Tudományos Elektronikus Könyvtár
1.1. szolvatációját jelenségek
A probléma a termodinamikai disszociációs állandókat polielektrolitok nem lehet megoldani anélkül, hogy figyelembe véve az összes jelenséget, oldatokban erős és gyenge elektrolitok vizes oldatokban és szerves oldószerekben.
A elektrolit oldatok fordulnak elő nagyon bonyolult kölcsönhatások az oldott anyag és az oldószer, vezető, amint azt az alábbiakban bemutatjuk, tulajdonságaiktól függően (sav-bázis erőssége az elektrolit és az oldószer, valamint a polaritás a dipólusmomentum, dielektromos állandó, ion terméket az oldószer, stb) a kialakulását néhány esetben molekuláris szolvátjai, mások -, hogy a disszociációs a szolvatált ionok és, bizonyos esetekben - a forma túlnyomórészt a kapcsolódó részecskék formájában ionpárok, hármasok il és még bonyolultabb társult. Így, akkor feltételezhető, hogy az elektrolit oldat nem tartalmaz szabad ionok és molekulák.
Szolvatációs hatások adódnak a kölcsönhatás az oldószer-molekulák (a, amelyek többsége a dipólus jellegű) és az oldott anyag szemcséinek. A természet az ilyen kölcsönhatások részlegesen elektrosztatikus (fizikai, nem specifikus szolvatáció) részben kémiai (kémiai vagy specifikus, szolvatáció), és lényegében, ezek a hatások csökken két alapvető típusú kölcsönhatások oldatban (elektrosztatikus vagy kémiai kölcsönhatások).
Nature szolvatáció hatásai oldott részecskék tulajdonságai határozzák meg, és még ennél is - oldószer tulajdonságainak.
Az oldószer nagy részét jellemzi a poláris jellegű. Ilyen oldószer lehet fizikai és kémiai szolvatáció. Fizikai szolvatációs megfigyelt elsősorban disszociálatlan molekulákat és ionokat, elégtelen hajlamosak koordinációs kötések (sok anionok, az ionok alkáli- és alkáliföldfémek -Na +. K +. Ca 2+. Ba 2+, szerves anionok). A formáció szolvátok disszociálatlan molekulák miatt van der Waals és dipólus-dipólus kölcsönhatások, és a kialakulása szolvatált ionok (Ion · nS) - ion-dipólus kölcsönhatások.
A disszociációs folyamat, vagyis az oldott anyag az oldószerben történik, mint ahogyan ezt a, elég nehéz. Például, az egyenlet a disszociációs ecetsav molekulák vizes oldatban a hidrogén-ionokat és acetát ionok:
Ez nem jelenít meg minden a folyamatok, amelyek ténylegesen előforduló feloldásával ecetsav vízben.
ecetsav disszociációs történik hatása alatt a H2 O. oldószer-molekulákat, amely a leginkább elterjedt és használt, mint médium a reakciók. H2 O molekulák hatnak a molekulák ecetsav. Az oldatot megy keresztül egy sor folyamatok közötti kölcsönhatás molekulák, az oldott anyag, azaz ecetsav, ebben a példában, és a molekulák az oldószer - víz. Ezeket a folyamatokat képződése kíséri az új részecskék. Ebben a példában, szakadás a vízmolekulák a molekulák ecetsav H + ion. amely csatlakozik a molekulához H2O:
Ez képezi a hidratált ion H +. amely az úgynevezett oxónium-ion. acetát ionok viszont reagál vízmolekulák és a forma az acetát ionokat, hidratált molekulák H2 O:
Ezért, amikor a elektrolitos disszociáció ecetsavat vizes oldatban alakítjuk ionok H + és CH3 COO- nem tiszta formában, de formájában hidratált hidróniumionok és acetát. Ecetsav mutat vízben, ismert, hogy a gyenge savas tulajdonságokkal.
Ha a kiválasztott oldószer folyékony ammóniát, hogy mutat, mint az erős savas tulajdonságokkal, valamint ásványi:
Vegyület CH3COOH egy protogén oldószeres közegben - folyékony hidrogén-fluorid - nem mutat jellemzője - egy bázis, mint egy akceptor a hidrogén-ion:
Azonban, hidrogén-fluorid, viszont lesz az alapja tekintetében az oldószert a még alacsonyabb affinitásuk van a proton (perklórsav):
Mindez arról tanúskodik, hogy az a tény, hogy a viselkedése az oldott anyag leginkább érintett a természetét és tulajdonságait a közeg (mint a környezet - az utcán, amely elősegítheti a hős, vagy fordítva - egy anti-hős).
