1 nátrium, lítium, szén; 2 foszfor-, kén-, oxigén-

A nitrogénvegyület cikkére

1. 
   VA csoport elemei - a következők:
   

1) s-elemek; 2) p-elemek; 3) d-elemek; 4) F-elemek.

1. 
   Elektronegativitása nitrogén magasabb, mint az összes halmaz elemeit:
   

1) a nátrium-, lítium-, szén; 2) foszfor-, kén- vagy oxigénatomot tartalmaz;

3) az oxigén, a fluor, a neon; 4) az oxigén, kén, szelén.

1. 
   Magasabb oxidációs foka nitrogénatomot tartalmazó vegyület mutat:
   

1) az ammónia; 2) a nitrogén-oxid (IV); 3) Nátrium-nitrit; 4) kálium-nitrátot.

1. 
   A száma párosítatlan elektront a nitrogénatom:
   

1) egyedül; 2) két; 3) három; 4) négy.

1. 
   Egy részecske, amelynek azonos számú elektronok N 3-. - jelentése:
   

1) ne 0; 2) F -; 3) O 2-; 4) Az összes válasz helyes.

1. 
   A leggyakoribb természetes nitrogénvegyület van:
   

1) kálium-nitrit; 2) nátrium-nitrát; 3) az ammónia; 4) mentes nitrogénnel.

1. 
   A száma π-kötések a nitrogén molekula:
   

1) értéke nulla; 2) az egyik; 3) két; 4) három.

1. 
   Nitrogén az iparban:
   

1) A bomlás az ammónia; 2) bomlása nitrogén-oxid (I);

3) képletű salétromsav fémekkel; 4) desztillációja cseppfolyós levegő.

1. 
   A laboratóriumi nitrogén expanziós lehet beszerezni:
   

1) ammónium-klorid; 2) kálium-nitrátot; 3) Nátrium-nitrit; 4) ammónium-nitrit.

1. 
   Nitrogén mutatja csökkentő tulajdonságokkal reagáltatjuk:
   

1) nátrium; 2) hidrogénatom; 3) oxigénatom; 4) nátrium-hidridet.

1. 
   Szobahőmérsékleten, nitrogén reagáltatunk:
   

1) hidrogénatom; 2) nátrium; 3) a magnézium; 4) lítium.

1. 
   Ammónia mint redukálószer előállítására használt fémek kinyerésére oxidok. A összege együtthatók képletű egyszerű anyagok a reakcióegyenlet a készítmény a réz-oxid, réz (II) ily módon:
   

1) 3; 2) 4; 3) 11; 4) 12.

1. 
   Ammóniát tartalmazó elegyét állítjuk elő azotvodorodnoy rendszer: N2 + H2  NH3 + Q. képződése irányába szükséges termékek közvetlen reakció egyensúlya eltolódás:
   

1) növelik a hőmérséklet és a nyomás; 2) csökkenti a hőmérséklet és a nyomás;

3), hogy növelje a hőmérséklet és a csökkenés nyomáson; 4) csökkenti a hőmérséklet és a nyomás emelkedése.

1. 
   Az együtthatót az oxidálószer képletű egyenletben ammónia oxidációja a platina katalizátor:
   

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

1. 
   Sav képződik vízben oldjuk:
   

1) egy nitrogén-oxid (I); 2) a nitrogén-oxid (III); 3) egy nitrogén-oxid (IV); 4) a nitrogén-oxid (V).

1. 
   A nitrogén-monoxid (IV) általános képletű összes készlet anyagok:
   

1) NaOH, HCI; 2) N2 O3. HNO3; 3) KOH, H2 O; 4) H3 PO4. CaO.

1. 
   Az ózonréteg megvédi a Földet a ultraibolya sugárzás. Az elmúlt évtizedben felgyorsult a megsemmisítése légköri ózon séma szerint: NO + O3  NO2 + O2. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy:
   

1) a fő termék az égés a repülőgép-üzemanyag van NO;

2) levegő hőmérséklete a turbina sugárhajtóművek modern repülőgépek meghaladja 3000 0 C, hogy kialakulásához vezet NO egyszerű anyagok;

3) égési A repülőgép-üzemanyag termékek katalizálják a pusztítás a fenti séma;

4) az ütközés a sík test molekulák az ózon és a nitrogén-oxid (II) növeli az aktivitást.

