Számítsuk ki a tömeg frakció, és molal koncentrációja móltörtje nátrium-hidroxid-oldatban,
Home | Rólunk | visszacsatolás
Mass frakció - az oldott anyag tömege, amely esetében 1 g oldat:
w = m (a-va) / m (p-pa) = 40 / (1000 + 40) = 0,038.
Molal koncentrációja - mol egy oldott anyag az 1 kg Oldószer:
CH = [m (a-va) × 1000] / [M (a-szigetek) × m (p-A)] = (40 r x 1000 g / kg) / (40 g / mol × 1000g) = 1 mol / kg
A móltörtje - aránya mól a komponens a teljes száma mól összes komponens a rendszerben:
N (a-szigetek) = N (a-va) / [N (a-szigetek) + n (p-A)] =
= (40 g / 40 g / mol) / (40 g / 40 g / mol + 1000 g / 18 g / mol) =
Mol = 1 / (1 + 55,56 mol mol) = 0,018.
4. Gyártmány egyenlet elektrolitos disszociáció az említett vegyületek: a) NH4 NO3; b) KH2 PO3; a) (Cr (OH) 2) 2 SO4.
Egy elektrolitos disszociáció - bomlási elektrolit molekulák ionokra hatása alatt a poláros oldószer molekulák:
Cr (OH) 2 + Û Cr (OH) 2+ + OH -
Cr (OH) 2+ Û Cr3 + + OH -
5. Costavte molekuláris és ionos sók egyenletet és hidrolízis reakciót olyan pH-környezetet: a) NH4Cl; b) K3 PO3; a) Na 2SO 4.
A hidrolízis savas oldatban - pH <7
Hidrolízise az oldat lúgos környezet - pH> 7.
Ebben az esetben a sót gyenge több-bázisú sav, és ezért a hidrolízisét az anion lépésenként végezzük bizonyos körülmények között meghosszabbíthatja. Normális körülmények között a hidrolízis nem megy tovább.
A 2. szakaszban a hidrolízis:
Harmadik hidrolízis lépés:
Abban az esetben, c) a képződött sót egy erős bázis és egy erős sav, így nem tartoznak a hidrolízis.
6.Opredelite pH, pOH, [H +], [OH -] 0,00001 mol kálium-hidroxid-oldatot. a = 1
Forma egyenlete disszociációs KOH:
KOH Û K + + OH -.
Szerint a reakció egyenlet azt mutatja, hogy a koncentráció a OH - koncentráció KOH, ha a disszociációs foka a = 1.
Ezután [OH -] = 0,00001mol / l;
pH = 14 - pOH = 14-5 = 9;
7. Határozza meg az oxidáció mértékét a aláhúzott elemek a vegyületek:
Minden molekulák elektromosan töltetlen. A díj összegét az összes alkotó elemek a molekula nulla. Ismerve az oxidáció mértékét a két elem a molekulában a három elem, lehetőség van, hogy meghatározza az oxidáció mértékét a harmadik elem. Jelöljük az ismeretlen mértékű oxidáció révén «x». Alkotunk az egyenlet, amelyben a töltések összege az atomok molekula nullával egyenlő, és megoldani azt.
b) K + Cl x O3 -2. 1 + x + (-2) × 3 = 0, x = +5;
8. Határozza meg, milyen reakciók redox: a) NH4 NO3 = N2 O + 2H2 O; b) Fe + S = FeS
Ez az úgynevezett redox reakció, amelynek van egy változás az oxidáció mértékét az elemek. Mi határozza meg a mértékét
oxidációja elemek a bal és jobb oldalán a egyenletek.
Ez a reakció egy intramolekuláris redox. N -3 - redukálószert oxidáljuk N +. N +5 - oxidálószer redukálódik N +.
b) Fe 0 + S 0 = Fe +2 S -2.
Reakció b) egy olyan típusú intermolekuláris redox reakciók. Fe 0 - redukálószert oxidálódik Fe +2. S 0 - az oxidálószer redukálódik S -2.
a) H + Cl - + Ag + N + 5 O3 -2 = Ag + Cl - + H + n +5 O3 -2.
Reakció c) nem egy redox, mivel nem változik annak folyamán az oxidáció mértékét az elemek.
9. Mi a tulajdonságok - oxidálószer, redukálószer vagy kettős lehet a következő anyagok: a) H3 AsO3. b) NH3. a) Sb2 O5
Magasabb oxidációs foka az elem egyenlő a csoport a számát, amelyben az elem. Eleme a magasabb oxidációs állapotú csak végre a funkciója az oxidálószer egy redox reakcióban.
Az alsó oxidációs foka az elem egyenlő. A fémek - nulla; a nemfémes elemek - a különbség a csoport számát, amelyben a 8 elem és (N ° csoportok - 8). Egy elemet egy alacsonyabb oxidációs állapotban csak végre a funkció egy redukálószer egy redox reakcióban.
A elemek egy közbenső oxidációs állapotban működhet, és egy oxidálószer és egy redukálószer.
