Kovalens kötés 1
1.Kovalentnaya kötés kovalens kötés (atomi kötés, kovalens kötés) - kémiai kötés, egymást átfedő (szocializáció) a pár vegyérték-elektron felhők. Kommunikációt biztosító elektron felhők (elektronok) nevezzük teljes elektronpár. Előző Következő
2. A történelem a kovalens kötés kifejezés kovalens kötés elsőként a Nobel-díjas Irving Langmuir 1919. Ez a kifejezés, hogy kémiai kötés miatt közös birtokában elektronok, ellentétben a fémes kötés, ebben az az elektronok szabad, vagy az ionos kötés, amelyben az egyik atom feladja elektronok, és lesz egy kation, és egy ettől eltérő atommai felvesznek elektronokat, és lesz egy anion. Később (1927) és a F.London V.Gaytler például hidrogén molekulák adta az első leírása a kovalens kötés szempontjából kvantummechanika. Figyelembe véve a valószínűségi amplitúdó valószínűségi sűrűsége megtalálásának M. Born kötőelektronok koncentrálódik a tér között, a molekulák a magok. A taszítás elmélete elektron párok tartják a geometriai méretei Ezen párok. Így, az elemek minden egyes időszak van némi elektronpár átlagos sugara (A): 0,6 a elemek akár neon; 0,75 az elemek legfeljebb argon; 0,75 elemek akár kripton és 0,8 elemek akár xenon. Modell egyszeres kovalens kötés (elektron sűrűség pirossal kiemelve) Vissza Tovább
3.Harakternye tulajdonságok jellemző tulajdonságait a kovalens kötés - fókusz, telítettség, polaritás, polarizálhatóságának - meghatározzák a kémiai és fizikai tulajdonságai a vegyületek. Orientációja kommunikáció miatt a molekuláris szerkezete az anyag és a geometriai forma a molekula. A szögek közötti két kötést úgynevezett vegyérték. Telítettség - a képessége korlátozott számú atomokkal kovalens kötés. A kötések száma által alkotott egy atom, arra korlátozódik, hogy a külső atomi pályák. A polaritás a kapcsolat miatt egyenetlen eloszlása az elektronsűrűség miatt a különbség a elektronegatív atom. Ezen az alapon a kovalens kötések vannak osztva apoláris és poláris. A polarizálhatóságot kommunikációs kifejezett változó az elektronok hatása alatt egy külső elektromos mező, beleértve a más reaktív részecskék. A polarizálhatóságának elektron mobilitás meghatározzuk. Polaritását és polarizálhatóságának kovalens kötések meghatározza a molekulák reakcióképességének a poláros reagensek. Minél több mobil elektronok, minél messzebb vannak a sejtmagban. A kovalens kötés, amikor két atom osztozik elektronok és összeragadnak. Megjegyzés: Előző Következő
Megjegyzés. Azonban kétszer Nobel-díjat L.Poling rámutatott, hogy „az egyes molekulák kovalens kötések miatt egy vagy három elektron helyett egy pár teljes”. Egy-elektron kémiai kötés valósul hidrogén molekulaiont, H2 +. ezelőtt
4.Obrazovanie kommunikációs kovalens kötés van kialakítva egy elektronpár, osztva két atom közötti, és ezeket az elektronokat kell elfoglalnia, két stabil pályák, egy minden atom. A · + · B → A. Ennek eredményeként az elektronok alkotnak szocializáció töltött energia szintet. Bond van kialakítva, ha a teljes energia ezen a szinten kevesebb lesz, mint a kiindulási állapotban (és a különbség az energia nem több, mint a kötési energia). Kitöltése az atomi elektronok (az élek) és molekuláris (központ) pályák a molekulában H2. A függőleges tengely mutatja az energia az elektronok szintjére nyilakkal jelzett melyek tükrözik vissza. Az elmélet szerint a molekulapályák átfedő két atomi pályák eredmények a legegyszerűbb esetben a kialakulását a két molekulapálya (MO) összekötő MO és antibonding (antibonding) MO. Elektront osztott elhelyezve alacsonyabb kötődés energiájának MO. Kitöltése az atomi elektronok (az élek) és molekuláris (központ) pályák a molekulában H2. A függőleges tengely mutatja az energia az elektronok szintjére nyilakkal jelzett melyek tükrözik vissza. Előző Következő
