Hogyan kell kitölteni az energia szintjét
Az energia eloszlását a szintek fordul elő, mint általános szabály: gerjesztett atomok elektronok elfoglalni a legalacsonyabb energiájú állapot és aszerint, hogy a Pauli-elv, amely kimondja, atom lehet, még két elektron a ugyanazokat a kvantum számokat.
A összessége az elektronok az azonos képeznek n réteget. Az egyes rétegek az elektronok egy adott L érték egy kagyló kialakítására. (Megjegyzés: néha a szakirodalom a réteg az úgynevezett „héj” ebben az esetben, az elektronok az egyik L forma „alburok”).
fő kvantum. szám - N
max. az elektronok száma a rétegben
orbitális kvantum. szám - l
max. Az elektronok száma a héj
Kitöltése szerinti ez a funkció akár 18 Ar (argon). A következő neki atomok 19 K és 20 Ca, tele 4s shell. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy mivel az erős elektron árnyékolás 3d héjú, 4s héj jellemzi alacsony energia.
Általában a töltelék rétegek zajlik szabályai szerint Klechkovskii:
1. Egy shell egy kisebb mennyiségű kvantum számok (n + l) a kagyló egy nagyobb összeget (n + l).
18. példa Ar 3p (3 + 1) = 4
19 K 4s (4 + 0) = 4 - megvalósul.
20 Ca 4s (4 + 0) = 4, s - héj töltött.
4p (4 + 1) = 5 Az alábbi valósul?
2. Amikor ugyanazt az értéket a (n + l) - a membránok kisebb n kagyló ahol n nagy.
Ez azt jelenti, 21 Sc (Sc - szkandium) tele lesz 3d héj.
Ezekben a szabályokban, vannak kivételek, például a lantán-- 57 La. cérium - 58 Cc és 7. elemek a periódusos csoport.
Elemzés a haladás a töltés a kagyló különböző kémiai elemek mutatja:
1. A teljes száma elektronok az atom kémiai elem, és így a töltés a mag megegyezik a sorszáma az elem a periódusos rendszerben.
2. A több elektronikus réteg ugyanebben az időszakban, a számot, amelyre az elemet.
3. Az elektronok száma a külső réteg megegyezik a csoport száma, által elfoglalt az elem a táblázatban.