A polarizáció típusai
A polarizáció típusai - Kémia, Az oxidációs-redukciós reakciók irányát nagymértékben meghatározza a külső elektródok elektronikai elhúzódása - az atomok elektronikus akusztikai rendszere.
- Elektronikus - elektronikus atomhéjak elmozdulása külső elektromos mező hatására. A leggyorsabb polarizáció (akár 10-15 s). Nem kapcsolódik a veszteségekhez.
- Ionikus - a kristályszerkezet csomópontjainak elmozdulása egy külső elektromos mező hatására, az elmozdulás kisebb, mint a rácsos állandó értéke. Az áramlási idő 10-13 s, veszteség nélkül.
- Dipol (orientációs) - veszteségekkel áramlik a kommunikáció és a belső súrlódás erőinek leküzdése érdekében. A dipólusok egy külső elektromos mezőben való tájolásához kapcsolódik.
- Elektron-relaxáció - a hibás elektronok elhelyezkedése külső elektromos térben.
- Ion-relaxáció - ionok kiszorítása, gyengén rögzítve a kristályszerkezet csomópontjaiban, vagy az intersticiális térben.
- Strukturális - a szennyeződések és az inhomogén makroszkopikus zárványok orientációja a dielektrikumban. A leglassabb típus.
- Spontán (spontán) - az ilyen típusú polarizáció jelenléte miatt a dielektromos, a tulajdonságok nemlinearitása, vagyis a hiszterézis jelensége nyilvánul meg. Nagyon magas dielektromos permittivitás értéke (900-7500 bizonyos típusú kondenzációs kerámiákhoz). A spontán polarizáció bevezetése általában növeli az anyagveszteség szögének tangensét (legfeljebb 10-2)
- Rezonancia - azon részecskék orientációja, amelyek természetes frekvenciái egybeesnek a külső elektromos mező frekvenciáival.
- A migrációs polarizáció az anyag különböző vezetőképességű rétegeinek jelenlétéből ered, a térfeszültségek kialakulása különösen nagy feszültségű gradiensekben nagy veszteségeket okoz, és a késleltetett polarizációs polarizáció.
15) Az elektrolízis olyan oxidációs redukciós folyamat, amely az elektródokon történik, amikor az áram áramlik át egy olvadék vagy elektrolit oldat segítségével.
Nátrium-klorid olvadék elektrolízise:
katód (-) (Na +): Na + + e = Na0,
anód (-) (Cl -): Cl - - e = ClO 2Cl 0 = Cl 2;
anód (+) (CI-OH-): Cl - - e = ClO 2CI 0 = Cl 2;
2NaCl + 2H20 = 2NaOH + Cl2 + H2
2NaCl = 2Na + Cl2.
A nátrium-klorid oldatának elektrolízise:
katód (-) (Na +, H +): H + + e = H0. 2H0 = H2
Ez egy olyan anyag tömege, amelyet az elektrolízis eredményeként alakítottak ki, amikor egy adott erő áramlása áthalad az oldaton (I az amperáram, amperben mérve A) egy bizonyos ideig (t, másodpercben mérve). A Faraday-törvény segítségével a következő képlet segítségével számolva:
m = (e * I * t) / F, ahol e az anyag ekvivalens tömege, amely megegyezik a móltömegének az elektronok (vagy elektronok) számával való arányával; F = 96 500 Cl - Faraday száma
(vagyis a számítás nem más anyagokra vonatkozik - a reakció résztvevői (reagensek vagy termékek), hanem az áram és az elektrolízis idejének értékei).
A gyakorlati áram kimenet általában kevesebb, mint 100% (ha egy egység törtrészében - kevesebb mint 1), mert a gyakorlatban valóságos körülmények között szükségszerűen elveszik az anyag. Ebben az esetben az aktuális kimenet egyenlő az elektrolízis terméknek az elméleti, a Faraday-törvény szerint kiszámított gyakorlati tömegének arányával; A százalékos kibocsátás kifejezésére az eredményt 100% -kal kell megszorozni. A reakciótermék hozamát a görög "eta" betű jelöli.
17) A galvanikus bevonat fémfólia, amelyet fémek és más termékek felületére alkalmaznak védő, díszítő és egyéb célokra galvanizálással. A galvanizáló bevonat alkalmazása növeli a termék kopásállóságát, felhasználható a fémek korróziójának gyakorlatilag megszüntetésére vagy csökkentésére. Számos típusú galvanizálás létezik: krómozás, nikkelezés, horganyzás, ón-cink bevonat és mások.
18) az elektródában felszabaduló anyag tömege M egyenesen arányos az elektroliton áthaladó q elektromos töltettel;
Az elektródon felszabaduló anyag mólaránya egyenesen arányos az elektroliton áthaladó q elektromos töltéssel:
M az anyag tömege;
Q az elektromos töltés;
Én a jelenlegi erő;
t az idő.
k az arányossági együttható, amelyet ebben az esetben az anyag elektrokémiai egyenértékének neveznek. Az arányossági együttható megegyezik az anyag tömegével, amely az elektromos töltés elektrolitján keresztüli áthaladás eredményeképpen alakul ki. k az anyag kémiai tulajdonságaitól függ.
Faraday elektrolízis második törvénye