A szerkezet egy atom (az atommag és az elektron héj)

Az oxidáció mértéke. Meghatározása az oxidáció mértékét a atomi elemeket kémiai képlet a vegyület. Előállítása általános képletű vegyületek ismert oxidációs állapotai atomjai elemek

Az oxidáció mértéke az elem - ez kondicionált felelős az atom az anyagban, számítva a feltételezés, hogy ez áll a ionok. Annak megállapításához, az oxidáció mértékét az elemek meg kell emlékezni bizonyos szabályokat:

1. Az oxidációt lehet pozitív, negatív vagy nulla. Ez van jelölve arab számok a „plusz” vagy „mínusz” az elem szimbólum.

2. Annak meghatározása a oxidációs fokú alapulnak elektronegativitása az anyag: az összege oxidációs állapotok az összes atom a vegyületben nulla.

3. Ha a vegyület keletkezik az atomok az elem (mint egy egyszerű anyag), az oxidáció mértékét ezen atomok nulla.

4. atomok egyes kémiai elemek általában tulajdonítanak, acél oxidációt. Például, az oxidáció mértékét fluorvegyületek mindig -1; lítium, nátrium, kálium, rubídium és cézium +1; magnézium, kalcium, stroncium, bárium és cink +2, +3 alumínium.

5. Az oxidáció mértéke hidrogén a vegyületek többsége 1 és vegyületek csak bizonyos fémekkel ez egyenlő -1 (KH, BaH2).

6. Az oxidáció mértéke az oxigén a legtöbb vegyület 2, és csak bizonyos vegyületek jóváírásra oxidációs száma -1 (H 2O 2. Na2 O2 vagy +2 (OF2).

7. Az atomok sok kémiai elemek, amelyek változó oxidációs fok.

8. Az oxidáció mértéke a fématom a vegyületek pozitív és számszerűen egyenlő annak vegyértékű.

9. Maximális pozitív oxidációs állapotban az elem általában egyenlő a csoport szám a periódusos rendszer, amelyben az elem.

10. A minimális oxidációs foka fémek nulla. A nem-fémek, a legtöbb esetben az alábbi negatív oxidációs állapotban egyenlő a különbség a csoport száma és a szám nyolc.

11. Az oxidációs atom képezi egy ion (áll egy atom), egyenlő a felelős az ion.

A megadott szabályok, meghatározzák az oxidáció mértékét a kémiai elemek az összetétel H2 SO4. Ez egy komplex anyag áll a három kémiai elemek - hidrogén H, S kénatom és oxigénatom O. Megjegyzés oxidációs elemek állapota, amelyhez állandó. Ebben az esetben, a hidrogén H és az O oxigén :.

Mi határozza meg az ismeretlen mértékű kén oxidációs. Tegyük fel, hogy a mértéke a kén oxidációs a vegyület képletében x értéke :.

Alkotunk az egyenletekben minden egyes elemét megszorozzuk az index az oxidáció mértéke, és az összeget az extrahált nullának: 2 · (+1) + x + 4 * (-2) = 0

Következésképpen, az oxidáció mértékét a kén hat plusz :.

A következő példában, azt találjuk, hogy hogyan lehet egy általános képletű vegyületet ismert oxidációs állapotai atomok elemek. Ferrum képezik a (III) -oxid. A „oxid” azt jelenti, hogy a jogot a vas jel írandó oxigén szimbólum: FeO.

Megjegyzés oxidációs állapotban kémiai elemek felett szimbólumokat. A mértéke a vas oxidációja tartalmaz a címben zárójelben (III), ezért egyenlő 3, az oxidáció mértékét az oxigén-oxidok -2 :.

Mi található a legkisebb közös többszöröse a szám 3 és 2, a 6-os szám 6 3. szakasz, megkapjuk a 2-es szám - az index a vas. 6 ossza száma 2, megkapjuk a 3-as szám - egy index az oxigén :.

A következő példában, rájövünk, hogyan lehet egy általános képletű vegyületet ismert oxidációs állapotai az elemek és atomi töltéseket az ionok. Forma a képlet kalcium-ortofoszfát. A „ortofoszfát” azt jelenti, hogy a jogot a karakter írandó kalcium-maradék ortofosfatnoi sav: CaPO4.