1. 
   Híg salétromsav nem reagál
   

1) a magnézium; 2) a vas; 3) a cink; 4) az arany.

1. 
   Az együtthatók előtt képletek oxidálószer és redukáiószer az egyenletben közötti reakció réz és híg salétromsav ennek megfelelően:
   

1) a 4. és 1; 2) A 8. és a 3; 3) Az 1. és a 4.; 4) a 3. és a 8..

1. 
   "Aqua regia" - keveréke:
   

1) tisztítjuk, etanol és víz (2. 3);

2) tömény salétromsav és kénsav (1 3);

3) tömény salétromsav és sósav (1 3);

4) tömény kénsavat és sósavat (1 3).

1. 
   Amikor kölcsönhatásba lépő hidrogén-jodid, salétromossav mutat:
   

1) Általános tulajdonságok savak; 2) a tulajdonságait az oxidálószer;

3) a tulajdonságait egy redukálószer; 4) a tulajdonságok és az oxidálószer és a redukáiószer.

1. 
   Oxigén nem szerezhető kalcinálásával nitrát:
   

1) nátrium; 2) ammónium; 3) réz (II); 4) ezüst.

1. 
   Összege együtthatók az egyenletben a bontási reakcióját ammónium-dikromát egyenlő:
   

1) 4; 2) 7; 3) 8; 4) 10.

1. 
   Lakmusz szerez a kék szín a megoldás:
   

1) magnézium-nitrát; 2) kálium-nitrátot; 3) Nátrium-nitrit; 4) ammónium-nitrit.

1. 
   A rendszer a konverziók: NaNO3 → X1  → nem → X2 → HNO3 → X3 → ZnO. Között az ismeretlen anyagok (X1 -H 3) nem.
   

1) nátrium-oxidot; 2) a nitrogén-oxid (IV); 3) oxigénatom; 4) cink-nitrát.

1. 
   Nitrogén - az egyik legfontosabb tápanyagok a növények számára. A legtöbb „gazdag” ez az elem:
   

1) nátrium-nitrát; 2) ammónium-nitrát; 3) Nátrium-nitrit; 4) ammónium-nitrit.

1. 
   A fúvott tartály 15 liter nitrogén-oxid (II) és 3 liter oxigén (a reakció fordult elő kvantitatív). Befejeződése után a reakciót a hajó érvényesül:
   

1) oxigénatom; 2) a nitrogén-oxid (II); 3) egy nitrogén-oxid (IV); 4) száma az összes gáz az edényben egyenlő.

1. 
   Műszaki réz-oxid (II) 12 g feloldunk feleslegben híg salétromsavban. A kapott oldatot bepároljuk és a szilárd maradékot kalcináltuk megszűnése előtt ültetik be és kapott 5,6 liter (n. Y.) keverékéből gázok. Tömeg frakció (%) szennyező anyag a kiindulási oxid:
   

1) 10; 2) 16,7; 3) 25; 4) 33,3.

1. 
   Egy edényben 10 liter alatt 200 kPa nyomáson és hőmérsékleten 50 0 C jelentése nitrogénatom. Térfogat (l) az azonos része gáz n. y. egyenlő:
   

1) 13,2; 2) 16,7; 3) 20,6; 4) 23,4.

1. 
   Ha feloldva 3,2 g kétértékű fém híg salétromsavban alakult két sók. Ehhez az oldathoz hozzáadunk fölöslegben vett forró lúgos oldat, ahol a kibocsátott gáz térfogata 448 ml (n. Y.). A fém alapanyag:
   

1) a cink; 2) a vas; 3) a magnézium; 4) kalcium.

1 nátrium, lítium, szén; 2 foszfor-, kén-, oxigén-

Kapcsolódó cikkek

• Mivel a tulajdonságait a varratvájat szennyezők (kén, foszfor), hogyan lehet