Az elektron felhő sűrűsége offset - Referencia vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
A kölcsönösen befolyásolják egymást az atomok a molekulában kötött. elsősorban újraelosztása elektronsűrűség a molekulában befolyása alatt jelen levő atomok vagy atomcsoportok eltérő a elektronegativitási. A szimmetrikus molekulában. álló hasonló electronegativities atomok (feltéve, hogy a molekula egy statikus állapotban), az elektronsűrűség egyenletesen oszlik. Azonban, hatása alatt a reakciópartner parciális elmozdulása az elektron felhő is előfordulhat a szerves molekula, és különösen figyelemre méltó esetében aszimmetrikus szerkezetű (például R - CH cisz), és ha a molekula épül eltérő electronegativities atomok. Az ilyen elmozdulás a elektronsűrűség fordul elő az irányt mindig atom (ok) nagyobb elektronegativitási [C.26]
Offset teljes elektron felhő képződése során poláris kovalens kötés azt eredményezi, hogy az átlagos sűrűsége a negatív elektromos töltés magasabb közelében több elektronegatív atom és alacsonyabb -vblizi kevésbé elektronegatív. Ennek eredményeként, az első atom válik feleslegben negatív, és a második - a többlet pozitív töltését ezen díjak nevezzük hatékony sorok az atomok egy molekulában. [C.125]
Direction (II) úgy lehetséges sajátosságai miatt az elektronikus szerkezet egy konjugált dién, azzal jellemezve, hogy egy általános p-elektron felhő. Amikor a támadó az 1,3-butadién-molekula poláris HBr tartja a szerkezeti képlet mutatja a eltolása az elektronsűrűség, amely a frakcionált előfordulása ellentétes töltések a végén a konjugált rendszer. [C.140]
A molekulák Ng, Brr és hasonló, amely azonos atomokból zónában naibolschey teljes elektronsűrűség felhő szimmetrikusan van elhelyezve képest a magok a két atom (ábra. 26, a és b). Kovalens kötés ebben az esetben az úgynevezett nem-poláris. Ez határozza meg a jellegét nem poláros és a molekula is. Molekulák, melyek az atomok különböző elemek. így például HC1, 1F és munkatársai. nevezzük poláris, mivel poláris természete kötvények ezekben a zónákban meghatározzák len offset naibolschey teljes sűrűsége az elektron felhő egy elektronegatívabb atom (ábra. 26 c). Ez a molekula dipólus - egy olyan rendszer ellentétes töltések bizonyos távolságra egymástól. [C.114]
Meg kell jegyezni, hogy a megfontolás oxidáció - mint helyreállítási folyamat visszatér (vagy a további veszteségek) és elfogadása elektronok által atomok vagy ionok (ionos kötéssel) nem egészen helyes, mert a legtöbb esetben nincs veszteség vagy elektron transzferre. Csak egy eltolódás az elektron felhő kommunikáció egy atomot vagy -iont, hogy egy másik (kovalens kötés). Ezért helyes beszélni egy változás az elektronsűrűség a redukálószer (elektron-szegény) és egy oxidálószer (elektron-gazdag). [C.63]
Abból a szempontból hullám mechanika (4 ext. 13) vegyértéke által hordozott elektrondonor felhő. eloszlását, amelyek sűrűsége közötti atomok és meghatározza a kommunikáció természete. A teljes sűrűsége a vegyérték elektron felhő nem kell pontosan egyezik két, négy vagy hat elektronok. t. e. a tényleges sorrendben (p) a kovalens kötés lehet több vagy kevesebb eltérni sokaságának egész szám (1, 2 vagy 3). Ez akkor fordul elő, amikor a teljes sűrűsége a vegyérték elektron felhő sem növekszik (mivel a szabad elektron felhő az atomok egy vagy felhők szomszédos kémiai kötés), egy készség -schaetsya (kapott hozzárendelési részét vegyérték-elektron az atomok, vagy az egyik a szomszédos vegyértékkötés). Az ilyen elmozdítás az elektron felhők molekulák gyakran jelöljük ívelt nyilak. A fentiekből is szemléltetik a következő rendszerek [c.93]
Ezért, egy kénatom és szegényített elektronok, viszont hajlamos húzni őket a benzolgyűrű. Ennek eredményeként, a benzolgyűrű tolódik, hogy az oldalán az elektron felhők szulfocsoport, ami általános csökkentése az elektronsűrűség a szén a benzolgyűrű. [C.253]
Eltérések fordulhat elő, ha a teljes vegyérték-elektron felhő sűrűség növekszik (mivel a szabad elektron felhő az atomok egy vagy felhők szomszédos vegyértékkötés) vagy csökkentését (eredményeként hozzárendelésére részének vegyérték-elektron az atomok, vagy az egyik a szomszédos vegyértékkötés). Az ilyen elmozdítás az elektron felhők molekulák gyakran jelöljük ívelt nyilak, hogy jól szemléltethető az alábbi rendszerek [c.79]
A fogalom a hatásos töltet atomok vezet a következő képet reakciót nátrium atomok (az általános esetben - egy alkálifém-atommal együtt) BC1 molekulával (az általános esetben - olyan molekulát RX, ahol X - halogénatom). Amikor közeledik a nátrium-atom, amelyek a molekula KC1 elektron felhő van egy váltás egyik atommal nátrium-klorid. Meg kell várható tehát, hogy a hatékonyabb felelős atomok klór, ezért kell nehezebb újraelosztása az elektronsűrűség a komplex KS1-Ka, és annál nagyobb az aktiválási energia. [C.296]
Figyelembe véve, hogy egy hidrogén-kötés nagyrészt a donor-akceptor kölcsönhatás H atommal, amelynek néhány hatékony pozitív töltés. egy osztatlan elektronpárt a szomszédos molekula. el lehet képzelni, a következő mechanizmus hidrogén csere [247]. Tegyük fel először, hogy a komplex áll csak két molekula, mint például az RA-H és BR, össze vannak kötve egy hidrogén-kötés. RA - H-BR. Ez a komplex a hidrogén is eltelhet BR a RAH csak egy proton. semleges N-atom mindig indul a magányos pár B atom vesz részt a kialakulása egy hidrogén-híd. proton átmenet az egyik molekula másik a előfordulása két ionok és RA (HBR) „-As gázfázisú eljárásban, természetesen erősen endoterm. Mivel az ion (HBR) + H + A kötés jelentése tipikus donor-akceptor kötés. természetesen feltételezzük, hogy a kialakulását hidrogénkötés mindig egy első lépés proton transzfer egyidejűleg, ahogy mozog, hogy az atom egy proton mélyen behatoltak őket deformálható elektron felhő az atom a magányos pár, ami azt jelenti, erősítése a donor-akceptor kötés N -. B. az erősebb ez a kapcsolat egy átmeneti állapotban. annál kisebb a aktiválási energiája proton transzfer. Ha a komplex gyűrűs konfigurációjú. A mechanizmus a mag 1 cm-re található. Az egyetlen különbség az, hogy a ciklus N, ott ioiov egyike sem proton transzfer lépéseket, mert a mozgás kíséri egyidejű elmozdulása az elektronsűrűség. Ezzel a mechanizmussal jelentősen csökken aktiválási energiát. majd az utóbbit is előfordulhat, a gázfázisban. [C.279]
Kölcsönös befolyás atomok közvetlenül egymással nem rokon, lehet továbbítani mentén jelentős távolságra a szénláncban és kifejtette elmozdulása sűrűsége az elektron felhők egész molekula befolyása alatt a meglévő ott elektrootritsatelnostn különböző atom vagy csoport. Egymásra hatása lehet továbbítani, és a teret. környező a molekula - eredményeként az átfedés a elektron felhők az atomok konvergáló. [C.464]
