Hogyan számoljuk ki a termikus hatása
Teplovoyeffekt termodinamikai rendszer úgy tűnik előfordulása miatt ott egy kémiai reakció, hanem annak egyik jellemzői nem. Ezt az értéket csak úgy lehet meghatározni bizonyos feltételek mellett.
oktatás
A koncepció egy termikus hatás szoros kapcsolatban van a koncepció a entalpiája termodinamikai rendszer. Ez a hőenergia, amely lehet alakítani hő egy bizonyos hőmérsékleten és nyomáson. Ez az érték jellemzi az egyensúlyi állapot.
Bármely kémiai reakció mindig kíséri a felszabadulását vagy felszívódását egy bizonyos mennyiségű hőt. Itt, a reakció jelentette expozíció reagensek termékek a rendszer. Ez ad okot, hogy a termikus hatása. amely kapcsolatban van egy változás entalpiája a rendszer és a termékek veszi a hőmérséklet átviszünk a reagensek.
Ideális körülmények között a termikus hatás természetétől függ a kémiai reakció. Ezek azok a feltételek, amelyek alapján feltételezhető, hogy a rendszer nem végez semmilyen munkát más, mint a munka bővítése és a hőmérséklet a termékek és milyen hatással van a reagensek egyenlő.
Kétféle a kémiai reakciók: izochor (állandó térfogatú) és izobár (állandó nyomás). Formula termikus hatás, és a következő: dQ = dU + PDV, ahol U - a rendszer energiája, P - nyomás, V - térfogata.
Amikor izochor folyamat PDV távon eltűnik, mert a hangerő nem változik, így nincs a rendszer bővítését, azonban dQ = dU. Amikor a folyamat izobár nyomás állandó, míg a mennyiség nő, ami azt jelenti, hogy a rendszer elvégzi az expanziós munka. Ezért kiszámításakor a hőenergiát változást okozhat a rendszer egészíti energiát fordítunk a művelet elvégzéséhez: dQ = dU + PDV.
PDV - állandó értéket, így lehet, hogy a differenciálási jel tehát dQ = d (U + PV). Az összeg U + PV teljes mértékben tükrözi az állapotát termodinamikai rendszer, és annak az állapotnak felel entalpia. Így az entalpia a fordított energia alatt a rendszer bővítését.
Leggyakrabban számított termikus hatása a két típusú reakciók - a kialakulását vegyületek és égés. A égéshője vagy az oktatás - a táblázatból vett érték, ezért, a reakcióhő az általános esetben lehet összeadásával számítják ki az összes hőt a részt vevő anyagok.
Bármely kémiai reakció kíséri felszabadulását vagy felszívódását az energia, általában hő formájában. Ez a hő lehet mennyiségileg mérhető. A kapott értéket, mért kilojoule / mol, a hő effektomreaktsii. Hogyan számítják ki?
oktatás
A laboratóriumi gyakorlat kiszámításához a termikus hatás egy speciális eszköz úgynevezett kaloriméter. Leegyszerűsítve lehet őket képviseli, mint egy tartály egy szűk fedővel, töltve vízzel, és borított egy réteg hőszigetelő anyagból (megakadályozása külső fűtés vagy hőteljesítmény). A víz-elhelyezett reaktor, ahol bármely olyan kémiai átalakítása, és hőmérővel.
Használata hőmérők, hőmérsékletének mérésére a vizet, mielőtt a reakció és annak befejezését követően. Jegyezzük fel az eredményt. Kijelölni a kezdeti hőmérséklet T1, végső hőmérséklet - t2.
Ismerve a víz tömege található a kaloriméter (m), és annak fajlagos hőkapacitás (c), akkor könnyen meg a hőmennyiséget felszabadult (vagy abszorbeált) egy kémiai reakció. a következő képlet alkalmazásával: Q = mc (t2 - t1)
Természetesen teljesen kizárja a hőcsere a kaloriméter és a környezet nem lehetséges, de a legtöbb esetben, így kevés hatása van az eredménye, hogy egy kis hiba lehet figyelmen kívül hagyni.
Lehet számítani a reakcióhő és használata nélkül kaloriméter. Ehhez tudnunk kell, hogy a képződéshő a reakció termékek és a kiindulási anyagok. Te csak összegezzük képződéshő termékek (természetesen beleértve együtthatók), majd - a képződéshő a kiindulási anyagok (megjegyezni a koefficiensek tartja ebben az esetben), majd vonjuk ki az első érték a második. Az eredmény az lesz az értéke a termikus hatás a reakció.
Ha a felszabaduló energiát fordítunk, a reakció az úgynevezett exoterm. Ha az energia töltött hosszabb megjelent, a reakció az úgynevezett endoterm.