Egyedi és egyenértékű vezetőképesség
Az elektromos vezetőképesség - a kölcsönös elektromos soprotivleniyuR. mert
R = R. akkor K = × = k,
ahol R - elektromos ellenállás; l - elektródák közötti távolság; S - az elektród felülete; k - vezetőképesség.
Vezetőképesség k folyadék - az elektromos vezetőképesség egy köbcentiméter az oldat, kitölti a teret a lapos elektródok az azonos, egy nagyon nagy területen, található a parttól 1 cm köbcentiméter a megoldást kell távol a elektród határait .. [K] = -1 × ohm cm -1. Követelmények az elektródák (lapos, párhuzamos elrendezésben) származnak hogy létre kell hozni egy homogén elektromos mező.
A függőség a vezetőképessége oldatok koncentrációja általában van egy maximális (hangsúlyos az erős elektrolitok és simított gyenge), ábrán látható módon. 5. A jelenléte maximumok a k - a következőképpen magyarázható. Elektromos vezetőképesség arányosan növekszik az ionok száma, amely viszont növeli a koncentrációt, de vannak olyan tényezők, az ellenkező műveletet. A koncentrált oldatok erős elektrolitok ionos atmoszférában jelentősen csökkenti a sebessége a ionok, és az elektromos vezetőképesség csökken. A gyenge elektrolitok sűrűsége ionos atmoszférában kicsi, és kevés mozgás sebessége az ionok koncentrációjától függ, de a disszociációs mértéke szignifikánsan csökken és növekvő koncentrációban az oldat, így csökkentve a koncentráció-ionokat és egy csepp vezetőképesség.
k erős elektrolit egy gyenge elektrolit ábra. 5. A függőség a vezetőképessége az elektrolit koncentráció
L erős elektrolit egy gyenge elektrolit ábra. 6. A függőség a egyenértékű vezetőképessége az elektrolit koncentráció
Az elektromos vezetőképesség függ a hőmérséklettől. A függőség által adott empirikus egyenlet
ahol a, b - hővezetési együtthatója; K25 (K18) - szabványos érték. A koefficiens egy természetétől függ az elektrolit; ez egyenlő a 0,0164 erős savak, erős lúgok, hogy 0,0190-0,0220 sók. Abban az esetben, egy gyenge elektrolit nagyobb, mint az erős. A koefficiens b megnő rendszeresen növelésére; kapcsolatuk át az empirikus egyenlet
b = 0,0163 (a - 0,0174).
Meg kell jegyezni, hogy a hőmérséklet együtthatók az elektromos vezetőképesség és viszkozitása a vizes oldatok a víz közel nagyságú, de ellentétes előjelű. Ez azt jelzi, hogy a növekedés a vezetőképesség a növekvő, főként hőmérséklet hasonlóképpen csökkenő oldatviszkozitás.
Az egyenértékű vezetőképessége l [cm 2 / (g-ekvivalens × Om)] - egy ilyen térfogatú vezetőképesség (j cm 3) oldat, amely 1 gramm ekvivalens egy oldott anyag; oldatot kitölti a teret a sík elektródok az azonos, egy nagyon nagy területen, található a parttól 1 cm.
Találunk viszonyának k és l. Képzeljünk el oldatába merítjük a párhuzamos elektróda távolságban 1 cm, amelynek nagyon nagy területen. A oldat vezetőképessége zárt felületei között az elektródok, amelynek területe egyenlő a 2 cm-es, és j az ekvivalens az oldat vezetőképességét. Az oldat térfogata az elektródák között egyenlő négyzetek j cm3 és tartalmaz 1 gramm ekvivalens sót. Az érték j, ami megegyezik a 1000 / sec cm 3 / g-ekvivalens úgynevezett hígítás. Így
A függőség egyenértékű vezetőképessége a koncentráció:
1. függése l - s. növekvő nagyságú L meredeken csökken az első, majd lassabban (lásd. ábra. 6.).
- 2. l függőséget. erős elektrolitok kis koncentrációban megfigyelt lineáris lassú csökkenés a növekvő L. amely megfelel a tapasztalati képlet Kohlrausch (négyzetgyök), lásd. ábra. 7, valamint:
l ¥ - limit egyenértékű vezetőképessége végtelen hígítás (s ® 0, j ® ¥); A - empirikus állandó. Valamivel magasabb koncentrációjú erős elektrolitok jobb egyezést kísérlet alapján kapjuk az egyenlet, vagyis a törvény a köbgyök:
A híg oldatok gyenge elektrolitok egyenlet érvényes
lg L = const - lg c.
3. függése l - j. l fontos az erős elektrolitok együtt növekszik j és aszimptotikusan közelít l ¥. Mert gyenge elektrolitok l érték is növekszik a növekvő j, de a megközelítés, hogy a határérték és a határérték a legtöbb esetben szinte lehetetlen telepíteni (7b ábra).
A moláris vezetőképessége elektrolit m - egyenértékű a termék a villamos vezetőképesség a számos Gram-ekvivalens 1 mol disszociáló ágens.
Az összes fenti érintett a villamos vezetőképessége vizes oldatok. Az elektrolitok más oldószerekkel vizsgálandó minták vannak tárolva, de vannak eltérések őket, például, a görbék L - minimális gyakran megfigyelhető (anomális vezetőképesség).