School of Chemical olimpia lépésben (p
Docens, Department of Chemistry a SGMP,
Tisztelet tanár az Orosz Föderáció;
Docens, Department of Chemistry a SGMP;
Docens, Department of Chemistry a SGMP;
tanár a központ további kémiai oktatás.
Tanár School №8 Vologda.
Kézi célja, hogy kiegészítő tankönyv hallgatók évfolyamon 8-11 előkészítésében való részvétel a Kémiai Diákolimpia és a belépő egyetemek speciális vegyszerek.
Célja -, hogy segítsen érdeklődő diákok kémia, a tanulás, hogyan kell megoldani a problémákat, a legegyszerűbbtől a legbonyolultabb részeként az iskola kémia tanfolyam és egy választható programot.
A kézikönyv tartalmazza a feladatokat, amelyeket fel lehet használni a tanárok az iskolai szakaszban Kémiai Diákolimpia, valamint megbízások az önálló döntés hallgatók.
A rendszer működik tehetséges gyerekek is fontos szerepet tartozik a hatálya alá olimpián hozzájárult az ismeretek, készségek és a fejlesztés a mentális képességek iskolás.
Kémiai Diákolimpia fontos helyet foglalnak el a rendszerben kívüli tevékenységek kémia, célja, hogy fejlessze a kognitív érdekek és szakmai hajlamait a diákok. Hozzájárulnak a azonosítása és kiválasztása, amely a természettudomány diákok és a szervezet céltudatos munka velük.
A kezdeti szakaszban az iskolai Kémiai Diákolimpia verseny. Annak szervezését és lebonyolítását függ minden további szakaszában, így a fejlesztés a tartalmi és módszertani iskola színpad hangsúlyozta.
A jelenlegi rendszer az összes orosz Kémiai Diákolimpia áll, öt szakaszból áll:
ü Federal District;
A legmasszívabb természetesen az iskola és a kerület szakaszában a verseny. A megkülönböztető jegye iskola olimpián az ő hozzáférhetőség. Minden hallgató csatlakozhat a verseny első szakaszában, és próbára tudásukat és találékonyság. Meg kell jegyezni, az aktív pedagógusok munkáját, oktatási szakszervezetek a városok és régiók Oroszország, aki előkészíti és lefolytatja az alábbi lépéseket. Természetesen, a szint a feladat összetettségét növeli fokozatról fokozatra. Ez logikus: az egyik fő célkitűzése a Diákolimpia - intillektualnoe verseny iskolások szívesen kémia. Ugyanakkor részt venni, de nem telt el a következő szakaszban a tanítványok továbbra is érdekli a tudomány.
A cél All-Russian Diákolimpia a kémia -, hogy a diákok, akik érdeklődnek a kémia, a próbára tudását a kémia, hogy elmélyítsék őket. Ezen felül a diákok lehetőséget kapnak arra, hogy megfeleljen a társaikkal, hogy kommunikáljon a kiváló vegyészek, valamint hogy a különböző városokban, Oroszország, a történelem. A tanárok, akik jönnek az olimpia, találkozni hasonló gondolkodású emberek, tapasztalatcsere, kommunikálni tudósok és módszertannal.
Hagyományosan, az utolsó szakaszban végezzük egyik városban az Oroszország európai, amelynek házigazdája a diákok 9., 10. és 11. osztályba tartozó - a győztes a szövetségi kerületi színpadon.
Összeállításában problémakör figyelembe veszik a következő rendelkezések lépnek:
ü Kitűzött feladatok minden egyes szakaszában a Diákolimpia lehető kiterjed a különböző területeken a kémia; sokféleséget is alkalmazni kell, a javasolt témák és megoldások.
ü Értékelésül emelkedő összetettségét.
ü Széles körben használják a folyamatosság elve feladatokat.
ü Verseny feladatok úgy vannak kialakítva, az első és legfontosabb, a szilárd ismeretekkel rendelkeznek az alaptanfolyam a kémia diákok és fedezze egy sor kérdésben vizsgálták a választható órák és szakkörök, valamint a független munka irodalomban.
ü A kitűzött feladatok úgynevezett „vigasztaló feladat” figyelembe kell venni. Egy ilyen feladat kap az olimpiai játékok a résztvevők között nem volt azon, hogy nem oldja meg egy problémát. Ez a feladat lehet jelen differenciáló pillanatok, de az utolsó szakaszban a döntéséről.
ü A kitűzött feladatok tartalmaznia kell ilyen probléma, amelynek megoldása során a diákoknak mélyreható ismerete a kémia és a találékonyság. Ezt a feladatot a résztvevők között kell megbirkózniuk csak néhány diák. Egy ilyen feladat adott, hogy „híg” a pontszámok a legerősebb része a résztvevők.
ü Minden feladatokat kell kiszámítani, mint a kihívások és feladatok, amelyek nem igényelnek bonyolult számításokat.
Minden évben, a feladat a kémiai verseny folyóiratban „Chemistry az iskolában.” Verseny feladatait magasabb szakaszában az All-orosz Diákolimpia az elmúlt években -ról a következő előnyökkel jár:
Minden munkát kapnak több választ, amelyek közül csak az egyik helyes. Válassza ki a megfelelő, az Ön véleménye, a választ. A notebook írni a feladat számát, és tegye a szám a kiválasztott választ.
1. A legmagasabb molekulatömeg
1) BaCl2; 2) BaSO4; 3) Ba3 (PO4) 2; 4) Ba3P2.
2. Trohelementnoe anyag - ez a ...
1) kénsav; 2) égetett mész (kalcium-oxid);
3) klorid, vas (III); 4) réz-szulfát.
3. A összege együtthatók a molekuláris reakcióegyenlet
(CuOH) 2CO3 + HCI = CuCl2 + CO2 + ...
1) 10; 2) 11; 3) 12; 4) 9.
4. Az anyagmennyiség (mol) tartalmazó 6,255 g foszfor-klorid (V)
1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.
5. Súly (gramm) mintát alumínium-nitrát. amely 3612 × 1,023 nitrogének
1) 127,8; 2) 42,6 ;; 4) 14.2.
6. A több protonok és a neutronok az atommagban az izotóp 40K
1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;
3) P = 19, n = 21; 4) P = 21, n = 19.
7. A reakciót, amelynek eredményeként a csapadékot
1) KOH + HCl; 2) K2CO3 + H2SO4;
3) Cu (OH) 2 + HNO3; 4) Na2S + Pb (NO 3) 2.
8. A reakció a cink-keveréket (5,2 g), és a cink-karbonát (5,0 g), hidrogén-klorid gáz osztottak mennyiség (n. Y).
1) 0,896 liter; 2) 1,792 liter; 3) 2,688 liter; 4) 22,4 liter.
9. A vegyület KEO3 elem tömeghányad 47,9%. Ismeretlen elem - ez ...
1) foszfor; 2) klóratom; 3) a nitrogén; 4) bróm.
10. A moláris tömege a gáztömeg 0,84 g elfoglaló térfogata 672 ml (n. Y.) egyenlő a
8-1.Pri elvezetését 200 ml 10% -os bárium-klorid-oldatot (g / ml sűrűségű 1,04) és 142 g 20% -os nátrium-szulfát-csapadék. Határozza meg a tömege.
8-2. A tömeghányada oxigén Me2CO3.10H2O anyag 72,73%. Állítsa be a képlet az említett kristályos hidrát. Hogy a víz tömegére és kristályos kell készíteni 500 ml 16% # 8209; -os oldat Me2CO3 (sűrűsége 1,17 g / ml)?
8-3. Az oxidációs kén 5g tartalmazó minta éghetetlen szennyezéseket különítettek 44,55 kJ hőt. Határozza meg a tömeg frakció szennyezések vannak a mintában, ha a képződéshő kén-oxid (IV) egyenlő 297 kJ / mól.
8-4. A fém-oxid, az alsó vegyértékű tartalmaz 22,535% oxigént, valamint a magasabb vegyértékű - 50,45% oxigén. Állítsa be képletek ezen oxidok, levelet képletű megfelelő hidroxidokból és anyagok nevét.
8-5. A keveréket az alumínium és a vas tömeg reagáltatunk 4,4 g 20% -os sósavat (sűrűség 1,1 g / ml), hogy elszigetelje a 3,584 liter gázt (pl. A.). Határozza meg a tömegarányai fém a kiindulási keverék és a tömeghányada a sók a kapott oldatot.
8-6. Reagáltattak 9,6 g fém-oxid (III) előállított 24 g fém-szulfát és kénsav (III). Határozza meg a fém.
8-7. Kadmium lemezt helyezünk egy réz-nitrát-oldat (II). A reakció befejeződése után, annak tömegét csökkent 4,32 Mi tömegű réz állt ki a rekordot?
8-8. A keveréket kalcium-karbonát és kalcium-levegőn kalcináljuk tömegállandóságig. Számítsuk ki a tömegarányai a komponensek a kezdeti keveréket, ha ismert, hogy a tömeg a kiindulási keverék egyenlő a tömege a reakció termékek.
8-9. Írja be a reakciókat, amelyek elvégzésére a következő transzformáció: