ionizációs energia, a tudomány, a rajongók powered by Wikia
Az ionizációs energia. vagy ahogy néha nevezik, az első ionizációs potenciál (J1) (a többelektronos atomok fogalmak is léteznek a második, a harmadik és így tovább. d. ionizációs potenciál képviselő elektron energia eltávolítását a szabad gerjesztett kation a díjakat az +1, +2, stb . d. Ezek ionizációs potenciál, általában kevésbé fontos, hogy a jellemzői a kémiai elem.) az a legalacsonyabb szükséges energia egy elektront távolítanak el egy szabad atom a legalacsonyabb energia (őrölt) állapotban. Az ionizációs energia az egyik fő jellemzője az atom, amelyekből nagymértékben függ a jellege és erőssége a kémiai kötések által alkotott atom. Atomi ionizációs energiák is jelentősen függ redukáló tulajdonsága a megfelelő egyszerű anyag. Az atomi ionizációs energia a legnagyobb mértékben befolyásolják a következő tényezők:
- A hatékony nukleáris töltés, egy olyan funkció az elektronok száma az atom árnyékoló mag és elhelyezkedik mélyebben fekvő belső pályák;
- a sugárirányú távolság a mag a külső maximális töltéssűrűség, a legtöbb gyengén kötött, hogy az atom, és így azt egy elektron ionizáció;
- intézkedés a átható ereje az elektron;
- elektron-elektron taszítás között a külső (vegyérték) elektron.
Az ionizációs energia is befolyásolja kevésbé jelentős tényező, mint például a kvantummechanikai csere az energia, a spin és töltés korrelációs et al.
Az ionizációs energia mindig endoenergeticheskoe érték (világos, hogy tépje le az elektron az atom, a szükséges energiát, hogy csatolja spontán ez nem történhet meg).
A ionizációs energiája szekvenciális In (kJ / mól) atomok az elemek a harmadik időszakban [1]
Referenciák szerkesztése
linkek szerkesztése
Válassza ki az ionizációs energia és talál: