Közös díj - részecske - nagy olaj- és gázcikk enciklopédia, cikk, 1. oldal
Az ionegyenlet bal és jobb oldali részecskéinek teljes töltése azonos legyen. [1]
A részecskék teljes töltése az ionegyenlet bal és jobb részében azonosnak kell lennie. [2]
A dielektrikum elektromos mezője megfelel a Q Qo - Qn részecskék teljes töltésének; fizikailag létezik a dielektrikum molekulái közötti térben. [3]
A dielektrikum elektromos mezője megfelel a Q Qo-Qn részecskék teljes töltésének, fizikailag létezik az ürességben a dielektromos molekulák közötti térben. [4]
A részecske atomjai összes formális töltésének összege megegyezik a részecske összes töltésével. Mivel a metán szén- és hidrogénatomjainak töltése nulla, a metánmolekula teljes töltése szintén nulla. Ebből következik, hogy a metánmolekula nem ion. Az ionok formális töltéseinek összege nem nulla. [5]
A módszer egyik legfontosabb előnye, hogy a porrészecskék teljes töltésének mérésére nincs szükség az elektródon való elhelyezésre. [6]
Ugyanakkor a megkötött szemcsék töltése a dielektromos felületen megegyezik a részecskék teljes feltöltésével. amelyek a dielektrikumban a lemezekkel párhuzamos síkon keresztül elmozdulnak. [7]
A koagulációt gyakran okozza rövid fűtés, különösen keverés közben. A hőmérséklet növelése csökkenti az adszorpciót és ennek következtében a részecskék teljes feltöltését; emellett a részecskék kinetikus energiát kapnak ahhoz, hogy leküzdjék a korlátot, amely meggátolja a megközelítést. [9]
Amint látható, a koenzim I molekula kation, mivel a piridingyűrű nitrogénatomja pozitív töltést hordoz. Azonban 7,5 pH-értéknél észrevehetően megjelenik a foszfátcsoportok ionizálódása, és a koenzim I részecske teljes töltése 1-re változik, a részecske úgy viselkedik, mint egy dipoláris ion. A fenti diagram a koenzim oxidált formáját mutatja, és egy csoport ionizációját ismerjük. [10]
Az ionok és a reagensmolekulák közötti oldatokban előforduló oxidációs-redukciós reakcióegyenleteket az elektron-ion-egyenletek módszerével állítják elő. Ennek lényege, hogy az összes atom számát kiegyenlíti a reakció előtt és után, valamint a részecskék teljes töltésének kiegyenlítésével. a szükséges számú elektron hozzáadásával vagy kivonásával. Az elektronionion-egyenletekben, csakúgy, mint a cserélési reakciók ionos egyenleteiben, a gyengén disszociáló, illékony és enyhén oldódó anyagok molekuláris formáik formájában vannak jelen. [11]
Jelenleg az elektrosztatikus elméletek előnyben részesítik a koaguláció mechanizmusait. Az elektrosztatikus elmélet alaphelyzete, először Mueller által kifejtve, az, hogy amikor az elektrolit bejut a szolba, a részecske teljes töltése. kettős elektromos réteggel körülvesznek, nem csökken, de csökken a potenciál, és ennek következtében a szol stabilitása megszűnik. [12]
A vezetõáram értékét a vezetõ keresztmetszetén átmenõ összes részecskék elektromos töltése határozza meg egységenként. Tegyük fel, hogy az S vezetõ keresztmetszetén keresztül az elektronok egyenletesen haladnak idõben /. Minden elektron töltése e, tehát a részecskék teljes töltése. ez idő alatt áthaladt a keresztmetszeten, Q = en. [13]
A fenti diagram a koenzim oxidált formáját mutatja, és egy csoport ionizációját ismerjük. Amint látható, a NAD-molekula kation, mivel a piridingyűrű-atom pozitív töltést hordoz. Azonban pH - értéke 1, a részecske úgy viselkedik, mint egy di-pólusú ion május 7 észrevehetően megnyilvánult ionizált foszfát-csoportokat, valamint az általános töltést részecskék koenzim. [14]
Az izoelektronikus pontot a pH-érték határozza meg, amelyen a részecskéken vagy a felszínen pozitív és negatív töltések összege nulla. Másrészt az izoionpontot a pH-érték határozza meg, amelynél a teljes részecskeméretnek csak a része nulla. ami a hidrogénionok felszívódásának vagy disszociációjának tulajdonítható. Nyilvánvaló, izoelektromos és isoionic pontok egybeesnek, ha nem csatlakozik amfoter ionokat más ionoktól eltérő hidrogén ionok sóoldatokban de lehet általában változik. Az izoelektromos pont felhasználásával határozzuk meg elektrokinetikus eljárások (lásd. Fejezet. Isoionic pont kapcsolódó hidrogén-ionok, meghatároztuk a titrálási görbék zwitterionokat savak vagy schelonami, jellemzően különböző koncentrációi ikerionok. A lejtőn a titrálási görbék változik a koncentrációja amfoter ionok, de a görbék metszi az izoionikus pontot. [15]
Oldalak: 1 2