Mérése oldatok pH-ja sav-bázis indikátorok és titrálás
Mérése oldatok pH-ja
Jellemzően, potenciometriás mérésére használt módszereket a pH-ját. Bármely elektróda, például egy üvegelektród érzékeny a koncentrációja H3O + ionok kerülnek bevezetésre együtt a referencia elektródot a vizsgálati oldat és mérési elektromotoros erő (EMF), amely akkor keletkezik közöttük. Ez EMF a. közvetlenül korrelál a oldat pH-ja, és az így leolvasott a pH-t pH-mérő skálán. A pontos mérés az a pH-üvegelektród helyett alkalmazzuk a hidrogén-elektród-részletesebben pH mérés tárgyalja Ch. 10.
sav-bázis indikátort és titrálás
A sav-bázis indikátorok (más néven pH indikátorok) olyan anyag, amely megváltoztatja a színét attól függően, hogy a környezet pH, ahol elhelyezkednek. Jellemzően, az ilyen anyagokat a gyenge savak vagy gyenge bázisok. Amikor vízben oldjuk, azok gyengén disszociál alkotnak ionokat. Példaként, úgy egy indikátor amely egy gyenge sav, amelynek általános alakja hin képletű. Amikor vízben oldjuk közötti, hogy a gyenge sav és konjugált bázis megállapításra kerül, a következő egyensúlyi:
Mutatóként ilyen savat alkalmazunk, amely elszíneződés jelentősen eltér a színe a konjugált bázis azt. Alacsony pH-értékek oldatban H3O + ion koncentrációja nagy, és így a helyzete egyensúly balra tolódik. Ilyen körülmények között az egyensúlyi oldat színe A. Nagy
Sav-bázis indikátort megváltoztatja a színét függően az oldat pH. Például, metilnarancs indikátort megváltoztatja annak vörös színe sárgára tartományban pH változások 3,2-4,4.
pH-értékek oldatban H3O + koncentrációja alacsony, és ezért a helyzetét egyensúly jobbra tolódik, ami azt jelenti, hogy az egyensúlyi oldat színe B.
Egy példa az indikátor, egy vizes oldatban, amely egy egyensúlyi ilyen típusú fenolftalein (ábra. 8.1). Phenolphthalein - színtelen gyenge savat képező anion, amelynek rózsaszín színű, ha vízben oldjuk. A savas környezet közötti egyensúly sav és annak aniont balra tolódik. anionok koncentrációja annyira alacsony, hogy a rózsaszín láthatatlan. Azonban a lúgos (bázikus) környezet egyensúlya eltolódik a jobb oldalon, és a koncentráció anionok elegendő lesz ahhoz, hogy kiderüljön, a rózsaszín.
Ha alkalmazott egyensúlyi vizes oldatban az indikátor tömeghatás törvénye, általában, az indikátor, amely egy gyenge sav, például egy expressziós kapunk az egyensúlyi állandó:
Nagysága a disszociációs állandó K1N úgynevezett indikátor.
Bevonat a mutató megváltozik A-ból B ponton színváltozás. Ezen a ponton,
Következésképpen, a (5) egyenlettel
A oldat pH-ja az átmenetnél az indikátor színének jelöljük pKta. Így rK1p értéket képvisel a pH, amelyen a fele az indikátor savas formában, és a fél-konjugált bázis formában benne.