A visszavonulás ideális gáztörvény
Home | Rólunk | visszacsatolás
A növekvő nyomás fokozatosan kezd igazi gáz viselkedése eltér a viselkedése ideális gázok, és kellően nagy nyomás, ez a különbség lesz az alapvető.
Vegyünk néhány kísérleti izoterma (Ris.7.6). (Első kapott Andrews).
AB - egy pár átmenet a sovány állapotban a gazdagok.
Telített gőz - gőzt, amely dinamikus egyensúlyban van a folyadék.
BC - párásítás (pH = const). Ezen az állomáson anyag két Államok aggregáció: folyadék és a gáz. A C pont az egész gőz átalakul folyékony.
Ris.7.6. CD - folyékony állapotban van.
Tekintsünk egy sor kísérleti izoterm kapott különböző hőmérsékleteken (ábra 7,7). A diagramok azt mutatják, hogy a növekvő T vízszintes része csökken, húz egy pontot. Ha a végén pont a vízszintes szakaszok izotermák felhívni a görbét, akkor kap egy parabola.
Külső (A pont K), az úgynevezett kritikus görbe, ez megfelel a kritikus állapotban, mint paramétereket, ez a feltétel az úgynevezett kritikus.
A görbe ponton áthaladó K az úgynevezett kritikus görbe (izoterma).
A kritikus halmazállapot - olyan állapot, amelyben bármilyen különbség eltűnik a folyadék és annak telített gőz.
Nyilvánvaló, hogy a reális gázok nem engednek az ideális gáz állapotegyenlet (Eq Mengyelejev - Clapeyron), mint az utóbbi nem veszi figyelembe:
1. méretei molekulák (például, p = 500 MPa, által elfoglalt térfogat a molekulák 0,5 által elfoglalt térfogat gáz).
2. Force közötti kölcsönhatás molekulák.
Van der Waals bevezetett megfelelő módosításokat az ideális gáz állapotegyenlet:
1). Tény, hogy a szabad térfogat, amely lehet mozgatni egy molekula (például, 1 mol gáz) nem Vm. és (Vm - b), ahol b - által elfoglalt térfogat a molekulák.
Szembenézni két molekula közeledik egymáshoz egy d távolság egyenlő tényleges átmérő (Ris.7.8). A központok mindkét molekula nem gömb alakú térfogatú sugarú d, azaz térfogata nagyobb, mint a mennyisége egy molekula nyolcszor (térfogat hozzáférhetetlen szférában. A hangerő egy molekula
A molekulánként, az összeg eltávolított egyenlő négy-szer mennyisége egy molekula. Az összes molekulák egy mol, - négyszer annyi saját molekulák:
Megjegyezzük, hogy a tényleges mérete a molekulák nyilvántartása taszító erők. Ezért ezt a módosítást úgy kell értelmezni, módosításának a taszító erő.
2). A jelentős konvergencia taszító erők meghaladják a nehézségi erőre. Azonban, általában elegendően nagy távolságot a molekulák, amelyek főként működnek vonzóerők. Hatásuk vezet további nyomást gáz, amely az úgynevezett belső nyomás pi. A számítások szerint a van der Waals
ahol egy - állandó a van der Waals erők, Vm - moláris térfogata.
Egyenlet Mengyelejev - Clapeyron 1 mól ideális gáz adja meg: PVM = RT.
Egy tetszőleges mennyiségű gáz. Ezért megszorozzuk mindkét oldalán az előző egyenlet, hogy:
ahol a és b - állandók a gáz - a. Ezek általában kísérleti úton határozzuk meg.
Meg kell jegyezni, hogy a
1) Az egyenlet a van der Waals leírja elég jól a szakaszok AB és CD kísérleti izoterma. A viselkedés valódi gázt a BC részét a van der Waals egyenlet nem tárgya (sm.ris.7.6).
2) Vannak más egyenletek, amelyek pontosabb, mint a Van der Waals viselkedését leíró reális gázok.