Hidrolízise réz-klorid (II) (CuCl2), egyenletek és példák

Általános információk a hidrolízis réz-klorid (II)

Réz-klorid (II) - jelenti a képződött só egy enyhe bázis - hidroxid, réz (II) (Cu (OH) 2) és egy erős sav - sósav (hidrogén-klorid) (HCI). Formula - CuCl2.

Ez jelenti a sárga-barna kristályok formájában (sötétbarna) színe; formájában kristályos - zöld. Móltömeg - 134 g / mol.

Ábra. 1. Réz-klorid (II). Megjelenés.

Hidrolízise réz-klorid (II)

Hidrolízisével kation. A természet a közepes - savanyú. Elméletileg lehetséges a második szakaszban. hidrolízis egyenlet a következő:

CuCl2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (disszociációs só);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (kation hidrolízis);

Cu 2+ + 2CI - + HOH ↔ CuOH + + 2CI - + H + (egyenlet ionos);

CuCI 2 + H2 O ↔ Cu (OH) Cl + HCI (molekuláris egyenlet).

Cu (OH) Cl ↔ CuOH + + Cl - (disszociációs só);

CuOH + + HOH ↔ Cu (OH) 2 ↓ + H + (kation hidrolízis);

CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu (OH) 2 ↓ + Cl - + H + (egyenlet ionos);

Cu (OH) Cl + H2 O ↔ Cu (OH) 2 ↓ + HCI (molekuláris egyenlet).

Példák problémák megoldása

Igazoljuk, hogy a készítmény réz-klorid (II) van jelen a réz kation (II) és a klorid anion. Adj egy ionos egyenletet a reakció.

Mielőtt bizonyítjuk a minőségi összetétele só írunk az egyenlet disszociációs:

CuCl2 ↔ Cu 2+ + 2 Cl -.

A jelenléte kloridionok az oldatban is bizonyítja ezüstkation - képezi majd egy fehér túrós csapadék oldhatatlan savak:

Cl - + Ag + = AgCl ↓.

Annak bizonyítására, jelenlétében kationok oldatban réz (II) van szükség túlfeszültség csőben ammónia oldatban. Az eredmény az lesz az in vitro megfigyelt élénk kék elszíneződés kialakulása miatt a komplex vegyületek réz ion (II) ammóniával molekulák:

Record egyenlet elektrolízisével réz-klorid-oldatot (II). Mi tömeg anyag a katód látszanak, ha elektrolízisnek vetik alá 5 g réz-kloridot (II)?

Az egyenlet a disszociációs réz-klorid (II) vizes oldatban:

CuCl2 ↔ Cu 2+ + 2 Cl -.

Hagyományosan levelet az elektrolízis áramkör:

Ezután, elektrolízis egyenlet vizes réz-klorid (II) a következő:

Számítsuk ki a mennyiségű réz-kloridot anyag (II), a meghatározott adatokat a probléma (moláris tömege - 134g / mól):

Szerint a reakció egyenlet

υ (CuCl2) = υ (Cu) = 0,04 mol.

Ezután kiszámítjuk a súlya a réz kicsapódik a katódon (moláris tömeg - 64 g / mol):

m (Cu) = υ (Cu) × M (Cu) = 0,04 × 64 = 2,56g.