Erős oxidálószerek - Referencia vegyész 21
Ferrat -Strengths oxidánsok (több mint KMPO). [C.569]
Ezekben a reakciókban, oxigént () van kialakítva, mint egy égéstermék, m. E. A fluor mint oxidáló erősebb, mint az oxigén. [C.281]
Hogyan lehet megérteni a kifejezést, hogy az Sn + mint oxidáló erősebb Pb + [c.94]
Oxidációja szulfidok a leggyakoribb módja megszerezni szulfoxidok. Ez fut viszonylag könnyen és szinte bármely oxidáló szerekkel, erős vagy gyenge, még soha nem használt ez az átalakulás. Nemrégiben figyelmet fordítottak, hogy az alapvető módszerek fejlesztése. elkerülve újra oxidációs szulfonná. [C.258]
A dinitrogén-sav. ahol a nitrogén- van egy közbenső oxidációs fok - [- 3 lehet vagy egy redukálószerrel vagy oxidálószer. Erős oxidálószerek átalakítani N02 az N03 [c.408]
Hogyan lehet megérteni azt az állítást 8P2 + mint oxidáló erősebb Pb2 + [c.261]
Oxidációs-Boc erős redukáló redukálószert az oxidálószer erőteljes oxidáló erős Boc Boc erős oxidálószer [c.315]
A fluor pozitív lehet, mint a természetben nem létezik atomok erősebb oxidáló azt. Ez a legmagasabb ionizációs potenciál 17,42, 14,53 következik nitrogén neki, majd az oxigén 13,61. Normál redox potenciálja nagyobb, mint az összes többi fluort ch 2.85, y -f 1229 in oxigén, ózon, még ő csak - - 2,07. [C.604]
Kinhidron elektródát alkalmazunk indikátorként helyett a hidrogén pH 8-9,5 egyébként már nem egy gyenge sav kölcsönhatás kezdődik - hidrokinon lúggal. Nem alkalmazható tartalmazó oldatokban erős oxidáló szerekkel, erős redukáló szerekkel. Ez kevésbé érzékeny, mint az üveg-elektróda. de könnyebb használni, így milyen gyorsan kémiai egyensúly elérését, és nem akadályozza a levegő jelenlétében. [C.501]
Keményítő oldatot. tartalmazó kis mennyiségű L vagy 1 (jód-keményítő indikátor) viselkedik, mint egy közös redox indikátor, és fel lehet használni a titrálása erős oxidáló erős redukáló szerekkel, vagy fordítva. Jelenlétében erős oxidáló szerekkel (> 0,54) jód- jodid koncentráció aránya nagy, és a kék szín észlelése jód-Krahmal-láb komplex jelenlétében erős redukáló (Co „és nagyon erős fordítás Ni -vNi”. Például [c.245 ]
Minden oxidok a sorozat - oxidánsok. Legnehezebb az oxidatív aktivitás kifejezett U.r és kevésbé TaaOe. [C.312]
A lehetséges a második reakció tovább. Ez azt jelenti, MPO4 ion magasabb képesség, hogy elfogadja az elektronok, és erősebb lesz, mint oxidálószer és az ACT aktívan képest RID. A komplex ionok. megy változtatást a szerkezet, redox potenciál függ az oldat pH. [C.344]
Az ózon - kék gáz jellegzetes szagú (a név származik, a görög szó ogesh -pahnut). Az ózon, mint egy oxidálószert erősebb, mint a hagyományos oxigént. Ez elő. levegőt, amikor átmegy rajtuk egy elektromos szikra vagy ív. Az ózon jelenlétében nagyrészt a jellegzetes szag, elosztva a futó elektromos gépek. A legtöbb ember tudja azonosítani a szag koncentrációban 1 órán át. Az ózon-100 LLC óra. Air. Az ózon - egy normális összetevője levegő a felső réteg a légkörben, amelyben keletkezett hatása alatt a napsugárzás. Ez oxidálja a szerves anyag a légkörben, és reakcióba lép szénhidrogének (benzingőz) képez a káros anyagok. foglalt szmog -Los Angeles és más területeken. [C.148]
Klórsav SWANU. Van csak stabil vizes p-rah, to- bomló tárolás során. alkotnak H IO4, O2, és H2O GL. Oxidáló szerektől, erős-ta. Salt - klorátok. NSYU a bomlása alatt képződött, és az elektrolizáló sósav k-r-s. M. b. kapott kölcsönhatást. Ba (S10z) 2 hígítjuk. HjSOi. [C.662]
T. k. Használják nyomtatás pamut, len, viszkóz, a fenék rövidítések jelentése schersti, gyapot, szőrmék, valamint pigmentek nyomtatás. Azáltal deystvsho ellenállás oxidálószerek és erős lúgok al. T. To. Surpass indigóid színezékek. [C.569]
TIOINDIGOIDNYE színezékek. csoport indigó színezékek, amelyek legalább egy kénatomot -tartalmú geterotsiklich. maradékot. Alkalmazzák. mint csávaszínezékek (színezék Ch. arr. cellulózrostokat olyan sokféle színben jó ellenállást foltok), és például pigmenteket (pl. színezésére a tömeg a viszkóz szálak). Szembeni rezisztenciára oxidálószerek. erős lúgok és t. d. túlszárnyalni al. indigóid színezékek. Tól szimmetrikus T. használt. azok legegyszerűbb képviselője - 2,2-bisz-tionaftenindigo (I képlet), amely egy vörös színező col. egy kékes árnyalatú és nek- származékai (a továbbiakban feltüntetett szubsztituensek az I általános képletű és a színezés Szín) 6,6 -dietoksi, 6,6-diklór narancs, rózsaszín, 5,5-dimetil-7,7 kék árnyalat - diklór, világos rózsaszín, sárga árnyalatú 7,7-dimetil-5,5-diklór, piros-name-Letov 4.4, 5.5-dibenzo, vörös, barna. Get. mondta TA k. oxidációja 3-oksitionaftena ennek megfelelően. származékok (pl. kén jelenlétében. NaOH, brómot, O2 levegő jelenlétében. katalizátor). Kölcsönhatást. 3 oksitionafte újonnan-karbonil comp. vagy halogén-származékok PO- [c.577]