Vegyszerek kalcium tanulók
Kaptunk 1808-ban, H. Davy mész elektrolízis egy higanykatódos. A név származik a latin „kalks” - mész.
A fém elektrolízissel előállított olvadt kalcium-klorid 830 ° C-on Szintén használt módszer metallothermy - üvöltözõ-rehydrating kalcium-oxid (CaO) vákuum (10 # 8315; ³ Hgmm. Art.) Alumínium (vagy magnézium) a por 1200 ° C-on olvad reakciójával kalcium-aluminát, és a kalcium-CJSIC • Al203:
6CaO + 2AL SAR = + Al2O3 • CJSIC
aluminát képződését miután (becsült M. X. Karapet'yants) Δ G ° 298 = 4410 kJ / mól, a változás a Gibbs energiája nő. Ahhoz, hogy a reakció egyenlet fenti, Gibbs energia (azaz, Δ G ° 298 ..) egyenlő;
Δ G ° = 298 -4410 - (- 6 • 604) = - 786 kJ / mol
Egy ilyen nagy érték a Gibbs is magabiztosan következtetéseket levonni a lehetőségét, hogy a reakció és a vonatkozó adatok alapján a szokásos feltételek mellett. A kalcium-klorid vagy jodid visszaállíthatja a fém nátrium. A feleslegben lévő nátrium eltávolítottuk reakció után abszolút etanollal, ahol a nátrium (ellentétben a kalcium) feloldódik.
Fizikai és kémiai tulajdonságok a kalcium és vegyületei
Kalcium - ezüstös fehér fém, kálium-észrevehetően nehezebb. Mohs keménység 0,5 kálium- és kalcium - 1,5; Kalcium lehet kezelni egy fájlt, és tárolja azt petroléterrel. Kémiai aktivitása kalcium kisebb, mint az szomszéd kaliya- időszakban, még a víz és a kalcium gyorsan elbomlik és levegő jelenlétében oxidáljuk.
Magas hőmérsékleten, a kalcium reagál halogénekkel (400 ° C), az oxigén, kén, nitrogén (300 ° .A). Reakció hidrogénnel kezdődik 150 ° C-on Minden esetben, a kalcium nyilvánul meg, mint egy aktív két vegyértékű fém; halogén-kapott sót (például, CaCI2), oxigénnel - CaO-oxid, és a nitrogén - hidrogén-nitrid Sa3N2 - SaN2 hidridet. Mindezek a reakciók exo-termichny, különösen magas hő reakció fluoratommal (-1218 kJ / mól) és oxigén (-630,2 kJ / mól).
Reakció képek Anik-hidrid, és sokkal kevésbé exoterm - a termikus hatás csak - 192,36 kJ / mól. Mivel szén melegítés ad kalcium-karbid CaC2, amelyet úgy kapunk, hogy magas hőmérsékleten is akár izzó kalcium-oxid keverékek szénnel. Kalcium-karbid egy származéka acetilén és az acetilén kiosztja a víz. A legtöbb kalcium-vegyületek ionos. Ezért, annak sói erős savakkal nehezen hidrolizál; Ezzel szemben, gyenge savak sói vannak a versenyeken teremt az eredmény a hidrolízis reakció lúgos. Kalcium-ion és sok a színtelen vegyületet; kalcium só láng festett téglavörös színű.
Fluorid, karbonát, átlagos-foszfát, kalcium-oxalát gyengén oldódik vízben. Oldékonyság-hidroxid, egy erős lúg fejlődő tulajdonságok, alacsony és csökken a hőmérséklet növekedésével.
A kalcium-oxid (az alapvető komponense égetett mész) egy fehér por, általában úgy nyerik, mészkő (kalcium-karbonát), reakcióba lép a vízzel képez-hidroxid a kibocsátást a nagy mennyiségű hőt (a folyamat a „kioltás” mész). A kalcium-oxid - szilárd vegyület olvadáspontja 2580 ° C, forráspontja 2850 ° C-on
Ismert kalcium-peroxid CaO 2, amely előállítható a hidrogén-peroxid hatására gyengén lúgos oldatban a kalcium-klorid, és a szuperoxid SaO4- sárga anyag kezeléséből származó peroxid forró tömény hidrogén-peroxid.
A kalcium-peroxid vízzel reagáltatunk, a kapott hidrogén-peroxid. Szuperoxid reagál savakkal, felszabadító oxigén.
A szilícium magas hőmérsékleten (1000 ° C), a kalcium-szilicid biztosít CaSi2; Egyéb szilicidek elő: CaSi és Ca 2Si. Az intézkedés alapján a víz elkülönített szilícium-hidridek - szilánok. Szilicidek mutatnak erős redukáló tulajdonságai és használják az iparban a finomítás színesfémek és tulajdonságainak javítására öntöttvas.
Mivel a szerves anyagok a kalcium-formák különböző komplex vegyületek; komplexek, mint a ismert poliiodi-sorok; kalcium-jodidot tartalmazó oldatot a jód, vannak különböző polijodid (Cal4, Gal 6 SaI8 et al.). Néhány közülük (Cal 4) lehet izolálni olyan kristályok alakjában, amikor lehűtött oldathoz.
