Vasilisa yaviks - Intelligens keresője 1
Ebben a kifejezést, vannak más célra, lásd. Valence (egyértelműsítő lap).
Valcncy sztöchiometrikus (formal vegyérték) kémiai elem - egy egész szám 1-től 8, amely jellemzi az aktív elemet valamint segít a helyes rajz egyszerű kémiai képletek a vegyületek (daltonides nélkül gomotsepey) az ezt az elemet.
történelmi adatok
Elején a XIX században John. Dalton is megfogalmazott a törvény több arányokat. amelyben jelezte, hogy az atom kémiai elem lehet kapcsolni egy, kettő, három, és így tovább. g. atomok másik elem, a két atom egy elem állhat egy páratlan számú atomok más kémiai elemek. Így, a nitrogén-oxidok általános képletű N 2 O, NO, N 2 O 3 NO 2 és N 2 O 5. Miután a pontos relatív súlyok atomok (J. Berzelius et al.) Is azonosítottak, nyilvánvalóvá vált, hogy a legnagyobb számú más atomok, amelyek lehetnek kapcsolva aktív atom nem több, mint egy bizonyos érték, specifikusak az egyes kémiai elem. Például, fluoratom F kapcsolni lehet csak egy H hidrogénatom, oxigénatom O - két atom H, a nitrogénatom N - három H atom, a szénatom C - négy atom H, alkotó megfelelően a vegyületekben HF, H 2 O, NH 3 és a CH 4 (elemek minden egyes atom, amely képes kommunikálni öt vagy több atomja H, kémia ismert; lásd az oxidáció mértékét.). Kvantitatív jellemzésére képességét atomok kémiai elem össze van kötve egy bizonyos számú atomok más kémiai elem ezután elemzi vegyértéke (javasolt E. Frankland 1853 ;. A kifejezés lépett használatra német kémikus Vihelhaus K., 1868). A periodikus törvény a DI Mengyelejev (1869) kimutatta, a függőség a elem vegyértékének a pozícióját a periódusos kémiai elemek. Ez a függőség játszott döntő szerepet a fejlesztés a kémia: jóllehet csak a helyzet a tétel (ideértve azokat az elemeket, amelyek ebben az időben még nem fedeztek fel) a periódusos rendszerben, lehetséges volt, hogy meghatározza annak vegyérték lehet megjósolni a készítmény vegyületei és szintetizálni őket utána. A fogalmak a formális (sztöchiometrikus) vegyérték vegyészek képes lefordítani, és szervezni kiterjedt kísérleti adatok a szerkezet a sztöchiometrikus összetételét és tulajdonságait a több szervetlen és szerves vegyületek protozoák.
Megtalálása sztöchiometrikus vegyérték
Mint minden más mérhető mennyiségben. megtalálása értékei sztöchiometrikus vegyérték ez alapján egy referencia. Kezdetben, ahogy a vegyértékek egység elfogadott hidrogénatom vegyértéke. A vegyérték a kémiai vett elemek számával megegyező hidrogénatomok tulajdonít a maga, vagy cserélni a atomja a vegyületek (vegyérték hidrogén). Mivel a hidrogén-vegyületeket képez nem minden kémiai elemeket vezettek be, és más kiegészítő etalonok vegyértéke: vegyértéke fluort (sztöchiometrikus vegyérték-fluorid minden vegyületek egyike a hidrogén-egység vegyérték), valamint a vegyérték oxigén (sztöchiometrikus vegyértéke oxigén legtöbb kapcsolatok jelentése két hidrogénatom, vegyérték egység). A vegyérték az elemek, amelyek nem kapcsolódnak a hidrogén meghatározni azok vegyületek, azok az elemek, amelyek ismert vegyérték. Az oxigén és különösen a fluoratom kényelmes, mert alkotnak vegyületek legtöbb kémiai elemek. Tehát van egy sztöchiometrikus vegyérték értéket, olyan érték, amely jelzi, hogy hány vegyértékű atom képes kapcsolódni atom a kémiai elem (mint például a szubsztituált vagy helyettesítheti) a kialakulását a kémiai vegyület.
Meyer, L. (1864) tartozik a jelenlegi meghatározás sztöchiometrikus vegyértékkel:
ahol M A - atomsúlya elem, M E - annak ekvivalens tömeg a kémiai vegyület, V - a elem vegyértékének egy adott vegyület. Fontos, atomi és ekvivalens tömege kísérletileg mérhető mennyiség, úgy, hogy a sztöchiometrikus vegyérték az ezen képlet szerinti lehet számítani, beleértve elemek, amelyek nem képeznek hidrideket vagy oxidok. azaz, az említett elemeket, amelyek lehetetlen közvetlenül határozza meg a vegyérték hidrogén vagy oxigén. Valence határozza meg ez a képlet a sztöchiometrikus összetétele a vegyület, innen a név - sztöchiometrikus vegyértéke. Mivel ebben az esetben vezérelték formális attribútum - a képlet a kémiai vegyület, világossá válik, és az eredete a második név - formális (Képlettároló) vegyérték.
Összhangban a tapasztalati képletek kémiai vegyületek táblázat vegyértékeinek elemek készítettünk. Elements sztöchiometrikus vegyértéke, amely mindig egyenlő 1: H, Li, F, Na, K, Rb, Cs; elemek sztöchiometrikus vegyértéke mindig egyenlő 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn; elemek sztöchiometrikus vegyértéke mindig egyenlő 3: B, Al, Sc, Y, La. A legtöbb kémiai elemek változó sztöchiometrikus vegyértéke. Így, nitrogén-oxidok, melyeket a fenti képlet, a nitrogén sztöchiometrikus vegyérték változások 1-5.
