2 Orosz Föderáció Oktatási Minisztérium voronyezsi Állami Egyetem kémia

2. kísérlet A hőmérséklet hatása az arány a kémiai reakció homogén rendszerben öntsünk 10 ml per cső -x 2% -os nátrium-tioszulfát, hogy egy másik - 10 ml 4% -os kénsavat. Drain csövek össze, és megjegyezni, hogy hány másodpercig az oldat zavarossá válik. Jelöljük a helyiség hőmérséklet, amelynél ez a reakció előrehaladtával.

Ismétlés tapasztalat kétszer azonos mennyiségű reagenst előmelegítésével őket egy főzőpohárban vízben, hogy hőmérséklete 10 és 20 fok feletti szobahőmérsékleten.

A hőmérő hőmérsékletének figyelésére, csökkentette a csőbe oldattal Na2S2O3.

A kapott eredményeket a 2. táblázatban.

№ csövek Hőmérséklet Idő áramlási sebesség v = 1 / T, tapasztalatok 0C reakciót a c-Számítsuk ki a van't Hoff-tényező. Hogy a következtetést.

3. kísérlet hatása a felület a reagensek a reakció sebessége a heterogén rendszerben Mix száraz habarcs kis mennyiségű Pb-sókat (NO3) 2 és KJ.

Megjegyzés: a keverék színét. Ezután óvatosan őrölni mozsártörő keveréket. Mi történik akkor megőröljük sók keveréke adjunk hozzá néhány csepp desztillált vizet. Az, hogy milyen színű festett kapott oldatot miatt, hogy mi történik, hogy írjon a megfelelő reakciókat. Következtetések a hatása a diszperziós fok részecskék az arány heterogén reakciók.

4. kísérlet koncentrációjának hatását a reagensek kémiai egyensúly mix egy kis főzőpohárban 5 ml 0,001n vas-klorid (III) és a kálium-tiocianát. Elmagyarázni, hogy mi okozta a festés megoldás. Írja az egyenlet a reverzibilis reakció.

Az így kapott oldatot öntsük egyaránt négy csövekbe. Az első kémcsőbe túlfeszültség kis koncentrált FeCl3 oldatot, a második - tiocianát és koncentrált oldat, a harmadik, hogy adjunk néhány kristály kálium-kloridot, és a bal oldali negyedik összehasonlításra. Hasonlítsa össze a színe a megoldások a kémcsövek.

Magyarázza eltolja az egyensúlyt, amelyhez az egyes fenti anyagok bármilyen irányba.

TAPASZTALAT 5. A hőmérséklet hatása a kémiai egyensúly a vizes ammónia egyensúlyi történik:

1) NH3 + H2O NH3H2O ​​+ Q 2) NH3H2O ​​NH4 + + OH-.

A növekvő hőmérséklet egyensúlyi balra tolódik az első reakció.

Egy Erlenmeyer-lombikban 100 ml öntsük 30-40 ml desztillált vízzel, adjunk hozzá néhány csepp tömény ammónium-hidroxid-oldat és 2 - 3 csepp fenolftaleint. A megjelenése magyarázható bíbor szín Melegítsük az oldatot egy kis láng. Miért szín eltűnik, míg a csapok hűtővíz a csapból újra megjelenik 4. habarcs. ELEKTROLITIKUS PLAZMA ÜZEMELTETÉS általános tulajdonságainak SOLUTIONS Solutions - egy több változtatható összetételű homogén rendszerben egy termodinamikai egyensúlyban. Ezek közé tartozik a részecskék az oldott anyag, oldószer és a reakcióban keletkezett (vagy szolvátjai, a vizes oldatok esetében, - hidrátok). A reakció-oldószer és az oldott anyag kíséri a hőhatás, a térfogatváltozás, szín, stb

Jellemzően az oldószert egy komponensnek tekinthetők, amely ilyen körülmények között az ugyanolyan aggregált állapotban, és hogy a kapott oldat. Ha a komponenseket képező oldat, nem változtatják aggregációs állapotától, az oldószert általában úgy, hogy a komponenst, amely túlsúlyban van az oldatban.

1. kísérlet A térfogatváltozás oldódás során a) technochemical mérjük mérlegek 8 gramm cukrot (d = 1,59 g / cm).

