Mi ez szervetlen vegyületek - a természetes tudományok
A mai napig több mint 100 ezer különböző szervetlen anyagokat. Annak érdekében, hogy valahogy osztályozzák őket, osztályokba soroljuk. Az egyes osztályok, kombinált anyagok hasonló összetételű és tulajdonságú.
Minden szervetlen anyagok vannak osztva egyszerű és összetett. Közül egyszerű anyagok hasznosított fémek (Na, Cu, Fe), nemfémek (Cl, S, P) és inert gázok (He, Ne, Ar). K komplex szervetlen vegyületek azok az anyagok is, hogy ilyen széles körű osztályok oxidok, savak, hidroxidok és sói amfoter.
Oxidok - vegyület két elem, amelyek közül az egyik - az oxigén. Ezek az általános képletű E (m) O (n), ahol «n» jelzi oxigénatomok számának, és a «m» - atomok száma másik elem.
Sóképző oxidok a és nesoleobrazuyuschimi (közömbös). Sóképző oxidok reagáltatásával savakkal vagy bázisokkal képeznek sókat közömbös - nem képeznek sókat. Az utóbbiak közé tartozik csak néhány oxidok: CO, SiO, NO, N2O. Sóképző oxidok már osztva mag (Na2O, FeO-t, CaO), savas (CO2, SO3, P2O5, CrO 3, Mn2O7), és amfoter (ZnO, Al2O3).
A molekulák áll egy bázis fématom és a hidroxid -OH csoportot jelent. A általános képletű - Me (OH) y, ahol «y» számát jelzi hidroxid csoportokat megfelelő fém vegyértékétől. Oldhatóság bázist sorolják vízben oldhatatlan (alkáli) és oldhatatlan, száma szerint a hidroxid csoportokat - a odnokislotnye (NaOH, LiOH, KOH), disav (Ca (OH) 2, Fe (OH) 2) és trehkislotnye (Ni (OH) 3, Bi (OH) 3).
Acid tagjai hidrogénatomok, hogy helyettesíthető fém atomok, és a sav csoport. Ezek általános képlete H (x) (Ac), ahol a «Ac» jelentése savas maradék (az angol savat -. Acid), és «X» jelzi a hidrogénatomok számát fém vegyértékének megfelelő a-maradék.
Ezzel jelentős, azaz a hidrogénatomok számának sav osztva a monobázisos (HCI, HNO3, HCN), kétbázisú (H2S, H2SO4, H2CO3), tribázikus (H3PO4, H3BO3, H3AsO4) és négybázisos (H4P2O7). Sav két vagy több hidrogénatomja többértékű hívást.
Az oxigén jelenlétében atomok-molekula osztva anoxiás (HCI, HBr, HI, HCN, H2S) és oxigénezett - oxo savak (HNO3, H2SO4, H3PO4). Anoxiás savat az eredménye a vízben való oldásával megfelelő gázok (hidrogén-klorid, hidrogén-bromid és hidrogén-szulfidot mások.), És oxoacids savas oxidok hidrátjai - termékek azok a vegyületek vízzel. Például, SO3 + H2O = H2SO4 (kénsav), P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (foszforsav).
amfoter hidroxidok
Amfoter hidroxidok van tulajdonságokkal savak és bázisok. A molekuláris képlete úgy is írható formájában bázis vagy sav formájában: Zn (OH) 2≡H2ZnO2, Al (OH) 3≡H3AlO3.
Sók - olyan termékek helyettesítési a hidrogénatomok a molekulák a fém-hidroxid vagy savas csoportok molekulák alapon-maradék. A teljes helyettesítés képződött közegben (normál) só: K2SO4, Fe (NO3) 3. Részleges helyettesítésére hidrogénatomok a molekulák többértékű sav ad a sav só (KHSO 4), hidroxid csoportokat a molekulák mnogokislotnyh bázisok - bázikus sók (FeOHCl). Vannak, sőt, összetett és kettős sói.