A sztöchiometrikus értéket vegyértékű kémiai elemek:
A zárójelben lévő ritkán mutattak értékeit sztöchiometrikus vegyérték.
Sztöchiometrikus vegyértékei kémiai elem függ a pozícióját a periódusos rendszerben. Magasabb vegyértékű a kémiai elem nem haladhatja meg a csoport számát a rövid formában periódusos. ahol a tag (réz Cu, ezüst Ag és az arany Au - kivételek). Sztöchiometrikus vegyértéke 8 lehetnek ruténium Ru, ozmium Os és a xenon Xe. Az alsó vegyértéke egyenlő a különbség (8 - N), ahol N - a csoport számát, amelyben az aktív elemet. Valcncy elemek A hidrogén maximális értéke 4, ami azáltal érhető el a csoport elemeit IV a periódusos rendszer. Elemei V-VII csoportok a saját vegyületet hidrogéngázzal mutatnak alacsonyabb vegyérték. A bináris vegyületek alacsonyabb vegyértékű mutatja az elem, amely a periódusos rendszer az elemeket, hogy a jobb vagy a fenti, és a legmagasabb vegyérték - elem alatt helyezkedik el, vagy a bal oldalon. Például, kombinálják oxigén-, kén- mutat magasabb vegyértékű 6, illetve általános képletű kén-oxid (kén-trioxid) SO 3. nemfémek, jellemzően a legtöbb vegyületekre jellemző, két vegyértékkel - magasabb és alacsonyabb. Így a kén egy magasabb és alacsonyabb vegyérték 6 (8-6) = 2; jellemzett vegyérték foszfor- és 5 (8 - 5) = 3.
Alkalmazás sztöchiometrikus vegyérték
Ismerve a sztöchiometriai vegyértékű elemek, amelyek részét képezik a kémiai vegyület, akkor lehetséges, hogy a molekuláris képlete. A legegyszerűbb esetben a bináris vegyületek erre a célra a szabály, hogy a teljes vegyértékétől minden atom az azonos elem egyenlőnek kell lennie a teljes vegyértékének összes atom másik elem.
Formula rajz algoritmus bináris kémiai vegyület (például 5-valens foszfor-oxid):
Írja szimbólumok elemek
Bővített vegyértékű elemek
Keresse meg a legkisebb közös többszörös valenciák (NOC)
Find a atomok száma az elemek elosztjuk a NOC vegyértékétől elemek
P: 10/5 = 2; O: 10/2 = 5
Record vegyületet képletű
Feltételek felvétel bináris vegyületek kémiai képletek:
- A fématom általános képletben, így az első helyen.
- Nemfémes atom mutató alacsonyabb vegyérték, holtversenyben a második helyen (a név a kapcsolat végződik „-ID”). Például, CaO - kalcium-oxid, nátrium-klorid - nátrium-klorid, a PBS - ólom-szulfid.
Formula bonyolultabb kémiai vegyületek néha lehet hivatalosan osztani bináris alkatrészek és alkalmazni azokat a részeket a szabályokat, hogy kémiai képletek bináris vegyületek. Például a kálium-szulfát K 2SO 4 képletű felírható K 2 O • Na 2SO 3 CO 3 nátrium-karbonát, mint a képletben Na 2O • CO és képlet 2. magnetit Fe 3 O 4 (vagy) fejezhető ki FeO • Fe 2O 3. nem minden szervetlen általános képletű vegyületet, amely lehet kialakítani értékekkel formális vegyértékétől őket alkotó kémiai elemek léteznek a valóságban. Másrészről, az elem tartalmazó 2-3 egyszerűbb vegyületekre képletekkel, amelyek a hivatalos vegyértéke szabályokat nem tartják be, kisebbségben között szervetlen vegyületek.
Továbbfejlesztése koncepciók vegyérték
A koncepció a formális vegyérték nagyon hatásos az egyszerű kémiai vegyületek válik a kicsit bonyolultabb, a vegyületek, intersticiális fázisok. koordinációs vegyületek, mint például a vas-karbonil Fe (CO) 5 Fe 2 (CO) 9. Fe 3 (CO) 12. vagy a vegyületeket, amelyek azonos atomok kapcsolódnak egymáshoz alkotnak gomotsepey (acetilidek. peroxidok. persulfidy és egyéb szervetlen vegyületek, valamint majdnem az összes szerves vegyületek, amelyek két vagy több szénatomot tartalmazó). A vegyületek gomotsepyami gyümölcsözőnek bizonyult megértése a strukturális vegyérték. használt klasszikus elmélet a kémiai szerkezete AM Butlerov.
jegyzetek
- Gomotsep szekvenciáját képviseli kapcsolódnak egymáshoz atomok az azonos kémiai elem. Tehát, S 8 molekula rombos és a monoklin kén vannak zárva gomotsepi kén ciklusban. Minden szerves vegyületek szén-szén kötések gomotsepi.
- . a. 51.
- . a. 6.
- . a. 29.
- . a. 9.
- . a. 26.
- ↑. a. 19.
- .
- . a. 29.
- Ennek egyik példája a cementit Fe 3 C.
- Gomotsepi hozzáférhető, például szerves vegyületek, mint a dimetil-éter, CH 3-O-CH 3 és metil-észtert a HCO-O-CH 3 hangyasavat.
- . a. 22.
- . a. 345.