-Terrorist és termodinamikai módszerekkel

1.Statistichesky és termodinamikai módszerekkel

2.Molekulyarno-kinetikus elméletét ideális gázok

2.2.Opytnye ideális gáztörvény

2.3.Uravnenie állam az ideális gáz (Mengyelejev-Clapeyron

2.4.Osnovnoe egyenlete molekuláris kinetikus elméletét ideális gáz

3.1.Vnutrennyaya energiát. A törvény az egységes energia-eloszlás a szabadsági fok

3.2.Pervoe főtétele

3.3.Rabota gáz, ha változik a térfogata

3.5.Pervoe főtétele és izoprotsessy

3.5.1.Izohorny eljárás (V = const)

3.5.2.Izobarny eljárás (p = const)

3.5.3.Izotermichesky eljárás (T = const)

3.5.4. Adiabatikus folyamat (dQ = 0)

3.5.5. politrop folyamat

3.6.Krugovoy folyamat (ciklus). Reverzibilis és irreverzibilis folyamatok. Carnot-ciklus.

3.7.Vtoroe főtétele

3.8.1.Sily intermolekuláris kölcsönhatások

3.8.3.Vnutrennyaya energia egy igazi gáz

3.8.4.Effekt JT. Cseppfolyósított gázok.

Molekuláris fizika és termodinamika - Physics Fórumok amelyben izuchayutsyamakroskopicheskie összefüggő folyamatok nagyszámú szervek szereplő atomok és molekulák. Hogy tanulmányozza ezeket a folyamatokat használja két alapvetően eltérő (de egymással komplementer) módszerek: statisztikai (molekuláris-kinetikus) itermodinamichesky.

Molekuláris fizika - Rész of Physics, tanulmányozza a szerkezete és tulajdonságai anyagok alapján molekuláris kinetikai ábrázolások azon a tényen alapul, hogy minden testek molekuláinak folyamatos kaotikus dvizhenii.Protsessy vizsgált molekuláris fizika, az eredménye a kumulatív hatásait a hatalmas molekulák száma. Törvények viselkedése hatalmas molekulák száma tanulmányozott pomoschyustatisticheskogo módszert, amelynek alapja az a tény, hogy a részecskék svoystvamakroskopicheskoy sistemyopredelyayutsya rendszer tulajdonságait, különösen azok mozgását és az átlagos értékek a dinamikus tulajdonságait a részecskék (sebesség, energia, stb). Például, a test hőmérsékletet úgy határozzuk meg az átlagos arány a kaotikus mozgás annak molekulák és nem beszélhetünk a hőmérséklet egyetlen molekula.

Termodinamika - az ág a fizika, hogy a tanulmányok az általános tulajdonságait makroszkopikus rendszerek termodinamikai egyensúlyban, és a folyamatok közötti átmenet ezekben az országokban. Termodinamika nem veszi figyelembe a mikro-folyamatok. alapját képező ilyen konverziók és két alapelvre termodinamika - alaptörvények létre kísérletileg.

Statisztikai módszerek a fizika nem lehet használni számos területen a fizika és a kémia, a termodinamikai módszerek egyetemes. Azonban a statisztikai módszerek lehetővé teszik, hogy állítsa be a mikroszkopikus szerkezete az anyagot, míg a termodinamikai módszerekkel csak közötti kommunikáció létrehozásához makroszkopikus tulajdonságait. Molekuláris kinetikus elméletét és a termodinamika kiegészítik egymást, létrehozva egy egységes, de különböző kutatási módszerek.

2.Molekulyarno-kinetikus elméletét ideális gázok

2.1.Osnovnye meghatározás

A kutatás tárgyát a molekuláris és kinetikai elmélet gáz. Úgy véljük, hogy a gázmolekulák, így besporyadochenye mozgások nem kapcsolódó interakció erők, így szabadon mozoghat annak érdekében, ennek eredményeként az ütközés, szórás minden irányban, kitöltve a teljes összeget biztosított a számukra. Így a gáz térfogatának a hajó azt feltételezi, hogy a gáz foglal.

Az ideális gáz, a gáz, amely: a kötet saját molekulák elhanyagolható térfogatához viszonyítva a hajó; közötti gázmolekulák nincs interakció erők; ütközése a gázmolekulák egymással és a tartály falát teljesen rugalmas. Sok reális gázok, ideális gáz modell egy jó leírást a makro tulajdonságait.

Termodinamikai rendszer - egy sor makroszkopikus testek, amelyek kölcsönhatásba lépnek és cseréje energia egymás közötti és az egyéb szervek (a környezet).

Állapota rendszer- több fizikai mennyiségek (termodinamikai paraméterek, állami paraméterek), amelyek jellemzik a termodinamikai tulajdonságai a rendszer hőmérséklet, nyomás, fajlagos térfogat.

A hőmérséklet és a fizikai mennyiség, amely jellemzi az állam a termodinamikai egyensúly egy makroszkopikus rendszer. Az SI rendszer használata engedélyezett és gyakorlati termodinamikai hőmérsékleti skála. A termodinamikai skála víz hármaspontja (a hőmérséklet, amelyen a jég, víz és gőz nyomáson 609 Pa vannak termodinamikai egyensúly) tartják egyenlő T = 273,16 Kelvin fok [K]. Egy gyakorlati skálán fagyáspont és a víz forráspontja nyomáson 101.300 Pa tekinthető egyenlőnek, rendre, t = 0 és t = 100 Celsius fok a [C]. Ezek a hőmérsékletek kapcsolódnak a

A hőmérséklet T = 0 K nulla Kelvin, a modern fogalmak, ez a hőmérséklet elérhetetlen, hanem a megközelítés, hogy amennyire csak lehetséges, közel.

Nyomás - fizikai mennyiség meghatározható szokásos F, erőt fejt ki a gáz (folyadék) egységnyi területre helyezni a gáz (folyadék) p = F / S, ahol S - pad felbontás. Nyomás egység - pascal [Pa]: nyomását 1 Pa által generált erő 1 N, egyenletesen elosztva a felszínen a rendes területe 1 m 2 (1 Pa = 1 N / m 2).

Specifikus ömlesztett mennyiség egységnyi tömege v = V / m = 1 / R, ahol V - térfogata m tömegű, r - sűrűségű homogén test. Ami a homogén test v

V, a makroszkopikus tulajdonságait homogén test lehet jellemezni, mint V, és V.

Termodinamikai folyamatorientált bármilyen változás termodinamikai rendszer, ami változást legalább az egyik termodinamikai egyensúly parametrov.Termodinamicheskoe ilyen állapotban a makroszkopikus rendszer, amikor a termodinamikai paraméterei nem változnak vremeni.Ravnovesnye folyamatok - folyamatok zajlanak, oly módon, hogy a változás a termodinamikai paraméterek véges időn végtelenül kicsi.

Izoprotsessy- ezt egyensúlyi folyamatok, amelyekben az egyik legfontosabb paraméterek mentett állapotban postoyannym.Izobarny folyamat- folyamat előforduló állandó nyomáson (V koordináták, t ő izobrazhaetsyaizobaroy) .Izohorny folyamat- folyamat előforduló állandó térfogaton (a koordináták p, t ez izobrazhaetsyaizohoroy) .Izotermichesky folyamat- zajló folyamat állandó hőmérsékleten (a koordinátákat p, V ez izobrazhaetsyaizotermoy) .Adiabatichesky folyamatorientált olyan eljárás, amelyben nincs hőcsere a rendszert, és a környező környezetben (p koordinátáit, V ez izobrazhaetsyaadiabatoy).

Állandó (szám) Avogadro A molekulák száma mol NA = 6,022. Október 23.

Normál körülmények között: p = 101.300 Pa, T = 273,16 K.