tapasztalat 42
2. kísérlet Az oldatot 2 n. ecetsav 2 csepp metilnarancs. Megjegyzés: a szín a mutató. Amely fölött érték nem lehet oldat pH-ja ezután hozzá a cső néhány kristály uksusnoammonievoy sóoldat színe megváltozzon. Amint az oldat pH megváltozott Adj magyarázatot segítségével szabály Le Chatelier és expressziós ecetsavat használva disszociációs konstansok. [C.62]
Mint említettük, a gyenge elektrolitok közé tartoznak olyan anyagok kis fokú disszociációs (kevesebb, mint 3%). A tapasztalat azt mutatja. hogy a disszociációfok nem csak attól függ, hogy milyen jellegű az anyag. hanem annak koncentrációja az oldatban. Feltételezve, hogy a gyenge elektrolit reverzibilis disszociációs folyamat figyelembe lehet venni a befolyása a molekulák koncentrációja a disszociációs keresztül a tömeghatás törvénye. Például, az ecetsav disszociációs folyamat lehet a következő egyenlet szemlélteti [c.95]
Tapasztalat 5. Összehasonlítás a disszociációs mértéke savak és bázisok vezetőképesség megoldásokat. a. A készülék (lásd. Ábra. 68, pp. 58) öntjük fel jelig váltakozva 1N. ecetsav megoldásokat. kénsav és sósav. Próbára elektromos vezetőképesség korábban leírtak [c.59]
Csökkentésével a titrálható sav erőssége észrevehető változás alakja a titrálási görbe, hogy a pont az egyenértékűség. Ennek az az oka, ahogy az várható volt, a különbségek a disszociációfok kpslot. Abban az esetben, bórsav. disszociációs állandója, amely annyira. kicsi, hogy a sav a kiindulási oldatban nrakticheski nem disszociált, van egy lineáris növekedést elektron]) op]) nullától ovodiosti végpont. de a semlegesítési reakció Rezh ltate képződött ionizált só, nátrium-borát. Abban az esetben, klór és ecetsav játszani) ol két versengő irotsessa vezető a megjelenése egy minimális a vezetőképesség görbe. Az eredeti megoldás disszociációja miatt bizonyos ilyen savak és .shs tstvuyut H + ionokat, amelynek nagy vezetőképességű egyenértékű. [C.242]
Végül, hogy a megítélése szerint hígított oldat. például 100-szor. Úgy tűnik, hogy, mivel az erős koncentrációjának csökkenését ecetsav. H + ion koncentrációja is kell erősen csökkent. Azonban, nem szabad elfelejteni, hogy mind a disszociációs mértéke a hígító oldattal NSNzSOO hozzávetőleg ugyanabban az időben növekedni fog, mint 100-szor NaSNzSOO a sókoncentrációt csökkentsük, amelyek jelenléte nagyban elnyomja disszociációs NSNzSOO. Ezért a pH-ja az oldatot egyszer-taki gyakorlatilag nem változott. [C.147]
A tapasztalat azt mutatja. hogy a disszociációfok különböző elektrolitok változik nagyon. Így például, könnyen ellenőrizheti, hogy míg sósavat nagyon erősen disszociált, ecetsavas oldatokat ugyanolyan koncentrációban disszociált sokkal gyengébb. Valóban, ha oldatába merítjük a HC1 elektródák csatlakoztatott elektromos la.mpochkoy [c.35]
Lásd: idéző távú tapasztalat 42. disszociációja ecetsav. [C.328] fejezetekben: