Intermolekuláris vonzás - Műszaki Szótár vi
Intermolekuláris vonzás helyén érintkezést a dörzsölő szervek. Most az a fontos, hogy megtanulják, egy dolog - a molekulák között az anyag nagyon kis távolságok, a vonzás keletkezik.
Reakcióvázlat előfordulása diszperziós kölcsönhatás közötti erőket két részecske a modell a hidrogénatom. Intermolekuláris vonzás hatására a van der Waals erők, az egyik a közös természeti jelenségek. Ez jellemző minden anyagok és abban nyilvánul meg, a gáz - és gőz, folyékony és szilárd Államokban. Mint láttuk, az intermolekuláris összetartó kölcsönhatás alapjául szolgáló fizikai halmazállapot szerint ezek a fizikai körülmények között.
Intermolekuláris vonzás nem merül orientációs-E és indukciós kölcsönhatások. Számos anyagok, mint például, a nemes gázok és a nem-poláros molekulák viszonylag kis polarizált. Mindazonáltal, ezek az anyagok kapunk mind a folyékony és szilárd állapotok. Azt mutatta, hogy a közötti elektrosztatikus taszítás az elektronok bármely két atomok vagy molekulák csökken, amikor az elektronok mozgatni úgy, hogy azok minden alkalommal maximálisan távoli egymástól.
Intermolekuláris vonzás okoz Van der - Waals erők, az egyik az általános természeti jelenségek. Ez jellemző minden anyagok és abban nyilvánul meg, a gáz - és gőz, folyékony és szilárd állapotok, és ez az alapja az aggregációs állapotától számít mellett ezeket a fizikai körülmények között.
Az olvadáspontokat FNJ] és a moláris a fúziós hőt DYAPL néhány szervetlen anyagok. Intermolekuláris vonzás eljárva molekuláris kristályok egy rácsos, hőmozgás legyőzi mérsékelt hőmérsékleten.
Intermolekuláris vonzás nem korlátozódik az orientációs és indukciós-onnymi kölcsönhatások. Számos anyagok, mint például, a nemes gázok és a nem-poláros molekulák viszonylag kis polarizált. Mindazonáltal, ezek az anyagok kapunk mind a folyékony és szilárd állapotok. Azt mutatta, hogy a közötti elektrosztatikus taszítás az elektronok bármely két atomok vagy molekulák csökken, amikor az elektronok mozgatni úgy, hogy azok minden alkalommal maximálisan távoli egymástól. Az ilyen összehangolt mozgását elektronok az atom egymástól lehet tekinteni, mint a pillanatnyi elektromos dipól, a pozitív pólusa, amely található a atommag és a negatív - a helyét az elektron. A koordinált mozgást az elektronok az ilyen pillanatnyi dipólusok orientált egymással ellentétes töltésű végei, így azok elektrosztatikus vonzás.
Figyelembe véve az intermolekuláris vonzás Frumkin talált bonyolultabb függvénykifejezést és a (c), amely szintén igaz a nagy koncentrációban poverhnostpoaktivpogo komponenst.
Intermolekuláris vonzás ható erők között elektromosan semleges részecskék és az oka az állandó egy az egyenletben a van der - Waals erők nevezzük van der - Vaalsa.
Az energia az intermolekuláris vonzás nem korlátozódik a feltételeket UOP, t / ind. A nem-poláros anyagok, mint például Ar, Ne, mind ezek a kifejezések nullával egyenlő, a nemesgázok nem cseppfolyósított Menne, jelezve a jelenléte egy másik komponense az intermolekuláris erők.
A jelenléte intermolekuláris vonzás megegyezik a járulékos nyomást, a préselési molekulák egymáshoz. Ezért, hogy levelet helyett p p RVP ahol RVP - extra belső nyomás a gáz. Ez nyilvánvalóan függ a mérete: minél kisebb a gáz mennyisége tart, annál nagyobb az erő az intermolekuláris vonzás.
A jelenléte intermolekuláris vonzás megegyezik a járulékos nyomást, a préselési molekulák egymáshoz. Ezért, hogy levelet helyett p p RVP ahol uOvn - extra belső nyomás a gáz. Ez nyilvánvalóan függ a mérete: minél kisebb a gáz mennyisége tart, annál nagyobb az erő az intermolekuláris vonzás.