Megjegyzés kalcium oxidáció mértékét (általában száma négy), és a töltés a sav maradék (Table of oldhatóság).

Mi található a legkisebb közös többszöröse a 2. és 3., a 6. számú 6. 2. szakasz, megkapjuk a 3-as szám - egy index kalciumot. Ossza száma 6-3, kapunk egy 2-es szám - egy index-maradék :.

Kristályrács. Atomi, molekuláris és ionos kristályok. A függőség fizikai tulajdonságai anyagok típusainak kristályrétegeiben

A kristályos anyagok atomok, molekulák és ionok vannak elrendezve rendezett, bizonyos távolságokat. Az ilyen, szabályos kristályok a részecskék az úgynevezett rács. Attól függően, hogy mely részecskék találhatók a csomópontok a rács, megkülönböztetni ionos, molekuláris és kristályos atomi rács. Az is ismert, fémből kristályrácsban.

Ionos kristályrács jellemző vegyületek az ionnal típusú kémiai kötés. A csomópontok a rácsok töltése ellentétes ionok. Mizhionnoi interakció erők nagyon nagy, így egy anyag ilyen típusú kristályrács nem illó, szilárd, tűzálló, azok oldatai, valamint olvad áramvezetésre. Tipikus képviselői az ilyen vegyületek sói, például nátrium-klorid, kálium-nitrát és mások.

Az atomi kristályrács jellemző típusú vegyületek kovalens kémiai kötés. A csomópontok ilyen tömbök egyes atomok kovalens kötéssel. Minden link egyenlő és erős, így az anyag ilyen típusú kristályrács jellemzi nagy keménység, a magas olvadáspontú és kémiai semlegesség. Ez a típusú kristályrács jellemző gyémánt, szilícium (IV) -oxid, a bór.

Molekuláris kristályrács jellemző típusú vegyületek kovalens kémiai kötés. A csomópontok a rácsok nem-poláros vagy poláros molekulák. Mivel a gyenge erő kölcsönhatása az anyag típusától kristályrács egy kis keménységű, alacsony olvadás- és forráspontja, azzal jellemezve volatilitás. Ez a típusú kristályrács jellemző oxigént, jódot, víz, glükóz, alkoholok, naftalin.

Így, van egy határozott kapcsolat a rács típusától és fizikai tulajdonságai az anyag. Ezért, ha tudjuk, hogy a szerkezet a kérdés, hogy lehet megjósolni annak tulajdonságait, és éppen ellenkezőleg, ha az ismert anyag tulajdonságait, lehetséges, hogy meghatározza annak szerkezetét.

Kovalens kötés, a faj - poláros és nem poláros. Apoláros kovalens kötés. Polar kovalens kötés. Elektronikus molekuláris anyagok képletű

Kovalens kötés - egy kémiai kötés által alkotott megosztás elektronpár.

Tekintsük kovalens kötés kialakulásának mechanizmusa a példa a hidrogén molekulák H2. Hidrogénatomok elektronikusan képlet: 1 H-1s 1.

Amikor két hidrogénatomja a kölcsönhatás a két elektron ellentétes pörgetés (nyilakkal jelölve elektronok különböző irányban), hogy közös (osztva) elektronpár.

Sémája a kovalens kötés lehet mutatni, jelezve, amely párosítatlan elektront a külső réteg egy pont, és a teljes elektronpár - két pontot. Összesen elektronpár, azaz kovalens kötés, gyakran nevezik az alábbiakban. Összesen elektronpár által alkotott s-orbitális átfedés hidrogénatom, ahol az egymást átfedő pályák létrehoz egy fokozott elektronsűrűség.

Tekintsük a kovalens kötés a molekulában klór Cl2. Klóratomok e képlet: 17 2 Cl 1s 2s 2 2p 6 3s 2 5 3p.

klóratom hét elektronok a külső energia szintjét, és a 3p - alrétegek egyike párosítatlan elektront. Amikor két klóratommal átfedések 3P - pályák párosítatlan elektronnal, és a teljes kialakulása egy elektronpár. Mind a klóratom a molekulában Cl2 tárolt három osztatlan elektron pár (amely tartoznak azonos atom).

