A szerkezet a atommag

Atom magból és a környező elektronikus „felhő”. Található az elektron felhő elektronok hordoznak negatív elektromos töltéssel. Protonok. tartalmazza a mag, hogy pozitív töltést.

Mindenesetre atom protonok száma a sejtmagban pontosan megegyezik az elektronok száma az elektron felhő, így atom általában -, egy semleges részecske, nem hordozó díjat.

Az atomok elveszítheti egy vagy több elektront, vagy fordítva -, hogy elfog elektronok chuzhye. Ebben az esetben, az atom szerez pozitív vagy negatív töltés, és az úgynevezett ion.

Majdnem az egész tömeg a atom koncentrálódik a sejtmagban, mert az elektron tömeg csak 1/1836 a tömege egy proton. Az anyag sűrűsége a mag rendkívül nagy - mintegy 10 13 - október 14 g / cm 3 mérkőzés doboz, tele olyan anyag sűrűsége terhet 2,5 milliárd tonna!

Külső méretei az atom - a méretei sokkal kevésbé sűrű elektron felhők, ami körülbelül 100.000-szer nagyobb, mint a mag átmérője.

Emellett protonok a sejtmagban a legtöbb atomok neutronok. nem hordoznak semmilyen díjat. A tömege neutron gyakorlatilag nem különbözik a tömege a proton.

Elektronok, protonok és neutronok az elsődleges „szerkezeti elemek” említett atomok és szubatomi részecskék. Ezek a díjak és a súly kg-ban és a speciális „atomi” tömegegység (amu) táblázatban mutatjuk be a 2-1.

2-1. Szubatomi részecskék.

Táblázatból 2-1 azt mutatja, hogy a tömeg a szubatomi részecskék rendkívül kicsi. A kitevő (például tíz a mínusz huszonhetedik fok) jelzi, hogy hány nullát a tizedesvessző után írandó, hogy a tizedes tört kifejező súlya kilogrammban szubatomi részecske. Ez jelentéktelen része egy kilogramm, így sok al-atomi részecskéket célszerűen kifejezve atomtömeg egység (rövidítve - ate). Az atomi tömegegység elfogadott pontosan 1/12 tömegének szénatomok a mag, amely tartalmaz 6 6 protonok és a neutronok. A sematikus ábrázolása egy ilyen „standard” szénatomok ábrán látható. 2-5 (b). Atomnauyu tömegegységére lehet grammban kifejezve: 1 amu = 1.660540 × 10 -24 g

Atomic tömege, kilogrammban vagy grammban, úgynevezett abszolút atomtömeg. Sokkal valószínűbb, hogy használja a relatív atomtömeg. amely kifejezett atomi tömegegység (amu). A relatív atomtömeg tömegét reprezentálja aránya tömegű 1/12, hogy az atomok a szénatom. Néha többet mondani röviden: az atomi tömeg. Az utóbbi kifejezés nem elavult, ahogy néha írva a tankönyvekben - széles körben használják a korszerű szakirodalomban, ezért is használni fogja. A relatív atomtömeg és atomsúlya ténylegesen dimenziómentes mennyiség (a bármely atom tömegét osztjuk a tömege a szénatomok), és ezért a megjelölése „amu” után a számszerű értékek általában csökkennek (de lehet írni, ez nem hiba). A „relatív atomtömeg”, „atomsúlya.” „Atomsúly” a tudományos nyelv kémia általában használt egyenlően közöttük csak nem tesz különbséget. Az International Union of Kémikusok (IUPAC) van egy bizottsági viszonylagos bősége izotópok és atomsúlyainak (Bizottság izotópos tömegek és atomsúlyúak rövid - CIAAW), de nem „a relatív atomtömege a Bizottság”. Azonban vegyészek jól tudják, hogy beszélünk egy és ugyanaz.

Az orosz tankönyvek és vizsgafeladatok kifejezés használata relatív atomtömeg. amely képviseli a szimbólum Ar. Itt az „r” - az angol „relatív” - relatív. Például, Ar = 12,0000 - relatív atomtömeg szén jelentése C június 12 12.0000. A modern tudományos irodalomban relatív atomtömeg és az atomi tömeg - szinonimái.

** A fizika persze emlékszel, hogy a tömeg a fizikai test változó. Például a Földön és a Holdon ugyanazon a fizikai test más a súlya, de súlya - állandó. Ezért a „relatív atomsúlyának” tartják szigorúbbak. Sok számítást célszerű tömeg protonok és neutronok a skála amu úgy kerek az egyhez.

Ábra. 2-5 ábra két különböző típusú atom. Felmerülhet a kérdés, Miért helyett két háromféle - valójában az ábrán három atom? Az a tény, hogy az atomok a (b) és (c) azonos kémiai elem szénatomot, míg az atom (ok) - egészen más elem (hidrogén). Mi a kémiai elemek, és miben különböznek egymástól?

Hidrogén és szén jellemzi a protonok száma a sejtmagban, és ebből következően, az elektronok száma az elektron felhő. A protonok száma az atommag az úgynevezett felelős az atommag és betűvel jelöljük Z. Ez egy nagyon fontos érték. Amikor haladunk, hogy tanulmányozza az időszakos törvény, azt láthatjuk, hogy a protonok száma megegyezik a nucleus sorszám egy atom a periódusos rendszer Mengyelejev.

Amint már tárgyaltuk, a töltés a mag (a protonok száma) egybeesik az elektronok száma az atom. Ha az atomok egymáshoz közelítjük, az első dolog, amit kölcsönhatásba lépnek egymással nem atommagok és elektronok. Az elektronok száma határozza meg atom képes formában kötést létesíteni más atomokkai, azaz kémiai tulajdonságai. Ezért, az atomok, amelyeknek ugyanaz a nukleáris töltés (és azonos elektronok száma) viselkednek kémiailag gyakorlatilag azonos, tekintik atomok kémiai elem.