Oldó hatása erősítse meg a következő érvelés.
Általában, a folyamat a elektrolitos disszociáció vizes elektrolit oldat KtAn méretétől függően, és felelős a ionok leírható a következő egyenlet:
A vizes oldatot KtAn elektrolit hatása alatt (m + n) H2 O. molekuláris formát kt +. m hidratált vízmolekulák és An-. amely tartja magát a n molekula vizet.
Tény, az elektrolitikus disszociációs folyamat még nehezebb vizes oldatban. elektrolit molekulák KtAn nem azonnal bomlanak hidratált ionokat, és az első mellékelt molekula H2 O, vagy más oldószerrel, amint azt a (1.1) egyenlet. Jellegétől függően, és az oldószer tulajdonságai eljárás (1.1) tudja megállítani bármely az egyensúlyi, hogy a domináns folyamat lehet akár a kialakulását szolvátjai (például, a nem-poláros oldószerek, kis dielektromos állandójú) illetve a kialakulását szolvatált ionok (poláris oldószerekben gyenge sav-bázis tulajdonságai és a magas dielektromos állandó), vagy ionpárok szolvatált ionok vagy társult (a kis polaritású oldószerek alacsony dielektromos E állandó inaktív hidrogénatomok). Ebben a formában az instabil vegyületek úgynevezett szolvátjait (hidrátjait), és a folyamat, amely a megoldást a vizsgált anyag - a kialakulását szolvátjai:
KtAn elektrolit molekula kapcsolódik magukat n az oldószer molekulái szolvátok képzésére. A szolvátok által alkotott új oldószer molekulák bonthatók szolvatált ionok. Disszociációs folyamat szolvátjai:
A szolvatált terméket KtAn × Sy x befolyásolja az oldószer molekulákat képez kt +. m szolvatált oldószer-molekulák és An-. n szolvatált oldószer-molekulák.
Ebben a reakcióban az oldószer és az oldott anyag nem áll meg. A kapott szolvatált ionok vannak kötve egymással. Ez a folyamat a folyamat kialakulásának ionpárok (vagy egyesület szolvatált ionok):
Amikor társulása a szolvatált ionok vagy ionpárok keletkeznek társaik. Ez az eljárás különösen megfigyelhető oldószerek (ülő hidrogén) kellően alacsony dielektromos állandó érték e. azaz olyan közegben, oldószerek, amelyben van egy erős kölcsönhatás ellentétes töltésű ionok. Ilyen környezetben képződnek nem csak a megfelelője, hanem jelentősen összetettebb társult, például 3 vannak csatlakoztatva (vagy több) a szolvatált ion:
az aránya, amely függ a méret és töltés Kt és A n.
Általában a szolvatáció jelenség abban a tényben rejlik, hogy ionok mozognak az oldatban egy részével együtt az oldószer, amely bevitte elkötelezettség és megzavarják az oldószert szerkezetét. A jelenséget a szolvatáció köteles biztosítani, hogy a töltött részecske (ion), amelyek között megjelent oldószer-molekulát, megváltoztatja a tulajdonságok és a sorrendben azok eloszlása az oldatban. Ha az oldószer-molekulák egy dipólusnyomatékkal lépnek kölcsönhatásba ionok a szolvátképzéshez héj. A szolvatáció is előfordulhat, mivel a nem-Coulomb - kémiai erők.
Sok sók formájában hidrátok és szolvátok nem csak megoldások, hanem a szilárd állapotban. Ezek a komplexek hajlamosak szinte az összes sót. Például, A hidrátok képződésének rézsók egy tipikus eljárás komplexképzés. Egy ilyen kommunikációs kapcsolat a ionok és molekulák H2O tiszta vegyi, ez annak köszönhető, hogy a szokásos koordinációs vegyértéke jellemző komplex vegyületek.
Tehát nyilvánvaló, hogy ez következik a következtetésre jutott, hogy szükség van egy megfelelő értékeléséhez szolvatáltság számok ns.
Mi hozza meg a folyóirat által közzétett Publishing House "The Academy of Natural Sciences"
(High impakt faktor RISC, folyóiratok téma, amely minden tudományos területen)