Valence lehetőségek - atom - egy nagy enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Valence lehetőségek - atom
Valence lehetőségek atom (például koncepció most használt) meghatározása a említettük többször, száma párosítatlan elektront. Során kialakított kémiai vegyületek, ezeket a funkciókat lehet használni, vagy nem teljesen végre, de lehet felülmúlta. Ha ez a szám származik általános képletű vegyület, nem haladja meg a számát a csoport, beszélünk az oxidáció mértékét. Javulás lehetséges, ha van egy üres orbitális az atom, és a költségek az átmenet a normális, hogy az elektron gerjesztett állapota az offset képződési energiája a kémiai vegyület. [1]
Valence lehetőségek atom (például fogalmát használják ma) száma határozza meg a párosítatlan elektront. Során kialakított kémiai vegyületek, ezeket a funkciókat lehet használni, vagy nem teljesen végre, de lehet felülmúlta. Számának növelése párosítatlan elektronok akkor lehetséges, ha van egy ato1me betöltetlen orbitális, és az energia fogyasztás az átmenet a normális, hogy az elektron gerjesztett állapota az offset képződési energiája a kémiai vegyület. [2]
Valence lehetőségek atom határozza meg nem csak a száma párosítatlan elektronok, hanem a számát magányos elektronpár, hogy lehet mozgatni a rendelkezésre bites op-atomot másik elem. [3]
Mivel a vegyérték atomok lehetőségek korlátozottak, a legfontosabb tulajdonsága a kovalens kötés egy kémiai telítési erők affinitással. [4]
Mivel a vegyérték atomok lehetőségek korlátozottak, a legfontosabb tulajdonság a kovalens kötés - telítődése kémiai affinitás erők. [5]
Ahhoz, hogy jellemezze a vegyérték II atomjait időszakban, és a kapcsolatok maximális számát, hogy azok képezhetnek. [6]
Így, a vegyérték atomot lehetőségek száma határozza meg a vegyérték pályák; ztim magyarázható telítettségét a kémiai kötés. [7]
Donor-akceptor mechanizmus kibővíti vegyérték atomok. Így, az oxigén a vegyületet CO (5. ábra -. 3) trehkovalen-foltok. Ezért általában azt mondhatjuk, hogy a elem vegyértékének határozza száma pályák, amelyek használják a kialakulása egy kémiai kötés. [9]
Tehát, a lehetőségét, hogy a vegyérték szénatomok a butadién használt különböző mértékben. [10]
Mivel a donor-akceptor mechanizmus növeli a lehetőségét valens atomok. A vegyületek NH3 és BF3 háromértékű nitrogén és bór, egy vegyület, a nitrogén és a bór H3NBF3 tetravalency. Így, a vegyérték atomok nem csak attól függ, hogy hány párosítatlan elektronok, hanem a rendelkezésre álló üres pályák és a nem megosztott elektronpár. Az összes elektron párok képződését kötés általában nem több, mint egy vesz részt. [11]
Csak ezt szem előtt tartva, az egyik az összes lehetséges vegyérték az atom. rögzített a vegyérték elmélet és nyilvánul oxidációs reakciók - hasznosítás a kialakulását különböző vegyületek. [12]
Alkánok, telített szénhidrogének, mivel minden lehetséges vegyérték szénatomot teljes mértékben hasznosítják kötések kialakítása hidrogénatomokkal és oxigén. [13]
Alkánok, telített szénhidrogének, mivel minden lehetséges vegyérték szénatomot teljesen ispolcho van 1 un kötések kialakítása, hidrogénnel és szén-atomok. [14]
Alkánok, telített szénhidrogének, mivel minden lehetséges vegyérték szénatomot teljes mértékben hasznosítják kötések kialakítása, hidrogénnel és szén-atomok. [15]
Oldal: 1 2