Az intermolekuláris vonzóerők csökken nagyon gyorsan növekvő távolság a részecskék között. Ezért feltételezhetjük, hogy úgy tűnik, csak azokon a területeken közötti tényleges érintkezés a holttesteket.
Az erőssége az intermolekuláris vonzás jellegétől függ az intermolekuláris erők, valamint a távolság a makromolekulák, ami kevesebb, mint az a távolság, annál erősebb a kölcsönhatás a láncok.
Az energia az intermolekuláris vonzás általában kisebb, mint 16 kJ / mól. Azonban, a molekulák hosszú láncok atomok közötti atomok a kapcsolatok száma is nagy, és a teljes energia a intermolekuláris kötések hogy kielégítő erős konglomerátumok molekulák.
Intermolekuláris erőkkel vonzás elég nagy, annak ellenére, hogy rosszabb a feszítő erőket az intermolekuláris kölcsönhatást.
Intermolekuláris vonzás ható erők között elektromosan semleges részecskék és az oka az állandó egy az egyenletben a van der - Waals erők nevezzük van der - Vaalsa.
Az energia az intermolekuláris vonzás nem korlátozódik a feltételeket / ap ilyal. A nem-poláros anyagok, mint például Ar, Ne, mind ezek a kifejezések nullával egyenlő, a nemesgázok nem cseppfolyósított Menne, jelezve a jelenléte egy másik komponense az intermolekuláris erők.
Intermolekuláris vonzóerő tartja a molekulák a helyén, a taszító erők megakadályozzák a kölcsönös pusztítás. Matematikailag ezek a kölcsönhatások kényelmesen kifejezni lehetséges funkcióit, akiknek színátmenetek kapcsolatos intermolekuláris erők. Ezek a funkciók funkciói közötti távolság a molekulák.
Intermolekuláris erők a vonzás az abszolút értékek nagyon jelentős, és eléri a maximuma közötti távolságot a részecskék sokkal kisebbek, mint a méretek. Szemcseméret növekedésével a saját távolságok intermolekuláris vonzóerőkkel valamelyest csökken.
Az intermolekuláris vonzóerők F - du / Dr, nyilvánvalóan változik fordítottan mint a hetedik ereje közötti távolság molekulák.
Más értéket intermolekuláris vonzás miatt a különböző mobilitási makromolekulák egymáshoz és rugalmasságukat. Ez határozza meg, tulajdonságok, mint például a rugalmasság, keménység az anyag, a hőmérséklet a átmenet az egyik fizikai állapotból a másikba.
Mivel az erők intermolekuláris vonzás vizes oldatok kapcsolatban jöhet létre szénhidrogén láncokat molekuláris egyesület gömbszerű micellák és lamelláris, amelynek molekulatömege 12-22000.
Inverz görbék. Mivel a intermolekuláris vonzás a további gáz kompresszió hatására (szemben az ideális gáz kompressziós) eltávolított hő mennyiségének a hűtővíz.
Ez a két fogalom, az intermolekuláris vonzás nem merült ki. Orientációja és indukciós kölcsönhatások csak egy részét alkotják a megfigyelés a van der Waals vonzás, amely számos vegyület - egy annak alsó részében. Az ezekkel az anyagokkal Ne és Ar, mindkét kifejezés nulla (részecskék ezen anyagok a nem-poláros, és azok elektronhéjak nagyon kemény); Mindazonáltal, a nemes gázok cseppfolyósított. Ez arra utal, a létezését egy másik komponense az intermolekuláris erők.
Ez a két fogalom, az intermolekuláris vonzás nem merült ki. Orientációja és indukciós kölcsönhatások csak egy részét alkotják a van der Waals vonzás, amely számos vegyület - egy annak alsó részében. Az ezekkel az anyagokkal Ne és Ar 1, mindkét kifejezés nulla (részecskék ezen anyagok a nem-poláros, és azok elektronhéjak nagyon kemény); Mindazonáltal, a nemes gázok cseppfolyósított. Ez arra utal, a létezését egy másik komponense az intermolekuláris erők.
