berillium-nitrát
Nitrát berilliumot (NO3) 2 állítható elő oldatban történő reagáltatásával oxidját vagy hidroxidját berillium salétromsavval, vagy a csere reakció:
B e o + 2 H N O 3 ⟶ B e (N O 3) 2 + H 2 O \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + H_O >>>
B e (O H) 2 + 2 H N O 3 ⟶ B e (N O 3) 2 + 2 H 2 O 2 \ HNO_ \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + 2H_O >>>
B E S O 4 + B egy (N O 3) 2 ⟶ B e (N O 3) 2 + B a S O 4 + Ba (NO _) _ \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + BaSO _ >>>
berillium-nitrát jól oldódik vízben és etanolban. A vizes hidrolizált érzékelhetően. 60 ° C-tetrahidrát kristályokat megolvasztjuk a kristályvizet 100 ° C-on sót kezdődik bomlik.
Belép a legtöbb metabolikus reakciók jellemző más nitrátok. A karbonátok és szulfidok alkálifémek és ammónium-hidroxiddal reagáltatjuk, így berillium:
B e (NO 3) 2 + N 2 S + 2 H 2 O ⟶ B e (OH) 2 + H 2 S + 2 N a NO 3) _ + Na_S + 2H_O \ longrightarrow Be (OH) _ + H_S + 2NaNO _ >>> B e (NO 3) 2 + N 2 CO 3 + H 2 O ⟶ B e (OH) 2 + CO 2 + 2 N a NO 3) _ + Na_CO_ + H_O \ longrightarrow \ Be (OH) _ + CO_ + 2NaNO _ >>>
Berillium-nitrát vizes oldatok részlegesen hidrolizált alkotnak elsődleges nitrát:
B e (N O 3) 2 + H 2O ⟷ B e (O H) N O 3 + H N O 3) _ + H_O \ longleftrightarrow Be (OH) NO_ + HNO _ >>>
Amikor melegítjük vákuumban szublimál képező illékony oxonitrate [1]:
8 B e (N O 3) 2 ⟶ 4 2 B e O (N O 3) + 6 4 N O 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2Be_O (NO _) _ + 4NO_ + O _ >>>
Termikus bomlás Be (NO3) 2 történik 1000 ° C hőmérsékleten, miáltal berillium-oxid, oxigén és nitrogén-oxidok:
2 B e (N O 3) 2 ⟶ 2 B e O + 4 N O 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2BeO + 4NO_ + O _ >>>
Korábban megelőzően széles körű alkalmazása az elektromos világítás, berillium-nitrát gyártásához használt sapkák gazokalilnyh lámpák, mert képes alkotnak termikus bomlása berillium-oxid. [2] berillium-nitrát toxikus, mint az összes többi berillium vegyületet. Ezen túlmenően, ez még kis adagokban irritáló hatású, ami súlyos tüdőgyulladás. [3]