1. 5.Vidy kovalens kötés kovalens kötés. A képződéséért minden atom biztosít egy párosítatlan elektront. A formáció a kovalens kötés hivatalos díjak az atomok változatlan marad. Ha az atomok, amelyek kovalens kötést képez, azonos, akkor a valódi díjak az atomok a molekulában is ugyanaz, mint a alkotó atomok a kötés, egyaránt jártas szocializált elektronpár. Az ilyen kötés az úgynevezett nem-poláris kovalens kötés. Ezeket az adatokat az egyszerű anyagok, mint például az O2, N2, Cl2. De ez nem csak az egyik típusú nemfém lehet kovalens kötés apoláris. Kovalens kötés képezhet egy nem-poláros, nem-fémek és elemek, az elektronegativitása amely egyformán fontos, például a molekulában PH3 kovalens kötés egy nem-poláros, mert a hidrogén EO EO foszfor. Ha az atomok különböző, a mértéke tulajdonosi szocializált elektronpár különbség határozza meg a elektronegatív atom. Atom nagyobb elektronegativitási erősebb vonz egy pár elektronok és az igazi ereje negatívvá válik. Atom alacsonyabb elektronegativitási szerez, illetve az azonos nagyságrendű pozitív töltés. Ha egy kapcsolat van kialakítva a két különböző nem-fémek, ilyen kapcsolat nevezzük poláris kovalens kötés Vissza Előre
2. A donor-akceptor kötés. A formáció ilyen kovalens kötés, mind az elektronok biztosítja az egyik atom - a donor. A második a kérdéses atomok a kialakulását a kötések, az úgynevezett akceptor. A kapott formai töltése a donor molekula növeljük, és a formai töltése az akceptor csökkentjük. 3. A szemipoláris kötés. Meg lehet tekinteni, mint egy sarki donor-akceptor kötés. Ez a fajta egy kovalens kötés között van kialakítva egy atommal, amely osztatlan elektronpárt (nitrogén, foszfor, kén, halogének és m. P.), és az atom két páratlan elektron (oxigén, kén). szemipoláros kötés kialakítása két lépésben megy végbe: 1. átadása egy elektront a nem megosztott elektronpárt az atom, hogy egy atom két párosítatlan elektront. Ennek eredményeként, egy atom egy osztatlan elektronpárt alakítjuk a radikális kation (pozitív töltésű részecskék egy párosítatlan elektront), és az atom két páratlan elektronnal - radikális anion (negatívan töltött részecske egy páratlan elektron) .2. Szocializációjáról párosítatlan elektront (például abban az esetben egy egyszerű kovalens kötés) .Ha szemipoláros kötés kialakulását atom egy osztatlan elektronpárt növeli annak formai töltése egységenként, és az atom két párosítatlan elektront csökkenti azok formai töltése egységenként. Előző Következő
6. példa Az anyagok egyszerű kovalens kötés kovalens kötés kapcsolódik atomok molekulák egyszerű gázok (H2, Cl2, stb), és a vegyületek (H2O, NH3, CH4, CO2, HCI, stb). Vegyületek egy donor-akceptor kötés - ammónium NH4 +, tetrafluor-borát anion BF4 és más vegyületek a szemipoláros kötés -. Nitrogén-monoxid N2O, O - PCI3 +. Kristályok kovalens szigetelők vagy félvezetők. Tipikus példák az atomi kristályok (atomok, amelyek egymással össze vannak kapcsolva kovalens (Atomic) kötések lehetnek gyémánt, szilícium és germánium. Az egyetlen anyag ismert ember példa közötti kovalens kötés a fém és a szén cianokobalamin, ismert B12-vitamin. Vissza Előre