Számítani, hogy mennyi ez történik sok cukor. Töltsük a térfogati bürettát 50 ml 25 ml vizet. Tedd cukrot mérünk a büretta és keverjük addig, amíg a cukor feloldódik. Mi figyelhető b) kövesse a változás a alkohol mennyisége, amikor vízben feloldjuk. Erre a célra, egy keskeny csövön öntsünk vizet (1/3), és óvatosan adjunk hozzá azonos térfogatú alkoholt. Megjegyzés gumigyűrű helyzetében a felső folyadékszint. Zárja le a fiolát dugóval és jól összekeverjük. Várja meg, amíg az oldat lehűlt, az oldat szintje és jelet. Magyarázd előforduló jelenség.

TAPASZTALAT 2. A halmazállapot oldatban. A formáció szolvátjai, hidrátjai Heat száraz kémcsőbe 1 - 2 jódkristályt. Figyeljük meg a jód színe gőz. Az az állapot, a jód gőz majd tegye három kémcsöveket 1 - 2 jódkristályt. Először is, adjunk hozzá egy kevés benzint, a második - a víz, a harmadik - az alkohol és rázza a tartalmát. Megjegyzés színező oldatok, hasonlítsa össze a jód színe meg gőzök. Milyen számlák különböző színező oldatok, amely esetben a szolvátok képződnek TAPASZTALAT 3. Készítmény és túltelített oldatokat) oldjuk fel melegítés közben 2 g nátrium-acetát 1,5 ml vízzel. Miután a nyílást a vattacsomót, szobahőmérsékletre hűlni, egy főzőpohárban hideg vízzel. A lehűtött oldathoz cseppenként kis kristály nátrium-acetát (beoltjuk). Órakristály növekedés, hamar megtelik az egész csövet. Ügyeljen arra, hogy a hőtermelés. Ismét, a hő a cső tiszta oldatot kapjunk. Finoman dörzsölje, és hűtsük le egy üvegbottal belső falához a cső, kristályosodást okozva.

b) in vitro száraz hő lassan kristályossá Na2S2O35H2O néhány kristály nátrium-tioszulfát. Ez a só Olvadáspont 480S, amely egy oldat Na2S2O3 a kristályvizet. Az oldat lehűtése óvatosan folyó víz alatt, dobd egy kis kristály nátrium-tioszulfát. Mi történik a cső hevítése sóval hogy tiszta oldatot ismét hűtsük le, és szilárdan rázza az üveget. Megjegyzés és magyarázza a megfigyelt jelenségeket. Adj meghatározása „túltelített oldat” fogalmát.

4. Tulajdonságok kristályos ÉLMÉNY a) hogy egy pár kristályt CoCl26 H2O (jelölje színük) és a hő egy száraz csőben. Mi tehát megfigyelhető Cool töltjük, majd ehhez 2-3 csepp vizet. Adjon magyarázatot.

b) helyezzük a fiolát száraz néhány kristály réz-szulfát CuSO45 H2O. Csatolja a csövet állni ferdén, enyhén felemelve a fenekét, és a hő. Figyeljük meg a színváltozást a sót. Amikor az összes anyag színe megváltozik, állítsa le a fűtés és hideg. Ezután dagály 2-3 csepp vizet. Megjegyzés: a hőhatás és a színváltozás a sót. Írja be a reakciót. Általános következtetéseket levonni a tulajdonságok kristályos.

ÜZEMELTETÉS hidrolízis sók általában megérteni alatt hidrolízis reakció anyagot víz bomlása (a görög. Hydor víz és feloldódási bomlás, bomlás). Hidrolízis szolvolízis speciális esete kölcsönhatása egy oldott anyag és oldószer jelenlétében.

Hidrolizált vegyületet alávethetjük különböző kémiai osztályokba:

fehérjék, zsírok, szénhidrátok, észterek, sók és mások. túlhangsúlyozott hidrolízis szerepet biokémiai folyamatok. Például, az emésztést a poliszacharidok és diszacharidok csak akkor lehetséges, miután a teljes hidrolízis monoszacharidok;

egy jelentős része a szükséges energiát alapvetően fontos tevékenység, hidrolízisével felszabaduló adenozin-trifoszfát (ATP). Inorganic Chemistry leggyakrabban találtak a hidrolízis sók.

Hidrolízise só nevezett ioncsere kölcsönhatással sós víz ionokat, így a formáció Kis- disszociált vegyületek.

