A főbb rendelkezéseit, a molekuláris kinetikus elméletét
Molekuláris kinetikai elmélet néven tanítása, hogy megmagyarázza a szerkezetét és tulajdonságait a test mozgását és kölcsönhatások az atomok, molekulák és ionok, amelyek alkotják a szervezet.
Az alapja az anyag szerkezetének ICB tartalmaz három pozíció, amelyek mindegyike bizonyítottan keresztül megfigyelés és a kísérlet (Brown mozgás, diffúzió, és mások.):
1. Az anyag részecskékből áll;
2. A részecskék véletlenszerűen mozog;
3. A részecskék kölcsönhatásba lépnek egymással.
A cél a molekuláris kinetikus elméletét - magyarázatot tulajdonságait a makroszkopikus testek és termikus folyamatok játszódnak le őket alapján a gondolatok, hogy minden szervek tagjai külön, véletlenszerűen mozgó részecskék.
Egy atom a legkisebb szemcse a kémiai elem.
Minden kémiai elem megfelelnek határozott atomok megőrzi kémiai tulajdonságait az elem. Atom pozitív töltésű atommag és a negatív töltésű elektronok mozognak az elektromos mező a mag.
Molekula az a legkisebb stabil részecske az anyag, amelynek alapvető kémiai tulajdonságai. A molekula egy vagy több atomja azonos vagy különböző kémiai elemek. A nemzetközi megállapodás összesített tömege az atomok és molekulák képest 1/12 tömegének egy szénatomon (szén-tartományban relatív atomtömeg).
1 amu = 1/12 tömegének szénatom 1 = 66 * 10 -27 kg
1 a. e. m .. grammban. számszerűen egyenlő a fordított Avogadro számát, azaz 1 / NA. mólokban kifejezett -1.
A moláris tömegét az elem, grammban mólonként, számszerűen egyenlő a tömeg az elem a molekula, kifejezve. e. m.
Mennyisége nevezett anyag fizikai mennyiség által meghatározott számú molekulák, atomok vagy ionok a mintaanyag.
Egy egység az anyagmennyiség mol (súly nem olyan intézkedés, az anyagmennyiség).
Az 1 mól bármely anyag tartalmazza az azonos számú atomok, molekulák, egyenlő NA = 6022 · október 23 1 / mol (szám vagy Avogadro-szám).
Az anyagmennyiség fejezhető aránya:
Volume 1 mol úgynevezett moláris térfogata. Normál körülmények között (p = 10 5 Pa és a t = 0 C), a moláris gáz térfogata egyenlő: V = 22,4 l / mol. vagy V = 22,4 * 10 -3 m 3 / mol.
A moláris tömege = MO NA; ahol mo a tömege egy atom vagy molekula.
Móljainak a száma lehet meghatározni:
ν = m / M, ahol m - tömege számít.
Móltömeg meghatározása a képlet: M = hasa 10 -3 kg / mol.
Has meghatározása a periódusos rendszer.