Az alapvető fogalmak kémia és mértékegységek
Az anyagmennyiség (n) - a fizikai mennyiség, amely jellemzi a számos szerkezeti egységek (atomok, molekulák, ionok, elektronok, protonok és más ekvivalens.) Az egy bizonyos részét az anyag.
Egység mennyiségű anyagok - mol.
Mol mennyiségű hatóanyagot tartalmazó azonos szerkezeti egységeket (molekulák, atomok, ionok, elektronok, és más ekvivalens.), Ahány atom 12 g szén-izotóp 12 C, azaz 6,02 · 23-án.
Ez a szám (6,02 × 10 23) nazyvaetsyachislom Avogadro. Mért mol -1.
Meg kell jelölni, hogyan kell alkalmazni a koncepció szerkezeti egységek anyajegyek. például „mól hidrogén-molekulák”, „mól hidrogén atomok”, „mól hidrogén ionok”, „mol ekvivalens” et al.
Móltömeg - tömege 1 mol hatóanyagra vonatkoztatva. Egység g / mol.
Például, az M (H 2O) = 18 g / mol, M (NaOH) = 40 g / mol, M (HNO3) = 63 g / mol.
Egyenértékű tényleges vagy feltételezett részecske anyagok, amely szubsztituált lehet, csatlakoztassa, engedje egy hidrogénion-savas vagy bázikus ioncserélő reakciók, vagy egy elektron redox reakciók.
Móltömeg ekvivalens - fizikai mennyiség által mért termék moláris anyag tömege ekvivalencia tényező.
Molar ekvivalens tömege - súlya 1 mól ekvivalens, azaz a 6,02 · október 23 ekvivalens. Rendeltetése M (fekv. X) M (X), Mae (X). Egység g / mol.
Factor egyenértékűségét jelző számmal hány százaléka a tényleges részecskék egy anyag X egyenlő egy hidrogénion a sav-bázis reakció, vagy egy elektron redox reakcióban.
Móltömeg - egy abszolút állandó egyedi anyagok moláris tömege ekvivalens - állandója az anyag az adott reakcióban.
egyenértékűség faktor kiszámítása alapján sztöchiometriája reakcióegyenlet fekv. (X) =. ahol z -
· A sav-bázis reakciók - bázicitása a sav vagy bázis savasság; száma határozza meg a hidrogén-ionok vagy a hidroxid-ionok részt vesznek a specifikus reakció;
· Egy redox reakcióban - az elektronok száma, hogy küldi, illetve tulajdonít a részecskék a redox reakcióban.
A következők a kiszámítására szolgáló képletek a moláris tömege ekvivalens komplex anyagok:
Korábban használt megnevezések fizikai mennyiségek, példák felvétel és kiszámítása
Moláris tömeg ekvivalens ugyanazon anyag függ a reakció során:
Az első esetben a moláris tömege ekvivalens H2 SO4 egyenlő moláris tömeg, a második - fél moláris tömege, mint az első esetben a reakció részt vesz egy hidrogénion (bázikusak 1 fekv =), és a második - két hidrogénion (bázicitása jelentése 2 fekv =).
Ahhoz, hogy meghatározzuk a egyenértékűség tényező, és moláris tömegét egy anyag egyenértékű az oxidációs-redukciós reakciót a reakció egyenletet kell írni és egy elektronikus mérleg a reakciót.
Például, tudjuk írni egyenletet a reakciót és egy elektronikus mérleg reakciót nátrium és kén interakció:
Mindegyik nátrium-atom ad egy elektront, és az egyes kénatom elfogadja két elektront. ezért
Móltömeg egyenértékű a termék egy faktor egyenértékű moláris anyag tömege:
ekvivalens jog a mennyiségi aránya a tömegek a reagáló reagensek vagy a kapcsolódó elemek kémiai vegyületek.
Az utolsó kapcsolatban az alábbiak szerint:
azaz móljainak száma ekvivalens reakcióképes vagy anyagok reakciójából származó egyenlő:
Számszerűsített kifejezése jog ekvivalens a reakciók zajlanak megoldás az aránya:
ahol eltávolítása - normális koncentrációja anyag (a mólekvivalens koncentráció).