Exchange-reakciók lépnek fel az elektrolitikus oldatok keletkezése irányába Kis- disszociált, illékony és a rosszul oldódó anyagok.

Nézzük meg ebből a szempontból, a következő csere reakció:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.

A reakciót a bázis és a sav, így só és a víz az úgynevezett semlegesítési reakció. Ez végéig tart, mert a rendszer van kialakítva csak malodissotsiiruyuschee anyag - víz:

Ha figyelembe vesszük a reakció között egy gyenge sav és egy erős bázis (vagy egy gyenge bázis, és egy erős sav), a kémiai egyensúlyi (Kis- disszociált vegyület jelen van a jobb és bal oldalán a reakcióegyenlet) jön létre a folyamat:

HCN + NaOH NaCN + H2O, HCN + OH- CN- + H2O.

Holtjáték - a sót reagáltatjuk vízben, így savakkal és bázisokkal - a hidrolízis reakciót. Összefoglalása hidrolízise a hatás jellegétől függ a kationok és anionok az oldatban. Attól függően, hogy milyen típusú só 4 lehetséges opciók közül:

1. A képződött sót egy erős bázis és erős sav.

Az ilyen só nem vetjük alá hidrolízisnek, mint a kémiai egyensúly balra tolódik (képződése irányába Kis- disszociált anyagok - víz) NaNO3 + H2O NaOH + HNO3.

Az érték az oldat pH-7, szerda - semleges.

2. A képződött sót egy erős bázis és egy gyenge sav.

Van egy hidrolízise az anion:

alkalikus közegben (pH> 7).

a) kationt és egy egy vegyértékű anion NaCN + H2O NaOH + HCN.

b) az egyértékű kation többvegyértékű anion K3PO4 + H2O K2HPO4 + KOH, K2HPO4 + H2O KH2PO4 + KOH.

A hidrolízis reakció lépésenként, alapvetően következik az első szakaszban, a második - enyhén, és a harmadik fázisnál (kialakítása előtt H3PO4) - alig folyik (OH- ionok felhalmozódott az oldatban, és a kémiai egyensúly balra tolódik).

c) többértékű kation egyértékű anion Ba (CN) 2 + H2O BaOHCN + HCN.

g) kationt és egy többértékű anion 2 BaS + 2 H2O Ba (HS) 2 + Ba (OH) 2.

3. A képződött sót egy gyenge bázissal és egy erős sav.

Van egy hidrolízise a kation:

Savas (pH =

Elnyomása hidrolízis hozzájárul az oldatot hűtjük, és növeli a koncentrációt.

1. kísérlet pH-értékének meghatározása megoldások számos só Öntsük fiolákba 2 ml nátrium-karbonát Na2CO3, nátrium-hidrogén-karbonát-NaNCO3, alumínium-klorid AICI 3 és nátrium-klorid nátrium-klorid.

meghatározza a pH-érték mindegyik oldat használata az egyetemes indikátor papírt. Írja molekuláris és ionos egyenletek hidrolízis reakciót ezen sók. Magyarázza el, mi okozta a reakcióelegy minden esetben.

2. kísérlet A hőmérséklet hatása a hidrolízis foka a só Mix egy kémcsőbe 2 ml oldatot vas-klorid (III) és az azonos koncentrációjú nátrium-acetát. Az oldatot visszafolyató hűtő alatt forraljuk, és nyomon követi a kialakulását barna színű csapadék. Írja a reakciók molekuláris és ionos formában. Miért hőmérséklet növelésével növekszik a hidrolízis foka 3. kísérlet Hatás a hígítás foka a megoldás a só hidrolízise Öntsük egy csőbe 1 ml oldatot antimon-klorid (III). Desztillált vízzel cseppenként, amíg csapadék képződik. A kapott lúgos sót Sb (OH) 2Cl hasítja le víz és válik SbOCl antimon-oxikloridot.

Az oldatot a csapadékot, hogy mentse a következő kísérlet. Írja molekuláris és ionos sók hidrolízis reakció egyenletet. Miért hígító oldattal növeli a hidrolízis foka TAPASZTALAT 4. Offset hidrolízis egyensúlyi reakció (reverzibilis hidrolízis) a) egy olyan oldathoz antimon-kloriddal kicsapjuk (SbOCl) mn sósavval, a csapadék oldására. Ismét vizet adunk hozzá. Magyarázza meg a megfigyelt jelenségeket.

b) egy öntsünk csövet 2 ml koncentrált alumínium-klorid-oldatot. Alsó cink pellet oldatban, előkezelt sósavval (hogy eltávolítsuk a oxidfilm). Az oldatot visszafolyató hűtő alatt forraljuk.

Amelyben a gáz felszabadul ez alatt Hogyan jelenlétében cink-sót a hidrolízis folyamat) a töltőcső 5-6 ml nátrium-acetát és 1 - 2 csepp fenolftaleint. A cső tartalmát van osztva 2 rész, egyikük hagyjuk Összehasonlításképpen, egy másik - forrásig melegítjük. Hasonlítsa össze a színe a mutató mindkét csőhöz. Hagyja, hogy a csövek kihűlni, majd hasonlítsa össze a színt. Magyarázd meg észrevételeit. Tedd egyenlet só hidrolízis reakció oldatot, hogy következtetéseket a közepes és a hőmérséklet hatása a hidrolitikus egyensúly.

5. Közös hidrolízis TAPASZTALAT két só (irreverzibilis hidrolízis) a) egy olyan oldathoz alumínium-klorid (klorid vagy vas (III)) mn oldatot nátrium-karbonát. Figyeljük meg az iszap és a gázfejlődés. Megjegyzés: a szín az üledék. Ellenőrizze, hogy a kapott csapadékot amfoter hidroxid. Ehhez egy részét kezelik sósavoldattal, és egy másik - a nátrium-hidroxid. e használt csapadékot oldódás megfigyelt) Öntsük egy fiolába 2 ml koncentrált oldatot króm-szulfát, és adjunk hozzá azonos mennyiségű nátrium-szulfid-oldat. Figyeljük meg a csapadék képződik. Ezután az oldatot a csapadék két kémcsőbe. Az egyik az oldathoz tömény sósavat, és a többi - nátrium-hidroxid-oldattal.

Írja amit megfigyelt molekuláris és ionos egyenletek közös hidrolízise két só. Miért nem alakult alumínium-karbonát (vas) -szulfid és a króm (III) Miért kapott csapadékot a kísérletben, és reagáltatjuk megoldások a sav és lúg MŰVELET redox reakciók egyik fontos fogalmak kémia az oxidáció mértékét. Az oxidációs állapot - ez kondicionált töltés atom a vegyületben, számítva a feltételezés, hogy az anyag egy ionos szerkezetet. Az oxidáció mértéke lehet pozitív, negatív és nulla értéket, lehet egy tört szám. A algebrai összege oxidációs állapotai atom a vegyület nulla.

Reakció oldatban lehet osztani két típusa van: 1) megváltoztatása nélkül oxidációs fokú, 2) az úgynevezett redox reakciók előforduló a változás az oxidáció mértékét atomok.

Redox reakciók kombinációja két folyamat - oxidáció és redukció. A oxidálószer az említett ion semleges atom vagy molekula, amely kölcsönhatásban felvesznek elektronokat és redukáló - ion (semleges atom, molekula), a elektrondonor faj. A redox reakciók, elektronok átkerülnek a redukálószer, hogy az oxidálószer, ahol az összes elektronok száma, és így egy redukálószer egyenlő a teljes száma elektronokkal csatlakoztatott oxidálószer.

Anyagok tartalmazó atomok maximális és minimális oxidációs lehet rendre csak oxidánsok vagy redukálószerekkel csak. Anyagok tartalmazó atomok oxidációs intermedierek, növelheti vagy csökkentheti annak oxidációs állapotát függően a reakció körülményeitől. Ez azt mutatja, Az alábbi vázlat a nitrogénvegyületek különböző oxidációs állapotban. A magasabb oxidációs erősek oxidálószerek az alsó - erős redukáló szerekkel.

A növekedés a helyreállítási tulajdonságokkal -3 -2 -1 -1/3 0 +1 +2 +3 +4 + NH3 N2H4 NH2OH HN3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O fokozzák az oxidatív tulajdonságok fontosak redukálószerek a fémek, hidrogénatom, a vegyületek, amelyekben az elemek a alacsonyabb oxidációs:

H2S, HI, NH3, CO, és mások.

Major oxidánsok nemfémek, a vegyületek, amelyekben az elemek a legmagasabb oxidációs állapotban: KMnO4, K2Cr2O7, H2SO4, HNO3, stb

A redox potenciál Egy anyag határozza meg a redox reakció (redox potenciál):