Amikor nem-specifikus kölcsönhatás az intermolekuláris vonzás erők határozzák meg a diszperzió által okozott összehangolt mozgását elektronok (elektronsűrűség fluktuáció) a kölcsönható atomok. Ebben az esetben, a paramétert C lehet fejezni különböző közelítő kvantummechanikai képletek.
Radius intermolekuláris vonzóerők általában becsült érdekében 10-7 cm, ami azt jelenti, hogy a kompenzálatlan vastagsága a felületi réteg kell állnia csak néhány molekula (1-3) méretüktől függően. Ez a felületi réteg kell terjednie a kisebb molekulatömegű folyékony rétegek igen jelentős nyomást.
Vannak 3 típusú intermolekuláris vonzás: a polimer molekulák a polimer molekulához, egy oldószer-molekula a oldószer-molekula és az oldószer-molekula a polimer molekulában. Oldódás akkor történik, csak akkor, ha a reakciót a polimer az oldószerrel elegendően nagy ahhoz, hogy erejét legyőzze aggregáció a polimer molekulák eredő hatására kohéziós erők.
A polietilén-intermolekuláris vonzóerők kicsik. A mennyiség a feltételesen elfogadja egységenként. Mivel a kis mérete ezeknek polietilén lánc erők nagy rugalmasságot. Az anyag elasztikus szobahőmérsékleten, és egy alacsony üvegesedési hőmérséklettel.
Ahhoz, hogy az intermolekuláris vonzóerő ráfordítást igényel egy bizonyos energia, ami megy, hogy növeljék a potenciális energia kölcsönhatás a molekulák.
Mivel a hatását intermolekuláris vonzóerők van egy belső folyadék súrlódás.
Energia mindenféle nem kötött, az intermolekuláris vonzás (dipólus-dipólus, dipól - indukált dipól pillanatnyi ny dipólus - indukált dipól) és intermolekuláris taszítás nevezik az energia az intermolekuláris kölcsönhatása Van der - Waals és képviseli az algebrai összege energiák az egyes kölcsönhatások lehetséges ezt a rendszert . Az értelmezés a kémiai jelenségek igényel némi tapasztalatot és kémiai intuíció.
folyékony molekulákat tartja össze intermolekuláris vonzás, de a kinetikus energia összemérhető a mélysége gödrök-potentsnalnoy. Ennek eredményeként, annak ellenére, az a tény, hogy a folyadékfázis a független (és elválasztjuk a szilárd anyagokat és a gázfázisú átmenet) szerkezet esetében az mozgatható. Abban az esetben, gáz Virial terjeszkedés adja a kapcsolat az elmélet és a kísérlet, és abban az esetben a folyadékok szükség van néhány fogalom, amely lehetővé teszi, hogy nem ugyanaz. A koncepció bevezetése radiális eloszlásfüggvény.
Amikor több sűrű erős intermolekuláris vonzás, ami magasabb sűrűségű, szilárdságú, lágyulási hőmérsékletű és oldhatósága csökken.
Attól függően, hogy az értékek az intermolekuláris vonzás a tökéletlen rendszer aktivitásától együtthatók lehetnek több és kevesebb, mint egy. A számértéke aktivitási együttható függvénye az összes többi komponens az oldatban és koncentrációik. Például, az A komponens a biner elegy WA 1, ha 1 ha, mint a tiszta folyadékok minősülnek ideális megoldást. Ugyanez függőség megfigyelhető a más alkatrészek.
Adszorpciós okozta intermolekuláris vonzóerő, az úgynevezett fizikai. Ha az adszorpciós okozza az erők, amelyek meghatározzák a kölcsönhatást az atomok kémiai reakciók, ez az úgynevezett kémiai adszorpció vagy kemiszorpció.
Polaritás növelése intermolekuláris vonzó erők, ad a polimer merevséget teploeyuykost.
Tegyük fel, hogy az intermolekuláris vonzóerő lehet elhanyagolni. Alkalmazási kör leírt kétszer a sugara a molekulák középpontja körül a molekula, ahol az intermolekuláris erők hiányzik, ez egy gömb molekuláris lépéseket.
