oxigén alcsoport távoli tanulságok

Elemei a 6. csoport a fő csoport. Nagyon gyakran használt neve - kalkogén - „érc született”. Azt hiszem, ezt a nevet ők inkább kénytelenek kén, mint az oxigén 🙂

Ebben a formában a készítmény a vizsgára, figyelembe vesszük a fizikai és kémiai tulajdonságai, a két elem - az O oxigén és kén S.

De ez nem olyan egyszerű.

Oxigén nincs panasz - azt az elektronikus szerkezet az általános képlet, és itt a kén és egyéb elemek, vannak más lehetőségek ... Ha vizsgálja részletesen a szerkezet a p-elemek időszakokban. meg kell megjegyezni, hogy a harmadik időszakban, p- elemek van egy szabad D-orbitális, amely át tud hatolni az elektronok.

Ezért a mértéke kén oxidációs nem csak -2.

1. Vegyértéke az elemek:
   • oxigén vegyérték 2,
   • vegyértéke kén - 2,4,6
2. Az oxidáció mértéke:
   • oxigén oxidációs állapot = -2 - tipikus nemfémes erős oxidálószer;
   • a mértéke kén oxidációs = -2 (minimális mértékű oxidáció), 2 (ritka), +4, +6 (maximális oxidációs szám) minimális sd S mutatnak redukáló tulajdonsága. maximális - oxidáció.
3. Felülről lefelé az alcsoportjában atomrádiusz növekszik, ezért gyengébb elektronokat vonz a atommag, ezért a fém tulajdonságait lefelé növekszik.
4. Ennek következtében fentről lefelé egy részhalmaza fokozott helyreállító tulajdonságait.

Oxigén - O2 (O = O, O :: O) -gaz színtelen, szagtalan. Allotropic módosítás - ózon O3 - színtelen gáz, jellegzetes szagú (szaga „után a vihar”)

Kén - S - szilárd, bár írunk képletű ennek az anyagnak, mint az S. kristályok képződnek, de jellemzően a kompozíció S4 és S8. Jellemzően, a kén - műanyag anyag barna vagy sárga.

Égő kén levegőben: S + O 2 = SO 2 (színtelen gáz, szúrós szagú)

1. Hidrogén + oxigén:
   • 2H2 + O2 = 2H2O kvalitatív reakció oxigén - a folyamat egy tipikus pamut.
   • H2 + O2 = H2O2 - hidrogén-peroxid
2. Fémek + oxigén:
   • 4Li + O2 = 2Li2O - alap-oxid
3. Nemfémes + O2:
   • S + O2 = SO2 - savas-oxid
4. Oxidok + oxigén:
   • 4FeO + O2 = 2Fe2O3 - a reakció bázikus oxidok nem-tercier oxidációs
   • 2SO2 + O2 = 2SO3 - a reakciót savval oxidok nem-tercier oxidációs

Oxigén lehet redukáló tulajdonsága csak egy elem, amely nagyobb eiektronegativitás azaz kellene lennie a periódusos jobbra az oxigén. Ez KING NON ​​- F:

• F2 + O2 = OF2 (itt az oxigénnek egy oxidációs állapota +2)