Az előfordulási jellegű. Kálcium és vegyületei.
A kalcium az egyik a közös elemeket. Hatalmas betétek mészkő, szilikátok, szulfátok, és más vegyületek, ez az elem koncentrálódik a kéreg és formában sokszínűség Nye ásványok és kőzetek.
A víz a tengerek, óceánok fordul elő, mint a kalcium-ion Ca # 8314 ;. ² együtt anionok a klorid, bromid, karbonát, hidrogén-karbonát, szulfát, stb az összes só nyerhető kombinációjával kalcium-kationok anionokkal, karbonát egyike a legkevésbé oldható. Az eredmény a tevékenység tengeri élőlények - polipov- korall kalcium-hidrogén-karbonát elbomlik, és formák rosszul rastorimy karbonátot. Ez azért van, mert neki és építik kagyló, ezek lakói a tengereken. A korallzátonyok, néha stretching több száz, sőt több ezer kilométerre (Great Barrier Reef, amely határos észak-keleti partján, Ausztrália, a hossza mintegy 2300 km) és a növekvő alulról magasságban mért száz méter, vannak, amelyek elsősorban kalcium-karbonát.
A szén-dioxid a vízben oldott fokozatosan oldja őket, lefordítva hidrogén-karbonátok, de az új generáció korallok kinyert hidrogén-karbonát vízben és ismét használni tudják építeni a csodálatos, grandiózus és áttört minták. Ez a folyamat - az egyik oldalán egy komplex kalcium kerékpározás a természetben. Rivers hogy évente körülbelül 5 · 10 # 8312; így a kalcium a tengerek és óceánok. Szivárgó vizek keresztül a mészkő kőzetrétegek, és telített hidrogén-karbonát. Bomlása, amely akkor jelentkezik, amikor a felszín alatti víz jön a felszínre vezet betétek nagy tömegek karbonátok barlangok, kanyonok és törést okozzon a kőzetben.
Mikroorganizmusok (amelyek egy héj készült kalcium-karbonát) marad halála után a tömeg a laza mészkő - kréta képező számos területén vastag.
Mészkő, amely a kristályosodás indult nyomása alatt a kőzetek emelt hőmérsékleten, különböző típusú márvány. Szennyező nekik egy más, és nagyon szép a színe: rózsaszín, fekete, zöld és mások.
Tiszta, kristályos kalcium-karbonát természetben megtalálható a színtelen kristályok formájában a kalcitot (trigonális kristályok sósav-rendszer). Bevonat kalcit jelenlétét jelzi szennyeződéseket.
Egy úgynevezett tiszta izlandi pát kalcit használt gyártási polariméter, például kalcit rendelkezik kettős törést.
Egy másik típusú kalcium-karbonát - aragonit kristályosodik a rombos rendszerben feletti hőmérsékleten 29 ° C-on (az alábbiakban ezt a hőmérsékletet kapunk kalcium).
Gipsz - A természetes ásványvíz - kristályos GaS04 · 2H20. A részlegesen dehidratált gipsz vízzel keverve megszilárdul (megragadható), jó töltő még bonyolult alakzatok gipsz, és ezért annak módosítása - Alabaster használt építési, dekoráció és a művészeti alkotások. Erősen égetett (vízmentes vagy halott égett) gipsz megragadta nagyon rossz.
A kalcium egy része nagy számú szilikátok, amelyben benne van a kation formájában, együtt más fémek: vas, króm, magnézium, alumínium, stb ...
A kalcium-foszfát - foszforitot Ca3 (PO 4) 2 és apatit ZSaz (PO 4) 2 • Ca (F2) Cl fontos nyersanyag a termelés foszfát műtrágyák, és a foszfor.
Kalcium-fluorid CaF2 fluorit nevű a természetben található formájában színtelen vagy színezett kristályok. Átlátszó a kristályok előállítására lencsék optikai eszközök.
Különösen az ipari jelentőségű mészkövek, mivel a nyersanyag a cement, üveg, építőipar, acél és más iparágakban.
A biológiai funkciója a kalcium
A biológiai funkciója kalcium változtatható. A kalcium egy része a támogató és védő egységek organizmusok - olyan anyag, kagyló, a csontok (formájában foszfátok és fluoridok - apatit típusú vegyület), egy vegyületet az alapját képezik a szilárd része a fogszövet, tojáshéj, stb azonban, a kalcium-ionok tartalmazza .. néhány fehérje (kazein), jelentős hatással a működésére enzimrendszerek, véralvadási folyamatokban, ozmotikus egyensúly a sejtekben, és így tovább. d.
Ezért a kalcium só nélkülözhetetlen eleme a táplálkozás az emberek és állatok. a kalcium felszívódását a fejlődő szervezet és a csontképződés jelenléte miatt a sejtek a szervezet a vitaminok csoportjának D.