Shevtsov, a koncepció orbitális tartalmát, „Kémia” magazin 10-es számú

Az aktív vegyszer tankönyvek tanítási intézmények és tankönyvekben a kémia belépő egyetemek állapotának leírásakor az elektronok egy atom használunk ábrázolásai kvantummechanika, amely szerint a mikroszemcsék egy hullám jellegű, és egy részecske hullám tulajdonságokat. Ezért használják a fogalmakat a kvantummechanika „orbitális” és a „elektron felhő”. Általában, a tankönyvek és taneszközök, ezek a különböző fogalmakat azonosítjuk.

Például, a tankönyv az oktatási intézményekben, amely kézirat elnyerte a díjat verseny tankönyvekben a kémia, mint már 1987-ben g. Azonosító fogalmakat végrehajtani: „Electronic mozgás közben, így például hidrogénatom, formák, mint egy felhő a gömb alakú, amelynek a legnagyobb sűrűségben a régióban 0,53 • 10 -10 m-re a mag ... elektronok, hogy amikor a mozgó alkotnak egy felhő gömb alakú, általában az úgynevezett s-elektronok. Elektronikus pályák felhők is az úgynevezett „[1, c. 115-116].

Azt állítják továbbá, hogy „egy pályák lehet, hogy csak két elektron ellentétes (antiparallel) forog” [lásd. 1, p. 116]. Ez az állítás nem felel meg a magyarázatot a fent megadott, amely szerint az elektronok az elektron felhők, amelyeket nevezhetünk pályák, és nem nekik.

A struktúráját leíró az elektron héját az atomok bór, szén és nitrogén azt jelzi, hogy a pályák képezhető nemcsak elektronok által, hanem, hogy töltse ki őket „Így, minden energia szinten, kezdve a második, lehet három p pályák. A bór-atom a szén C és nitrogén N 2p orbitális töltve egy elektron „[lásd. 1, p. 118]. Felmerül a kérdés: hogyan lehet a töltött elektron pályák, ami úgy alakul ki egy elektron az atommag körül mozognak? A válasz erre a kérdésre nem tankönyv.

A hatodik alkalommal más tankönyv kémia adott ez a magyarázat: „Ahogy a gyorsan mozgó tű a varrógép, piercing a szövet, hímez neki mintát, és sokkal gyorsabban mozog a térben egy elektron” hímezni „csak nem lapos, és a térfogati kép az elektron felhő - pályák” [2, p. 32]. Ez a magyarázat válik a meghatározása „tér az atommag körül, ami a legvalószínűbb, hogy megtalálja egy adott elektron, az úgynevezett orbitális az elektron és az elektron felhő” [cm. 2, p. 32].

Ebben a „alapítvány” mag körüli tér úgynevezett orbitális vagy elektron felhő, tulajdonítják az energia, a mérete és alakja: „Attól függően, hogy az energia az elektron felhők különböző méretű. Pályák lehetnek más alakú. Így minden új energia szinten az atom kezdődik s pályák, amely egy gömb alakú „[cm. 2, p. 32].

A kézi in Chemistry bevitelére egyetem, amely megjelent több mint húsz éve, az elektron felhő leírása a következő: „az elektron egy atom nincs pályáját. A kvantummechanika tartja a valószínűsége, hogy az elektron a tér a mag körül. Gyorsan mozgó elektron lehet bármely része a tér körülveszi a magot, és a helyzetét a homályos tekinthető elektron felhő egy bizonyos negatív töltéssűrűség. A maximális sűrűsége megfelel a legnagyobb a valószínűsége a elektron egy adott része a atomi tér „[3, p. 51].

Alapján ez a magyarázat a „orbitális” definíciója a következő: „A tér az atommag körül, ami a legvalószínűbb, hogy megtalálja az elektron, az úgynevezett orbitális”. A struktúráját leíró elektron héját atomok perinukleáris térben, az úgynevezett pályák tulajdonítható, hogy a forma, térbeli elrendezése (!), És jelzi a sorrendet, amelyben van kitöltve elektronokkal. Ugyanakkor, sajnos, ez nem magyarázza meg, mit jelent a térbeli elrendezése perinuclearis helyet.

A leírásban a kovalens kötés tulajdonságait perinukleáris térben, az úgynevezett orbitális tulajdonított hibridizáció. Például, a magyarázata ugyanolyan erősségű kémiai kötések a molekulában berillium-klorid Államok: „ugyanazt a kötést szilárdságot magyarázható hibridizáció vegyértéke (külső) pálya, pontosabban azok keverés és kiegyenlítés alakja és az energia ... Ebben az esetben az eredeti formáját és az energia atomi pályák a felcseréljük és elektronikus pályák vannak kialakítva az azonos alakú és energia „[lásd. 3, p. 78].

Továbbá, az is mutatja, hogy „a képződő kémiai kötés az egyik részt vevő molekulához BeCl2 esetében s - p-elektron és egy központi atom, vagyis berillium. Ebben az esetben van hibridizációját pályák sp „[cm. 3, p. 79].

A példaként molekulák bór-kloridot és metán tartják SP 2 - és sp3 atomi hibridállapotban bór és a szénatomhoz.

Ezzel feltárja megjegyezte, hogy fogadják el a kémia fogalmának értelmezése során „orbitális” nincs semmi köze a kvantummechanika tankönyveket, oktatási segédanyagokat, mert egy elektron felhő látható, mint a valós fizikai tárgy, és az orbitális úgynevezett „funkciót a tér változók egyetlen elektron van értelme egy elektron hullám funkciót a hatékony atomi vagy molekuláris csontváz „[4, p. 271].

Leírja a körpályás mozgását az elektron a nukleáris területen, és jellemzi a három kvantum szám - n. L és M. „A kvantum szám l. és egy nem-negatív egész szám, meghatározza az orbitális impulzusmomentum egy elektron, inkább annak négyzet: l (l + 1). A kvantum száma m. egész, és nem nagyobb, mint az L abszolút értéke. Ez jelenti a vetülete orbitális impulzusmomentum rá egy tetszőlegesen kiválasztott kvantálási z tengellyel. A főkvantumszám n szám az orbitális energia en növekvő sorrendjében a „[6, p. 28].

Ennek alapján, úgy tekintjük, hogy meghatározza, hogy milyen típusú orbitális elektron felhő „A. Ebben egyensúlyi állapot, van egy összetett folyamat, amelyet az jellemez, a teljes egészében a lehetséges intézkedések az elektron ebben az állapotban, például a teljes készlet lehetséges” lokalizációs „az elektron, amikor felszabadul A. azaz vonatkozó „felhő”. Annak meghatározására, hogy milyen típusú „felhő” kvantumelméletben AA első hulláma funkció jellemző rezgési folyamatot a téren az amplitúdó a hullám funkciók adja a megjelenés a „felhő”, „[7, p. 408].

Hajtjuk végre a szakirodalomban a kémia a azonosítása fogalmak „elektron felhő” és a „orbitális” hiba az irodalomban kvantummechanika: „Sok tankönyvek állapotban az elektron egy atom jellemzi a kvantum n szám. L és M. és hogy bemutassa a grafika valós JSC (elektron felhők -. VS) „[lásd. 6
a. 34].

Középiskolásoknak nem tanulnak a kvantummechanika, nem érti a „orbitális” és a „elektron felhő”, és így a kémiakönyv ezen iskolák és a kémia tankönyv belépő egyetemeken kell adnunk a fogalmának használata „orbitális „és a” elektron felhő ".

W-dik a kialakulását a „elektron felhő”, hogy tájékoztassa a tanulóknak, hogy az elektron körül forog atommag hihetetlen sebességgel. Így 1 ez így sok sebesség körül atommag, hány fordulat nem propeller síkja tengelye körül 5-5,5 éves folyamatos működése a motort. Aztán be, hogy repülőgép propeller alkot „felhő”, azaz ugyanabban a síkban, és alkot egy elektron felhő térfogata, alakja és mérete, amely függ az elektron energia.

Tananyag Chemistry középiskolák tartalmazza a tanulmány a szerkezet a elektronhéjak atomok csak azok, amelyek jelezték az első négy időszakok Mendeleev féle periódusos rendszerben. A periódusos rendszer, azt mutatják, hogy a több energia szintjét az elektron héj az atom száma egyenlő az időszak, amelyben a kémiai elem. Minden energia szint áll polurovney, akiknek a száma megegyezik a szint száma.

Annak vizsgálata a szerkezet a elektronhéjak atomok az elemek az első időszak a periódusos Mengyelejev alkotnak koncepció a s-elektronok, elektron párosítás és s -podurovnyah energiaszintet. Úgy tűnik, hogy egy elektron az elektron héj egy hidrogénatom, képez egy elektron felhő gömb alakú, és az úgynevezett S-elektron (ábra.). Mivel a gömb alakú elektron felhő foglal csak egy helyzetben a perinukleáris térben, hogy jelezze az s-elektron egy grafikus e képlet a egy dobozban, amely az úgynevezett energia sejt.