Tartalmazó oldatot egy liter egy mól ekvivalens oldott anyag nevezett odnonormalnym (1,0 N)., 0,1 mól ekvivalens - decinormal (. 0,1 H), 0,01 mól ekvivalens - santinormalnym (0,01 N. )
Ilyen megoldásokat a tipikus problémák.
1. példa kiszámítása az anyag mennyiségét a számos szerkezeti egységek.
Probléma 1. Milyen mennyiségű réz-hidroxid anyag (II) tartalmaz 1,505 × 10 23atomov hidrogénatom?
Határozat. Az anyagmennyiség a hidroxid-ionok a réz-hidroxid (II), mólokban kifejezett. a következő:
Összhangban a képlet-hidroxid réz (II) - Cu (OH) 2. egy molekulában ezen vegyület tartalmaz két hidroxidion. Ez azt jelenti, hogy
Példa 2.Raschet elem mólekvivalens a készítmény tömegére számítva a kémiai vegyület alapján a törvény ekvivalens.
Probléma 1. A fém-oxid tartalmaz 28,57% oxigén. Határozza meg a moláris tömege a fém egyenértékű.
Határozat. Összhangban a törvény tömeges ekvivalens összefüggő fém egy kémiai vegyület m (Me) oxigén és m (O) arányos a móltömeg ekvivalens
Feltételezve oxid tömege 100 g, van a m (O) = 28,57 g, és m (Me) = 71,43g. Mivel a molekulatömeg ekvivalens Mae oxigén (O) = 8 g / mol, találunk a Eq 1 mólekvivalens fém tömege:
Példa 3.Raschet mólekvivalens tömeg anyag tömeg és térfogata a reagensek alapján a törvény ekvivalens.
Probléma 1. 2,14 g, a savas fém-kiszorítják 2 liter hidrogén (STP). Tömegének kiszámításához fém mólekvivalens.
Határozat. A törvény szerint ekvivalens a fém mennyisége ekvivalens anyag megegyezik a számát ekvivalens hidrogén anyag
Vm - moláris gáz térfogata STP 22,4 L / mol.
Ezután, összhangban a kifejezéseket (2) és (3)
Példa 4.Raschet moláris tömege a tömeg elem ekvivalens aránya reagens, és a reakció terméket a törvény alapján ekvivalens.
Probléma 1. 3,85 g fém-nitrát kapunk 1,6 g a-hidroxid. Tömegének kiszámításához fém mólekvivalens.
Határozat. Összhangban a törvény a tömeg aránya ekvivalens fém-hidroxid és a nitrát egyenlő
A moláris tömegét a fém-hidroxid és nitrát ekvivalensek
Behelyettesítve ezeket a kifejezéseket a (4) egyenlet van
Megoldása az utolsó egyenlet Me (Me), van
Példa 5.Opredelenie molekulatömegű gáz fajok alapján a sűrűség.
Probléma 1. tömege 1 liter gáz STP egyenlő 1,175 g kiszámítjuk a molekuláris tömege a gáz és a tömege gáz molekula.
Határozat. Mivel egy mól gáz normál körülmények között foglal térfogatban 22,4 liter, moláris tömege megegyezik
M (gáz) = 22,4 · 1,175 = 26,32 (g / mol).
Mivel 1 mól bármely anyag tartalmaz 6,02 · 23 okt molekulatömege egy molekula képlet határozza meg
Példa 6.Opredelenie ekvivalencia faktor és moláris tömegét egy anyag egyenértékű az oxidációs-redukciós reakció.
Probléma 1. Ha a kölcsönhatás az alumínium és alumínium szulfid-ként van kialakítva. Számítsuk ekvivalencia faktorok és moláris tömege ekvivalensnyi alumínium-és kén.
Határozat. Factor egyenértékűség - egy szám jelzi hány százaléka a tényleges részecskék egy anyag egyenlő egy hidrogénion a sav-bázis reakció, vagy egy elektron redox reakcióban.
A reakciót az alumínium és a kén-kölcsönhatás megy végbe a következő egyenlet szerint:
Minden alumínium atom ad három elektronok, és mindegyik kénatom elfogadja két elektront. ezért
Móltömeg egyenértékű anyag - egy anyag tömege, ami 1 mól hidrogén-ionok a sav-bázis reakció, vagy 1 mól elektron egy redox reakcióban. Móltömeg egyenértékű a termék egy faktor egyenértékű moláris anyag tömege: