendszer tartják pályája a gravitációs erő által. A csepp víz molekulák vonzzák egymást intermolekuláris erők által. Meg kell megoldani a problémát, milyen erők tartják az atomok a molekula van kémiai kötés közöttük. Ehhez meg kell érteni, hogy miért a nemesgázok. szemben az összes többi elem, aligha alkotnak kémiai vegyületek. Tisztában vagyunk azzal, a különbség az inert gáz atomok atomok más elemek: teljesség külső elektronikus réteg. Nyilvánvaló, hogy ezt, és meg kell keresni az oka, hogy a kémiai semlegesség és a képességét, hogy okozhat az atomok összes többi elem kapcsolódik egymáshoz - inkomplett külső elektron réteg atomok. Az elmélet szerint az elektron vegyérték befejezett külső rétegek jellemző atomok inert gázok (a 2 elektronok a hélium és a 8 elektronok a más inert gázok), különösen stabil, különösen erős elektron csomósodás. Ez kölcsönöz a kémiai semlegesség inert gáz atomok.
Társult atomi szerkezetét és kémiai tulajdonságait az elemek, hogy véget ér az egyik példa a második időszakban, és kezdi a következő (harmadik) alkalommal.
Két hirtelen kiugrás a kémiai tulajdonságai elemek növekvő sorszámot kapcsolódó, természetesen, az első (F-ről Ne) - a befejezése egy külső elektronikus atom réteget, a második (a Ne a Na) - az Advent az új elektronikus réteg. Az adagolás befejezése után a réteg elvész reaktivitás, amikor egy új réteget visszatért, de karaktere megváltozik fluor- legtöbb energetikailag párosul fémek, és nátrium - I a nem-fémek.
A tipikus, nem-fémes atomok (halogének, nemfémek főcsoport I alcsoportban VI) külső elektronikus réteg nem teljes, de a befejezéséhez közeledik I: halogénatomok hiányzik annak befejezése csak egy elektron, atom elemet tartalmazhatnak az oxigén alcsoportok - két elektront. Ezért atomok említett elemek képesek csapdázási elektronok más atomok befejezni a külső réteg.
Hiányzik belőle klóratom, hogy a teljes külső réteg egy elektron. Tegyük fel, hogy a hiányzó elektron foglyul kívülről. Mi lenne viszont a klór atom? Az elektron héj kapna a szerkezete ugyanolyan, mint az elektron héj egy atom argon. Azonban, a klóratomot nem fordult argon atom, például a nukleáris töltés maradt + 17, és ez egyenlő az argon + 18. Mielőtt az elektron befogási klórt nem terheltük, mivel a pozitív töltés egységek 17, zárt annak magja, ekvilibráltunk elektronok 17 . Kötődés révén az extra elektron, klóratom, átalakíthatjuk egy negatívan töltött részecskéket - a klorid-ion.
Egy tipikus fématom réteg külső elektronikus leginkább messze nem teljes: alkálifémek tartalmaz csak egy elektront a csoport II fémek - két, stb Külső fémek könnyen elválasztjuk a atomok elektronjainak ... Ebben az esetben a fématomok bekövetkezik egy pozitív töltést, mivel a töltés már nem egyensúlyban nucleus maradék elektronok. Így elektroneutrális kálium-atom, azzal a veszteség a külső elektronsugár alakítjuk egy pozitív töltésű részecskék - kálium-ion.
Az ionok - töltésű részecskék, amelyben az atomok alakítjuk eredményeként hatása, vagy csatlakoznak az elektronok. Hány elektron vagy csatolt atom elveszett, így a keletkező költség lesz pozitív vagy negatív ion. ion akkumulátor feltöltése feltüntetett kémiai szimbólum jobb felső: Na +. CI -. Mg 2+. O 2-. Al 3+.
Honnét elektronok veszik, amikor a cella atom, például klór-, átalakítunk egy negatív töltésű ion -. és hogy mi történik az elektronok, amikor egy elem atom, például a nátrium-, átalakítunk egy pozitív töltésű ion Na +?
Tekintsük az ismert reakció nátrium égő klórt. Ennek lényege abban a tényben rejlik, hogy a klór atomok magára húzza nátrium-atom távolságra a külső elektronok által beleértve őket a befejezetlen külső réteg. Csatlakoztatása egy elektron, klóratom alakítjuk egyszeres töltésű negatív klór- ion -. egy nátrium-atom, veszít elektronokat, - egyszeres töltésű pozitív ion Na +. Mint ismeretes a fizikából. ellentétes töltésű testek vonzzák. Ezért, az ionok Na + és Cl - vonzzák egymást, és alkotnak egy olyan molekula, Na + Cl -.
Ha a külső elektronok a nátrium és klóratomok, hogy kijelölje a megfelelő számú pontot, a felügyeletet a megjelölés, hogy a kémiai csoport, a reakciót az egyenlet felírható a következőképpen:
Ha az elektron betűvel jelöljük e, a reakciót a klór és nátrium-vegyület lehet alábbi egyenlet fejezi ki:
Amikor a magnézium égő oxigénben formában ionokat Mg 2+. csapágy 2 egység pozitív töltés és negatív kettős töltésű oxigén ionok O 2-. Az ionok vonzzák egymást, és alkotnak egy magnézium-oxid-molekula:
Mint említettük, az összes reakciót fémvegyületek tipikus nemfémek okozzák mozgó elektronok a külső réteg a fématomok a külső rétegben a nem-fémes atomok.
Közötti kémiai kötés ionok nevezett ionnoy.Ionnaya kapcsolatot határozza meg vonzódnak egymáshoz ionok, mint ellentétes töltésű szervek. Ionos kötéssel történik, ha a vegyület kémiai elemek. legjellegzetesebb a kémiai természete, azaz a tipikus fémek nemfémek.
A atomjai vagy ionjai, hogy adományozni elektronok, elrendezve, hogy azt mondják, hogy oxidált, és ez egy redukálószerrel, és egy elem atomok vagy ionok, amelyek befogják elektronok, hogy visszanyeri, és hívja meg egy oxidálószer. Így a fémvegyületek reagálnak az oxigénnel működik, mint egy oxidálószer oxigén és egy fém vegyület reakciók halogénekkel - halogének. Fémek mindezen reakciók adományozni elektronok így oxidált.
A reakcióban a bomlási higany-oxid:
elektronokat az oxigén ionok vissza higanyiont. Higany figyelembe elektronok csökken, és az oxigén, így számukra oxidált.