CH2 csoport, amelynek egy nagy térfogatú, nehéz hozzáférés a koordinált oldószer molekulák MOG-csoport, amely hozzájárul a savas komplex. Ezen túlmenően, ha figyelembe vesszük a sav-bázis tulajdonságaiban fontos figyelembe venni az úgynevezett indukciós hatása. Ő a következő. Ennek eredményeként, a koordinációs az amin molekulák központi ion elektronpár a nitrogén felhívjuk a központi atom. Így egy eltolódás az elektronsűrűség hidrogénatom nitrogénatomokhoz, így a fokozott hajlam lehasítjuk a hidrogén-ionokat. Abban az esetben, etilén-diamin elmozdulása az elektron felhő nitrogén a központi atom lehet kompenzálni nemcsak az elektronok nitrogén - hidrogénatom, de rovására a szén - nitrogén. Ezért az a tendencia, megszűnne egy proton nem tűnik annyira. Így induktív hatás csökkentését célzó savas tulajdonságokkal. Induktív hatás csökkentése alapján magyarázni deutérium csere nehézvizes sebesség az átmenet (Co (INL) 6 + k [SoEpzR +. Az egyidejű és ellentétes hatása ezen tényezők növekedését eredményezi, etilén-diamin-komplexek savas tulajdonságokkal rendelkeznek, mint az ammónia. [C.289]
Szerint Ryudenberga működik (lásd CHAP. X), az elektronikus töltéssűrűsége a területén kötés nem határozható meg pontosan, csak egy összeadásával szuperponált a = Rpzvn kontúrábrák a töltéssűrűsége szabad előforduló atomok szivárgást és a kiáramlás a töltéssűrűség. és velük együtt a változás kötéshossz. Tehát, hogy megértsék a kémiai kötés sokkal fontosabb, hogy tudom, hogy nem grafikus együttes elektronsűrűség. és a különbség grafikon, amely egy ötlet sűrűségű műszakban szivárogni területén kötés és kiáramlás a régió széteső kapcsolat antisvyazevyh felhők kell figyelembe venni, és a képesség, hogy az árvíz vissza a Svjaseva antisvyazevuyu területen. [C.251]
Ionos kötéssel molekulánként LIF kétatomos molekulák ionos kötések az elosztó a vegyérték elektron sűrűség jellemző (lásd 1. ábra 20), egy erős eltolódása sűrűsége egyik pont (abban az esetben, molekulák 1r - fluor) Ennek megfelelően, a ható erők a magok a molekulában, képződnek elsősorban a része az elektron felhő, amely lokalizált a fluor- Mindez felhő otnoscheniya a sejtmagba fluorid kötőanyagként hat (lásd 3. ábra a 2b) tekintetében lítium sejtmagba (3. ábra 2c) kötőanyagként hat, hogy része a felhő, amely Arra a következtetésre jutott a méreg rami és zayadernaya része a felhő teremt erő komponens. irányított mind a nukleáris taszító így. lítium-mag tartott egyensúlyi helyzetben miatt az elektron vonzó [c.116]
Minden az atomok szerves molekulákat tesztelünk a kapcsolat és a kölcsönös befolyás. Az elmozdulás az elektron felhők (elektronsűrűség) a molekulában hatása alatt a képviselők úgynevezett elektronikus hatások. Ha egy atom vagy atomcsoport kiszorítja az elektronsűrűség, azt mondják, hogy van elektron-szívó tulajdonságok és a mutatnak negatív elektronikus hatást. Ellenkező esetben olyan elektronágyú-tronodonornymi tulajdonságai és kifejtett pozitív hatásait. [C.270]
Az elmozdulás az elektron felhő az poláris kovalens kötés vezet a megjelenése egy dipólus. Ez a váltás nem lokalizált ebben a tekintetben. elektronsűrűség megfelelő torzítás figyelhető meg a szomszédos kapcsolatokban. Az elmozdulás az elektron felhő a kötés mentén a vonal miatt a különbség a értékei elektronegativitása atomok már az úgynevezett indukciós hatása (pozdnelat shs1isP I5 a latin ps1is11o - .. Orientációs, motiváció). [C.61]
Mivel klóratom kommunikációs L-R negatív töltésű, és a kapott reakcióelegyet képződött az elektromosan semleges R csoport, akkor az eltávolítása folyamán R a központtól C1 atom kötő elektron felhő súlyosságát smeschaets5 [az irányt a C1 R. egyidejűleg kialakulását a kötés Na - l, az elektron felhő az atom N i felé tolódik atom C1. Ezért azt várhatjuk. annál negatívabb a tényleges költség, a Watch oldal, ahol a kifejezés elektron felhő sűrűsége eltolás említeni. [C.49] [c.318] [c.71] [c.41] [c.93] [c.269] [c.162] [c.40] [c.213] Organic Chemistry (1956) - C27 [. C28. c.116. c.170. c.238]