munka 6
Konduktometriás titrálással meghatározására használják az elektrolit koncentrációja az oldatban. Ez a módszer azon alapul változás vezetőképesség a beállítás során, és nagyon hasznos a tanulmány a színes és zavaros megoldásokat.
Fig.3.4 konduktometriás titrálással görbék: a) egy erős sav egy erős bázissal, b) egy gyenge sav egy erős bázissal, b) keverékét erős és gyenge savak erős bázissal.
A titrálási az erős sav egy erős bázissal (Fig.3.4) csökkenti a villamos vezetőképesség az oldat eredményeként kötődését H + ionok. amelynek nagy mobilitást.
HCl + NaOH = nátrium-klorid + H2 O
A teljes száma ionok az oldatban tartjuk, mivel a hidrogén-ionok helyettesítik egyenértékű kevésbé mozgékony ionok az ekvivalenciapont (t.e) jelen van az oldatban csak a Na + és Cl -. és vezetőképesség W = 1 / R eléri a minimális. A további lúg hozzáadásával növekszik, mert van egy felesleges a lúgok, hidroxilcsoportot tartalmazó ionok nagy mobilitást.
A titrálási gyenge savak (3.4 ábrát b) helyébe egy erős bázissal gyenge elektrolit (sav), a kis disszociáló a ionok az erős elektrolit (CH3 SOONa)
A oldat vezetőképessége kissé nő (ab) miatt az alacsony mobilitása ionok képződnek a disszociációja a só. A megjelenése fölös lúggal (Vsch> Ve) vezet hirtelen megnő a vezetőképesség eredményeként OH - ionok. amelynek nagy mobilitás (bc).
A titrálási a keverék az erős és a gyenge savak kezdeti csökkenése vezetőképesség magyarázata (a rész AB ábrán látható. 3.4, c) ugyanazon okokból, mint a titrálási az erős sav, amíg a ekvivalenciapont. Növelése oldat vezetőképessége az első ekvivalenciapont (a terület BC) által okozott ugyanazon okokból, mint abban az esetben, titrálása gyenge sav, hogy a pont az egyenértékűség. Elérése után a második ekvivalenciapont felhalmozódnak ionokat oldatban OH -. Ezért, az elektromos vezetőképesség oldat per cd részét növeli élesebben, mint a részben bc.
Cél: a koncentráció meghatározására az elektrolit oldatban konduktometriás titrálással.
Az, hogy a teljesítmény:
1. Szerezzen át laboratóriumi KOH-oldatot 0,05 mol / l, és a büretta henger 25 vagy 50 ml sósav-oldatban ismeretlen koncentrációjú.
2. A cellát desztillált vízzel öblítjük.
3. henger öntsük a sejt 50 ml sósavoldattal.
4. A büretta öntsük lúgos oldatban és az oldat meghatározott szinten nulla.
5. Alsó üvegelektródot a cellában, és alá helyezzük egy pohár bürettát mosogató egy alkáli oldattal.
6. Mérjük a vezetőképességet a sav oldat Takanen és írásbeli táblázat 3.2.
7. Adjunk hozzá 1 ml-t a lúgos oldat minden egyes hozzáadása után lúgos oldatot keverjük a főzőpohárban, és mérjük a vezetőképességet. A mérési eredményeket az 3.2 táblázatban. A lúg hozzáadásával kell elvégezni, amíg nem kap 4-5, növelve az elektromos vezetőképesség értékeket.
8. A végén a munka kapcsolja ki a készüléket és rendezett munkahelyen.
9. Az eredmények szerint a méréseket össze egy görbe konduktometriás titrálással - W függése az elektromos vezetőképesség az oldat hozzáadott lúg mennyiségét Vsch.
10. Az ütemterv szerint, hogy meghatározza azt a pontot ekvivalentnostiVe. csepegés egy merőleges az abszcissza a metszéspontja a két ág a görbe.
11. Számítsuk ki a sósav koncentrációja képletű:
ahol: C k - a kívánt koncentrációjú sósav, Cu, - alkáli moláris koncentrációja (C = 0,05 mol / l), VK - térfogat venni titráláshoz-oldatot (50 ml), Ve - azonos térfogatú lúgos oldat találtuk az ütemezésnek megfelelően.
Hogy megvédje a munkálatok:
1. Mi az a lényege konduktometriás titrálással?
2. Egyes esetekben, akkor a konduktometriás titrálással?
3. Használhatom konduktometriás titrálással meghatározni a sók koncentrációja?
4. Draw konduktometriás titrálási görbe KOH-oldattal sósavval és levelet jelen lévő ionokat oldatban minden egyes részénél a görbén.
5. Draw konduktometriás titrálási görbe ecetsav-oldattal KOH.