A hidrogén molekula H2, mint a molekula klór Cl2. kialakított egy egyszerű (egyszeres) kötéssel. Vannak olyan molekulák, amelyekben a két atom, amely két vagy három elektron pár. Ilyen kovalens kötések nevezzük, sorrendben, kettős vagy hármas. A közös neve a kettős és hármas kötések - többszörös kötéseket.

Vegyük például a kovalens kötés egy oxigén molekula O2. Az oxigén atomok elektronikusan képletű 8 O 1s 2s 2 2 2p 4.

Az oxigénatom hat elektronok a külső energia szintjét, és a 2p - sublevels két párosítatlan elektront. A kialakított kémiai kötésen a molekulában O2 magában két elektron mindegyik oxigénatom. Ebben az esetben, kialakítva két közös elektronpár (kettős kötés). Mindegyik oxigénatom egy molekula O2 tárolt két nem megosztott elektronpár.

A formáció a kovalens kötés a hidrogén molekula egyes hidrogénatomok dvohelektronnoi stabil konfiguráció képződése miatt a teljes elektronpár. Más esetekben, a kovalens kötés, például, a molekulák a klór és az oxigén atomok, mindegyik egy stabil konfiguráció, amely nyolc elektronok.

Abban az esetben, mindhárom vizsgált molekulák (hidrogén, klór és oxigén) jelentése kovalens kötés képződik atomok között ugyanabban az elektronegativitási. Az ilyen kölcsönhatás figyelhető képződése során egyszerű-nemfémes anyagok, amelyeknek molekula áll két azonos atomok. Ebben az esetben, a teljes elektron párok szimmetrikusan vannak elhelyezve között az atommagba csatlakoztatva. Következésképpen, a forma a molekula, amelyben a központok pozitív és negatív töltések egybeesnek.

Így a kovalens kötés, amely képződik az atomok között ugyanabban az elektronegativitási általános elektron párokat úgynevezett nem-poláris kovalens kötés. Emlékeznünk kell arra, hogy az ilyen típusú kémiai kötés alakul ki az egyszerű anyagok, nemfémek. Példaként anyagok apoláros kovalens kötések lehet fluor- típusú F2. bróm Br2. jód I2. N2 nitrogén.

Ha az atomok, amelyek kölcsönhatásba különböző elektronegativitása (atomok különböző kémiai elemek), a teljes elektronpár tolódik az atom egy nagyobb elektronegativitása. Így az atomon egy nagyobb elektronegativitási részlegesen negatív töltéssel képződik, és az atomon egy kisebb elektronegativitási - részleges pozitív töltést. Ezeket a részleges díjak abszolút értéke kisebb, mint egységet.

Például, a formáció a molekulák hidrogén-klorid következik be HCl átfedés s-orbitális a hidrogénatom és p-pályák klóratom. A teljes elektronpár található képest aszimmetrikusan a központok az atomok, amelyek kölcsönhatásba. Ő eltolódott elektronegatívabb klór. Klóratom képez részlegesen negatív töltéssel, és a hidrogénatom - részleges pozitív töltést. Ebben az esetben a központ a molekula pozitív és negatív töltések nem esik egybe. Az ilyen molekulákat nevezzük poláris, vagy dipólusok. Dipól - egy olyan rendszer két díj, amelyek az azonos nagyságú, de ellentétes előjelű lesz.

Így a kovalens kötés, amely képződik az atomok között, amelyek különböznek elektronegativitása, de csak kicsit, az úgynevezett poláris kovalens kötés. Emlékeznünk kell, hogy az ilyen típusú kémiai kötés képződik a komplex anyagok képződött nonmetal atomok. Példaként anyagok egy poláris kovalens kapcsolat típusát említhetjük a hidrogén-fluorid HF, a víz H2 O, ammónia NH3. metán CH4. Carbon (IV) CO2-oxid.

Egy molekula kovalens kémiai kötés típusát lehet írott és elektronikus szerkezeti (grafikus) képlet. Formula E magában foglalja a kémiai szimbólumok a elemeket, amelyek körül egy külső elektron által jelzett szintnek pontok és az atomok között - közös elektronpár. Structure (grafikus) általános képletű - a képlet, ahol minden egyes elektronpár shared alábbiakban ábrázoljuk. Mind az elektronikus és szerkezeti képletek azt mutatják, az eljárás bejelentésére tartalmaznak a molekulában, azok kapcsolata.