A termodinamika második törvénye jelzi annak valószínűségét, és a folyamat irányát
A véletlenszerű elrendezése betűk soronként
Az átmenet a szilárdtest a folyadék egy gáznemű növekedése kísérte entrópia. Tekintettel arra, hogy az energia a világegyetem állandó, spontán folyamatok kellene növekedését okozza az entrópia az univerzumban. Egy izoterm reverzibilis reakciót entrópiaváltozás lehet csökkenteni, hogy egy egyenlet:
A dimenzió entrópia J / mol K
Míg entalpia - koncepció, amelynek értéke nagymértékben függ a belső elektron energia, entrópia értékek függnek a transzlációs, vibrációs, és forgási energiáját az elektronok.
Entrópia és entalpia eltér a tény, hogy az érték a entalpia, jelezve a spontaneitás és a negatív entrópia értékek - pozitív. A fogalmak az entalpia és az entrópia azt jelenti, hogy minden rendszer hajlamos a legnagyobb entrópia és entalpia a legalacsonyabb.
A hatékony értékelési irányban (spontán vagy lehetetlensége) reakció alapján, valamint az termodinamikai törvények, J. Gibbs-féle szabad energia bevezette G. -integral szabad energia függvényében a rendszer állapotáról, amely bemutatja a kölcsönhatást entalpia (H) és entrópia (TS).
Szabad energia - értékes fogalom, mert ez határozza meg annak lehetőségét, hogy spontán reakció, és lehetővé teszi, hogy kiszámítja az egyensúlyi állandó a reakció, amely meghatározza, hogy milyen mértékben a reakció mehet végbe. Csökkentett energia (negatív H), és növekedett az entrópia (pozitív S) olyan intézkedések, spontán folyamattal. Így G értéke negatívnak kell lennie. Reakciók a negatív értékek G elemzi ekzergonicheskimi és pozitív G - endergonicheskimi. Ha a rendszer eléri az egyensúlyi állapotot:
Így a kritériumok a reakciók spontán megfogalmazott az alábbiak szerint:
G <0 - реакция может протекать спонтанно.
G> 0 - a reakció nem történhet spontán. Az áramlási takoyreaktsii igényel energiaellátást kívülről.
G = 0 a rendszer egyensúlyban van, és nem megy át semmiféle változást ..
Tekintsük olvadó jég és értékek GH, Spri különböző hőmérsékleteken.
Az olvadó jég H pozitív érték, mivel ez kíséri szakadása hidrogén svyazey.
S pozitív érték, mivel a víz molekulák kevésbé szervezett, mint a molekulák a kristályok a jég. (Lásd táblázat. 4-3.)