Az alsó oxidációs állapotban, mint -3. Magasabb oxidációs foka Amint +5. Mint +3 - egy közbenső oxidációs fok - egyaránt csökkentsék az oxidációs állapotban - jár, mint egy oxidálószer és növeli az oxidációs állapotban - fellépni a redukálószer.
N -3 - alacsonyabb oxidációs - csak növeli az oxidáció mértékét - szolgál egy redukálószert tartalmaz.
Sb 5 - a legmagasabb oxidációs állapotban - csak csökkenti az oxidáció mértékét - jogszabály, mint oxidáns.
10. Tedd együtthatók az egyenletben a redox reakció elektron-ion egyenletek: KMnO4 + KNO3 + H2 SO4 ® MnSO4 + KNO3 + K2 SO4 + H2 O.
Az oxidálószer M 7. részeként ion MnO4 -.
A redukálószer N +3. részeként az ion NO3 -.
2. | MnO4 - + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H2O - oxidáns helyreállítási
5 | NO3 - + H2 O - 2e = NO3 - + 2H + - oxidációja a redukálószer
11. Ellenőrizze az egyenlet a lehetséges reakciók: a) Cu + KCl Þ ; b) Mn + AgNO3 Þ; c) CD + H2 SO4 (híg)Þ; g) Na + H2 SO4 (konc) Þ; d) K + HNO3 (nagyon híg) Þ.
a) Fémek kiszorítják egy kevésbé aktív fémsó-oldat elhelyezve a sorban feszültségek jobb a kiszorított fém:
Reakció lehetetlen, mint kálium-- aktív fém elhelyezve a sorban feszültségek balra réz.
Mn - 2e Þ Mn +2;
Ag + + 1e Þ Ag.
c) egy savval, amelyben az oxidálószer hidrogén-H + kation. reagálnak fémek álló elektrokémiai sorozat maradt hidrogén. Ebben a formában a só és hidrogén gáz.
Cd 2E Þ Cd +2;
d) egy savval, amelyben az oxidálószer egy sav anion maradékot, reagálnak minden fém a arany és platina. Ebben a formában a sót, vizet, és a terméket savmaradék hasznosítás, amelynek természetét a helyzetétől függ a fém az elektrokémiai sorban, sav koncentráció, a hőmérséklet és más tényezők.
ag -1e Þ Ag +; 2
K -1e Þ K + 8
NO3 - + 10H + + 8e Þ NH4 + + 3H2 O 1
12. Számítsuk ki az elektromotoros erő galvanikus elem által alkotott réz elektród a réz koncentrációja ion (II) 0,1 mol / l, és az alumínium elektróda az alumínium koncentrációja ionok (III) 0,0001 mol / liter. Tedd az egyenlet elektróda folyamatok.
Ebben elektrokémiai cella az aktívabb fém alumínium hatású anódként, és réz - katód.
Az anód oxidáljuk minta működés közben:
Al - 3e Þ Al 3+.
A katódon van egy helyreállítása:
Cu 2+ + 2e Þ Cu.
Az érték az elektród potenciál határozza meg a Nernst-egyenlet:
E = E ° + (0,059 / n) lg [M n +].
ECU = 0,34 + (0,059 / 2) LG10 -1 = 0,31 B.
EAl = -1,66 + (0.059 / 3) LG10 -4 = -1,74 B.
EMF = Ekatoda - Eanoda = 0,31 - (-1,74) = 2,05 V.
13. tömegének meghatározásához anyagok kicsapódott az arany elektródok elektrolízise során réz-szulfátot adunk a jelenlegi 2 A 40 percig. Tedd az egyenlet elektróda folyamatok.
Alkotunk egyenlete elektróda folyamatok:
A katód (-): A anód (+):
Cu 2+ + 2e Þ Cu; 2H2 O - 4E Þ O2 + 4H +.
Mass anyag megjelent az elektródák egyenesen arányos a villamos energia mennyisége áthaladt a megoldás.
m (Cu) = Kit = (A (Cu) / 2F) It = (63,55 / (96500 × 2)) × 2 × 2400 = 1,58 g
m (O2) = Kit = (A (O) / 2F) IT = (16 / (96500 × 2)) × 2 × 2400 = 0,40 g
14. Cink ezüsttel bevont. Melyik a fém korroziójához megsértése esetén a fedezet? Tedd egyenlet elektronikus korrózió reakciók, és ezek a fémek) sósavval; b) a környezeti feltételeket.
Az érintkező a két fém elektrolitikus közeg mindig keletkezik az elektrokémiai cellát. Ez elpusztítja a több aktív fém van, amely mint az anód. Abban az esetben, cink korrodálódik érintkező ezüst bolo aktív cink. Passzív ezüst a katód. A katódon a helyreállítási folyamatok.
a) savas közegben:
Zn ôHCl ôAg
A katód: Az anódon:
2H + + 2e Þ H2; zn 2E Þ Zn 2+.
Teljes egyenlet: Zn + 2 HCl Þ ZnCI 2 + H2 -
b) légköri viszonyok - jelenlétében légköri oxigén és a légköri nedvesség:
A katód: Az anódon:
2H2 O + O2 + 4e Þ 4OH -; zn 2E Þ Zn 2+.