Attól függően, hogy az értékeket a intermolekuláris vonzás a nemideális rendszerek aktivitása az együtthatók lehet nagyobb vagy kisebb, mint egységet. A számértéke aktivitási együttható függvénye az összes többi komponens az oldatban és koncentrációik. Például, az A komponens a biner elegy CHA1 ha HA1, mint a tiszta folyadékok minősülnek idelno megoldásokat. Ugyanez függőség megfigyelhető a más alkatrészek.
Attól függően, hogy a nagysága az intermolekuláris attrakciója nemideális rendszerek aktivitás arányra lehet nagyobb vagy kisebb egység. Az érték az aktivitási együttható függvénye az összes többi komponens az oldatban és koncentrációik. Például, az A komponens a biner elegy egy 1, ha a HA 1, mint a tiszta folyadékok minősülnek ideális megoldást. Ugyanez függőség megfigyelhető a más alkatrészek.
Do arány intermolekuláris vonzóerő más folyadék tulajdonságaitól, így a viszkozitását vagy a megszilárdulási hőmérséklet. Nézz a könyvtárak és helye pentán, oktán és a dékán növelése érdekében viszkozitását. A tanár ellenőrzi az adatokat.
Az alábbiakban TCT (fk) kizárja az intermolekuláris vonzás forgatások körülbelül kötvények, de ez nem elég erős ahhoz, hogy megakadályozza az ilyen fordulópont hatására a külső terhelést.
A reális gázok vannak intermolekuláris erők vonzás és taszítás. Lényeges, hogy ezek az erők együttesen járnak el. A taszító erők közben megjelenik a kölcsönös ütközések molekulák egymással és az edény faláról. Továbbá azt mutatják, hogy a kölcsönös ütközések gázmolekulák viselkednek, mint az abszolút rugalmas golyó átmérője d, attól függően, hogy a kémiai jellege a gáz. A hatásos átmérője olyan molekula jelenlétét jelzi a taszítóerők molekulák között. Nel és ezek az erők nem volt, akkor a molekulák is konvergálnak önkényesen kis távolságok.
A reális gázok vannak erők intermolekuláris vonzás és otta1ishva - Niya. Lényeges, hogy ezek az erők együttesen járnak el. Ha nem volt egyféle ezeknek az erőknek, például nem lenne erők taszítása, akkor az összes gáz molekulák összetapadnak egymással erők hatására a gravitáció és a létét a gáz lehetetlen lenne. A taszító erők közben megjelenik a kölcsönös ütközések molekulák egymással és az edény faláról. Továbbá azt mutatják, hogy a kölcsönös ütközések gázmolekulák viselkednek, mint az abszolút rugalmas golyó átmérője d, attól függően, hogy a kémiai jellege a gáz. A hatásos átmérője olyan molekula jelenlétét jelzi a taszítóerők molekulák között. Ha ezek az erők nem voltak, akkor a molekulák képesek közelíteni önkényesen kis távolságokon.
A reális gázok vannak intermolekuláris erők vonzás és taszítás. Az erők kölcsönös taszítása a molekulák látható ütközések gázmolekulák egymással és az edény falain. A § 13.1 lesz látható, hogy az ütközések gázmolekulák viselkednek, mint kis golyók teljesen rugalmas, a D átmérője, amely attól függ, hogy a kémiai jellege a gáz, és az úgynevezett tényleges átmérője a molekulák. A molekulák közötti labdák erők kölcsönös vonzás.
Ha a különbségek a intenzitása az intermolekuláris erők a vonzás a kölcsönhatások különböző típusú (február 01-01 - 01-02 február) A befolyást elsősorban a entalpiája oldatot, kis érintő, abban az esetben a központi erők, entrópia, a különbségeket a méretek a molekulák az 1. és 2. érinti csak a felesleges entrópia. A hatása ezeket a különbségeket a entrópia a rendszer tükrözi athermal megoldás modell, amely 0 Ly, GE - TSE (lasd ..
A valós származó gáz intermolekuláris vonzás növeli a kinetikus nyomású, mint a nyomás, egy ideális gáz.